人教版高一化学必修一第一章1《化学实验基本方法》教学设计(第1课时)最全版

1、化学实验基本方法教学设计教学目标1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。教学重难点重点：过滤和蒸发的操作方法。难点：正确的实验研究方法及实验报告的撰写。教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程引言化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化

2、学的第一章就是“从实验学化学”板书第一章从实验学化学一、化学实验安全（ 投景实验室全景）引这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？（ 做好实验准备工作）讲做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很

3、轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？思考与交流根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？学生讨论并投影总结1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体 1-2 mL ,固体只需盖满试管底 部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容 器内。2 .用酒精灯加热的安全注意事项：(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。(

4、2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。(3)用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3 .着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。讲刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。tf见课本 P4。讲实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原

5、则、安全措施及正确的操作方法。板书1、遵守实验室规则、了解安全措施、掌握正确的操作方法。过渡以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？( 沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)过以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。板书二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将

6、混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：四原则：(1) 不增 提纯过程中不增加新的杂质(2) 不减 不减少欲被提纯的物质(3) 易分离 被提纯物与杂质容易分离(4) 易复原 被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽( 因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最佳3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液设问大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？( 过滤、蒸发、结晶等)设问过滤使用于什么类型的混合物的分离？( 过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分

7、离。)讲现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。板书1 （一）过滤和蒸发实验11粗盐的提纯步骤现象1 .溶解；称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻 璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶渣滓浊，2 .过滤二组装口刊文器，将1中所得到的混合物进行过滤。若 滤清滓浊，要冉次过滤，直到滤液澄清为止，滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃 棒搅拌,防止海滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸 干。蒸发皿中产生了白色固体力仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈总结1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分

8、离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸储水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约25px）,以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触， 使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加 入适量蒸储水，使水面浸没沉淀物，待水滤

9、去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗 净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3 ,以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不

10、断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将 NaCl和KNO3分离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却(可以用冰水水浴)，当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？讲海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质

11、，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？（先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。）思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。实验步骤将0.5g盐放入试管中，加入 2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42-离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝

12、酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3溶液。总结杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaC k aqBaCh f NazSO4=BaSO41 + 2 INaCIMgChNaOH aqMgCh +2 NaOH =MgOH)2 | +2NaCICaCbNaCOj 吗CaCI； + NajCOj =CaCOs | +2NaCI思考与交流加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？（能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以； 因为BaCl2 +Na2CO3= BaCO3J+2NaCl ;最

13、后会剩余 OH-、CO32-这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止）总结1我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：自我评价1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A .不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B .酒精着火时，可用水将其扑灭。C .实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D .配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，冷却

14、结晶。（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填下列正确选项 的代码）。A.左盘重，样品轻 B .左盘轻，祛码重C.右盘重，祛码轻 D .右盘轻，样品重（3）在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于 （4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。（5） 所得产物中主要的钾盐有 等。课后小结见教学过程。课后习题高一化学化学实验基本方法练习题（时间：40分钟总分：60）一.选择题（每题只有一个正确答案，每题 4分，共48分1.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.为了使过滤速率加快，可用玻

15、棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2 .以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABC D3 .实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A 烧杯 B 玻璃棒C 蒸发皿D 酒精灯4 . 进行分液操作时, 下列实验仪器一定不会用到的是（ ）A 锥形瓶 B 分液漏斗C 烧杯 D 温度计5欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3过滤 D .升华（碘加热后由固态直接变为气态）6. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离

16、和提纯的是（）A分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸储烧瓶 D、容量瓶7. 已知丙酮（C3H6O通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1g/mL ,沸点约为 55Co要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A. 蒸馏B. 分液 C. 过滤D. 蒸发8. 为了除去粗盐中的Ca2+, Mg2+, SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤；加过量 NaOH§液；加适量盐酸；加过量Na2CO籀液；加过量 BaCl2溶液A. B. C. D. 9. 选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（）A

17、、不溶于水，但必须与澳发生反应日不溶于水，但比水更容易溶解澳C不溶于水，且密度必须比水大 D、不溶于水，且密度必须比水小10. 下列实验操作错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B .可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用12. 下列各项操作错误的是（）A. 用酒精萃取溴

18、水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。C. 萃取，分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下二 . 非选择题（ 共 12 分 ）13、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；日把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧

19、杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验，完成下列填空：（ 1 ）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：f f A GH*f Ef F o（ 2）上述 E 步骤的操作中应注意。上述 G 步骤操作的目的是。（3）能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是 。14 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯

20、；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序（用序号填写） 为；（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？；如果有，应该如何除去SO42-离子？；（3）在粗盐经过溶解-过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是；（ 4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：；过滤时：；蒸发时：。 参考答案一： D,D,B,D,D,D,B,C,B,C,B,A二：13:C f Bf A Af Gi- HR E-F2） ） 分液漏斗下口紧靠烧杯内壁；使分液漏斗内外相通，保持液体顺利流出。3） 3） CCl4 与水不相溶，且碘在CCl4 中的溶解度大。14） （1）（ 2）滴加稀盐酸和氯化钡溶液；滴加氯化钡溶液。（ 3）除去粗盐中的钙离子。（ 4）钙离子（ 5）搅拌，加速溶解；引流；搅拌，加速蒸发且防止液体飞溅。板书第一章从实验学化学第一节化学