溶液和酸碱盐的复习知识点

1、个人收集整理仅供参考学习第九单元溶液系统复习一、考点聚焦(溶液的形成)：1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的、的 叫做溶液文档来自于网络搜索(2)溶液的基本特征： 、文档来自于网络搜索 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为 FeSO4为 Fe2(SO4)3溶液为黄色 文档来自于 网络搜索b、溶质可以是 体、体或 体； 是最常用的溶剂c、溶液的质量 溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积文档来自于网 络搜索d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒就叫做 溶液)2、溶质和溶剂的判断： 是最常用的溶剂，两种?体互溶，一般把 叫溶剂。文档来自于

2、网络搜索3、乳化是指洗涤剂使植物油 。文档来自于网络 搜索4、物质在水中溶解时放出热量，温度升高的物质是,吸热，温度降低的物质是,放热和吸热相等温度不变的是 。文档来自于网络搜索二、考点聚焦(溶解度)：1、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念： 是饱和溶液，文 档来自于网络搜索是不饱和溶液。文 档来自于网络搜索(2)判断方法：继续加入该溶质，看 。(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化文档自于网络搜索)注：Ca(OH)2WM询除外，它的溶解唐聃源度升高而降侦 饱和溶液(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系()饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 文 档来自于网络搜索

3、在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 (5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解；溶解放热：如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如 NaCl文 档来自于网络搜索2、溶解度(一)、固体的溶解度(1)溶解度的定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。文档来自于网络搜索四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂 状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克(2)溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为 36g含义：在20c时，在100克水中 能溶解36克NaCl或在20c时，NaCl在100克水中达到 状态时所溶解的质量为 36克(3)影响固体

4、溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度大多数固体物的溶解度随 ;如KNO3少数固体物质的溶解度 ;如NaCl极少数物质溶解度随 。如Ca（OH） 2（4）溶解度曲线（1） 13c时A的溶解度为（2） P点的的含义（3） N点为,可通过的方法使它变为饱和；（4） tiC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5） 从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。（7） 12c时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tjC会析出晶体的有无晶体析出的有（6） 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 文档来自于网络搜索（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B （含

5、量少）的混合物，用 法（二卜气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里的到饱和状态时的气体体积。文档来自于网络搜索（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）（三卜混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 +难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）t降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO 3）三、考点聚焦（溶质的质量分数）：1、公式 溶质质量分数 = X 100%2、在饱和溶液中：S溶质质量分数 C%=100+S - X 100% （C S）3、配制一定溶

6、质质量分数的溶液用固体配制：步骤：仪器：第十单元酸、碱和盐系统复习、常见的酸和碱 （一）、酸、碱、盐的组成酸是由元素和 根组成的化合物如：硫酸（ ）、盐酸（）、硝酸（）文档来碱是由 和 组成的化合物如：氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氨水（）文档来自于网络搜索酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）（二卜酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净” ：色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）色粘稠、状液体气味有气味无特性性（敞口置于空气中，瓶口有白雾 ）性性性金属金属浓硫酸作用途制造助_剂人体中含有少量盐酸，生产化肥、精炼石油2、酸的通

7、性(具有通性的原因： )文(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚配试液变色(2)金属+酸一盐+氢气 (写出Mg、Al、Zn、Fe分别与HCl、H2SO4反应的方程式) 文档来自于网 络搜索(3)碱性氧化物 +酸一盐+水(写出Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的方程式)(4)碱 +酸一盐 + 水如：文档来自于网络搜索(5)盐 +酸一另一种盐 +另一种酸(产物符合复分解条件)如： 文档来自于网络搜索(三卜碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态色体，溶于水(溶解放热)色粉末，溶于水俗名 (具有强腐蚀性)制法Ca(OH)2+Na2CO3=

8、 CaCO3 J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH) 2用途氢氧化钠固体作剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性(具有通性的原因： )文档来自于网络搜 索(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚血:试液变 色文档来 自于网络搜索(2)酸性氧化物+碱一盐+水(写出CO2、SO2分另1J与NaOH、Ca (OH) 2反应的方程式)如：(3)酸+碱一盐 +水如： 文档来自于网络搜索注：难溶性碱受热易分解( 不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 AFe2O3+3H

9、20文档来自 于网络搜索常见沉淀： AgCl J BaSO4(Cu(OH)2J F e(OH)3( Mg(OH) 2 BaCO3 J CaCOsJ 文档来自于网络搜索(四卜酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱化CO2+H2O= H 2CO3SO2+H2O= H 2SO3Na2O +H2O= 2NaOHK 2O +H2O= 2KOH学SO3+H2O=

10、H2SO4BaO +H 2。= Ba(OH) 2CaO +H 2。= Ca(OH) 2性（2）酸性氧化物+碱一盐+水（2）碱性氧化物+酸一盐+水质CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 J +H?O(不是复分解反 应)Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O二、考点聚焦（酸和碱的反应）：（一）盐是由（或俊离子）和 组成的化合物如：氯化钠（）、碳酸钠（ ）文档来自于网络搜索（二）、 中 和反应 1、 定义： 作用生成 的反应如：文档来自于网络搜索2、 应用：（1 ） 改变 （ 2 ） 处理 （ 3 ） 用于文档来自于网络搜索（三卜溶液酸碱度的表示法一一（1） 0_性增强714文档来自于

11、网络搜索性 性增强 *（2） pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH文档来自于网络搜索（3）酸雨：正常雨水的 pH约为 （因为溶有 ） pH的雨水为酸雨 文档来自 于网络搜索三、考点聚焦：（一）、常见的盐盐的定义：能解离出（或NH。和的化合物文档来自于网络搜索物质俗称物理性质用途氯化钠色粉末，水溶液后味，溶解度受温度 影胴/、大（1）作 （2）彳剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（ % NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布， 促进细 胞内外物质父换Cl-促生盐酸、帮助消化，增

12、进食欲碳酸钠（因水溶液呈碱性）白色粉末状固 体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多（二）-精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（三）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1 一金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）如文档来自于网络搜索2、盐+酸一新盐+新酸如3、盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）如 文档来自于网络搜索

13、4、盐+盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）如 文档 来自于网络搜索（四）、酸、碱、盐的溶解性钾、钠、硝、俊溶水快，硫酸不溶钢、铅、钙，氯化不溶只有银，溶碱有五个，钾、钠、钢、钙、俊。（注：BaSQ、AgCl不溶于水，也不溶于酸）（五）、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用： 缺氮：叶黄文档来自于Ia、常用氮肥：尿素CO（NH）2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NHC(317.7%易分解，施用时深埋钱态氮肥防晒防潮，且均不能与 碱性物质（如草木灰、熟石灰等） 混合施用Nh4N(335%易爆，结块不引用铁锤砸(NH4)2SQ21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NCl 26.2%NH3. H2O加水稀释后施用NaN(3b、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用： 缺钾：叶尖发黄文档常用钾肥k