人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案

1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律(1)实验步骤：将一干燥的增竭加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热田期中，观察 现象。再与钠与氧气的反应进行对比。在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 中，观察现象。再与钠与水的反应对比。(2)实验现象：钾钠与氧气反应在热塔期中能迅速燃烧并产生紫色生 焰。在加热的条件下，钠能在空气中 燃烧并产生黄色火焰与水反应浮在水面，融化成小球，四处游动，不 时发出轻微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四处游 动，钠与水反应不能发生爆炸反 应。(3)实验结论：钾比钠更容易

2、与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。P9实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律(1)实验记录:实验现象化学方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和 KI溶液的试管 中，用力振荡后加入少量四 氯化碳，振荡、静置加入氯水后，NaBr溶液呈照 鱼；加入四氯化碳后，油层呈 橙红色。加入氯水后，KI溶液呈黄褐色；加入四氯化碳 后，油层呈紫红色。2NaBr+C2=2NaCl+Br22KI+C2=2KCl+2将少量滨水加入盛有 KI溶液 的试管中，用力振荡后加入 少量四氯化碳，振荡、静置加入滨水后，溶液呈黄褐色； 加入四氯化碳后，油层呈紫红 色。2KI+Br2=2KBr+2(2)实验结论：

3、较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置 换出来。由此可以判断非金属性的强弱。Pll习题1. 1; 1; Cs； Li; 7;1; F; F。5. (1)6 3Li 7 3Li ;(2)14 6C 14 7N(3)23 11Na 24 12Mg元素 元索核电原子结构最外层电子名称；符号荷数 示意图电子薮层数-1_ “、1 -116.8. (1)卤素单质的物理性质颜色和状态密度单质 1.k !淡黄绿也气体 L69g/L( 15 ) .-Cl2 黄绿色气体 3.214g/L(0X：)1 ；Hr； 深红栋色液体3, H9gAn?(20：)17|紫黑色固体 4.93g/cm&#

4、39;毋电沸点-219.6 -188. 1-101-34.658.78184,4(2)卤素单质的化学性质:卤素单质与氢气反应在暗虻能剧烈化合并发生爆炸. 生成的泉化氢很桂定光照或点樵发生反应，生成的氯化氢线稔定加热至一定温度才能反应，生成 的淡化氢不如氯化氢稳定 不断加热才能城懂反应,碘化氢 不稳定,同时发生分解随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。 生成氨化物的稳定 性减弱。卤素单质间的置换反应先出现深红 棕色后变成 紫黑色实验将少量新制的饱和泉水分 别加入盛有NiiB溶液和 K1溶液的试管中，用力振 荡后加入少量叫氯化碳, 狼落、静置现象 化学方程式2、aBr + Ch =

5、2NaCl + Br22 KI + CL =2KC1 +l2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱点燃9. (1) 4Li+O2=2Li 2O氧化剂：Q、还原剂：Li;(2) 2K + 2H 2O = 2KOH +H2氧化剂：H2O 还原剂：K(3) Br2 + 2KI = 2KBr +I 2氧化剂：Br2还原剂：KI(4) Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210. (1)甲：C 二 IVA ; 乙：。二 VIA ; 丙:Na 三 IA ; 丁:Al 三 IIIA元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号C0NaAI周期二.-.族IVAMAI A

6、A(2)甲与乙：C+O CO 或 23乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O= Na2O2乙与丁:4A1+302=2AbO3。11.不可以,113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14科学探究P15科学探究探究金属性变化规律I. (1)实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酬:溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。(2)实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。加热之后，镁条的

7、表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。n.(1)实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入 2 mL1 mol/L盐酸。观察发生的现象。(2)实验注意的问题：金属表面的氧化膜都要进行处理。镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同：所用的盐酸的浓度相同。盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。(3)实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。(4)实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。镁比铝活泼。P19习题1.减小；减弱；增强； Na； NaOH A1(0H)3； HC1Q。 2. B3. C 4. (1)

8、金属性 K> Na (2)金属性 Al > B (3)非金属性 Cl > P (4)非金属性 Cl > S(5)非金属性O> S5. (1)酸性 HNO> 5PO (2)碱性 KOH Mg(OH) (3)碱性 Mg(OH> > Al(OH) 36. 银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7. (1)根比被剧烈；(2)钢应该用煤油液封后密封保存。8. (1) X:碳元素 Y :氧元素 Z :钠元素 W :铝元素；(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数点燃点燃(3) 2C+O CO C+O CO 4Na+O=2N&

9、;O 2Na+O= Na2O24A1+3O =2ALQ9 .褚、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而所以被氧化越来越易,电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强, 碱性越来越强。10 .略。11 . 7个电子层，最外层电子数为4;第七周期，第IV A族；金属元素。第三节化学键P21实验1-2现象：钠在Cl2中剧烈燃烧，生成的 NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状 化学方程式：【学与问】【思考与交流】P24习题1. (1)K+rq，-(4)校N,5)H ：0： H 5 72. C3. D 4. D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作

10、用力，形成时没有电子的得失，只可能有电 子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6. 稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。7. (1) ：； .一： I ：二：一8. (1)非极性键(2)非极性键(3)极性键 (4)极性键 (5)极性键9. (1) HCl、CO、H2Q CH中存在极性共价键， NaR MgC2、CaO中存在离子键，NaO侪含 有离子键和极性共价键，H、C12中含有非极性共价键。(2)属于离子化合物的有：NaR MgCb、CaO NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO、H2Q CH。复习题P281. ( 1) A: Na； B

11、 : K; C : Mg; D : Al ; E : C; F : Q G : Cl ;(2) Al(OH) 3+OH=AlO2-+2H2O(3) K > Na > Mg (4) H2O 2K+2H 2O=2KOH七H>(5) NaBr 黄(6) 182. C 3 , A 4 . D 5 .D 6. A 7. D8. A9. (1) A： Na； B ： Q; C ：Cl2；D ：也E ：Nb;F ：NaQ; G : NaCO;(1) : HCl; J : NH。，一、一一 一一 (2) A 和 B2Na+O2= Na2O2催化剂F 和 CQ2Ns2Q+2CO=2NaC

12、74;。D 和 E 3H 2+N2 A 2NHI 和 J HCl+NH 3=NHCl(3) CO2-+2H+=H2O+COT10. (1)原子结构示意图:O-218-183.439x须汾112.9444 72.070h3sl. , iH,SO|H：SO+H;SeSeO； SeO,HScO,HJeTeO,HJeO, H血化学式：H2S H 2Se H 2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO TeO 3氧化物的水化物化学式：H2SO H 2SQ H2s3Q HzTe。(2)熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。(3)从电子层数、原子半径的角度来分析。第二章化学反应与能量第一节化

13、学能与热能P33 实验 2-1, 2-2, 2-3探究放热反应和吸热反应实验内容与方法实验现象实验结论在一支试管中加入 23 mL6 mol/L的盐酸，再 插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用 温度计测量溶液温度的变化。有气泡产生；试管 壁热；温度计的液 柱明显地升高。2Al+6H+=2Al3+3HgT , Al 与盐酸 的反应是放热反应，活泼金属 与酸反应是放热反应将约20 gBa(OH)2 8H20晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在 滴后几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒 快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试 着用手拿起烧杯，观察现象。闻到了刺激性气 味。烧

14、杯壁很凉， 玻璃片与烧杯粘结 在一起了，反应后 混合物呈糊状。反应产生NH3和H2O;Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaC2+2N H3! +10H2O, Ba(OH)2 8H2O 晶体 与NH4Cl晶体的反应是吸热反 应。在50 mL烧杯中加入 20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20 mL2 mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中 溶液温度的变化过程，并作好记录。混合物的温度比NaOH溶液、HCl溶 液的温度局H+OH =H2O, NaOH 与 HCl 的反应是放热反应，酸碱中和反 应时放热反应。P36习题1 .

15、吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2 .热量；放出。 3 . C、H CO H2Oo 4 .；。5. D 6. C 7 . AD 8 . (1) D (2) C9 .反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10 .同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一 定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出

16、的热量能满足自身需要 且有剩余，反应后不需要再加热。11 .结论1: 一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；结论2: 一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3: 一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。12 . ( 1) 3.97 X 10 4KJ(2)约 101 Kg第二节化学能与电能P40实验2-4Cu片：有大量气泡冒出Zn片：有少量气泡冒出 电流表：指针有偏转P41科学探究-水果电池P44习题1 .氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。2 . (1) B (2) C (3) D(4) B>A>C

17、>D 3 . B 4 . C 5 . D6 . 一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的， 它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行， 使生成物恢复原状。7 .从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。8 .废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、 水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。 其 中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾 一骨质疏松、软

18、骨症及骨折。而废旧电池中的锌、钮、银、锲、汞、镉和铁等金 属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质 进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、 资源化、安全化的综合利用。 因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。9 .干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生

19、产出来。它从外表上看有正负极 和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池 则还处于萌芽阶段。第三节 化学反应的速率和限度P48实验2-5热水 现象：产生气泡速率增大，带火星火柴复燃结论：升高温度，反应速率增大常温现象：有气泡冒出结论：2H 2。2 = 2H 2。+。2冷水现象：产生气泡速率减小结论：降低温度，反应速率减小P48实验2-6MnO2 现象：气泡冒出速率增大结论：“门02能加快反应速率FeCl3现象：气泡冒出速率增大结论

20、：FeCl3能加快反应速率不加其他试剂现象：有气泡冒出，较慢结论：无催化剂反应较慢P53习题1.立响反应速率的条件温度如何明喻 |其他条件不变时， 温度升高，化学反 应速率加快实例N 小0(% +H,S(A : Xi, St + s* +sa T *hq,其他条件 相同时，30t与80X浓度其他条件不变时， 增大反应物浓度, 化学反应速率加快Z.与 0. 1 mol /L HC1 反应，Zn 与 i . Omol/L HC1 反应固体的表面包固体编碑的颗粒 越小,与其他物质 的接触面枳越大， 反应速率越快CaQ% + 21IC1 = CaCh h CO, T + H,O.块状ChCO1与粉末状

21、CiiCO催化剂使用催化剂，能够 改变化学反应 速率2KCJ0. 2KC1 +30: ?.使用MnO工与不用MnO22.D 3.BD4 .面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。5 . (1)提高温度或使用催化剂都可以促进KC1O3的分解。MnO?(2) 2KC1O32KC1+3O2T6.略复习题1.(1)化学反应(2)化学；热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学化学反应产能量转化形式户 CH4 +202- CO2+2H3O由化学能转化为热能/尸、放电 Pb+PbO3+2H3SO4、篝、2PbSO4+2H3O /放电：由化学能转

22、化为电能一 充电工由电能转化为化学能户 CaCCCaCH-COj T -由热能转化为化学能 6nH6nCO2由光能转化为化学能一(3)2. (1)洗净、擦干(2)将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热引发反应 3.C4.C5. (1) 12g碳充分燃烧生成 CO比它不充分燃烧生成 CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭 不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。(2)提示：从碳到CO,比较一步转化和两步转化的热效应的大小。6. 提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。7. (1)负极锂是非常活泼的金属(2)体积、重量轻、电压高(可

23、达 4.0V以上)、能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达 510年)。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物一一甲烷P61科学探究甲烷与氯气反应(P61)(1)实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。 其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。片刻后，比较 2支试管中的物质，二者是否出现了区别。(2)实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿 色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。 (3)实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生

24、了化学反应。P64。习题1.C 2.AC 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D9 .(1)天然气 (2)进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。(3)严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。10 .CO2： 0.5mol H 2。1mol解析：标准状况下气体的摩尔体积是22.4L , 11.2L的甲烷只有0.5mol占燃CH4+2O2 - - -CO2+2HpImol In拽1 "mol，O.Smol制(C。，n (H2O)解得片=0.5mol ,*但2)=lmol第二节来自石油和煤的两种基本化工原料P67科学探究用

25、石蜡油制乙烯(1)实验步骤：将浸透了石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烧混合物)的石棉放置在硬质 试管的底部，试管中加入碎瓷片， 给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面 发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验：a.将气体通入酸性高镒酸钾溶液中，观察现象；b.将气体通入澳的四氯化碳溶液中，观察现象；c.用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧现象。(2)实验现象：酸性高镒酸钾溶液和澳的四氯化碳溶液都褪色；气体燃烧，产生明亮并伴 有黑烟的火焰。(3)实验结论：石蜡油在碎瓷片(催化剂作用)和强热的条件下，发生分解反应，产物中 含有烯胫。P69实验31对苯的化学性质预测(P69)(

26、1)实验步骤：a.向试管中加入少量苯，再加入滨水，振荡后，观察现象。 b.向试管中加入少量苯，再加入酸性高镒酸钾溶液，振荡后，观察现象。(2)实验现象：a.液体分为两层，上层橙色下层无色。b.液体分为两层.上层无色下层紫色。(3)实验结论：苯不能与这两个物质发生反应，同时证明苯中不存在典型的碳碳双键。苯与液澳反应(P70)(1)实验原理：。(2)实验注意的问题：a.苯只能与液澳发生取代反应,不能与滨水反应，澳水能被苯萃取。b.反应中加入的催化剂是 Fe粉，实际上起催化作用的是FeB。c.生成的澳苯是无色液体，密度大于水。d.苯与澳只发生一定取代反应。e.用苯和澳制成的澳苯往往因溶解一定量的澳而

27、显猾色，期氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将澳苯纯化。苯的硝化反应(P70)(1 )实验原理：。(2)实验注意的问题：a.温度控制在5060C,需要水浴加热。b.浓硫酸起到催化作用。c.硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒,洗去皮肤上的硝基苯的安全试剂是乙醇。d.产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸(硝酸呈淡黄色因其中混有 NO?)。利用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。P72习题1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烧酸性高镒酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反应条件 加成 反应条件 3.4.B 5.D 6.C 7.AD8.取代光照CHCl、CHCI2、C

28、HC3、CCI4、HCl气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有油状液滴生成，量筒内液向上升，量筒内有少量白雾加成无CHBrCHbBr澳的四氯化碳溶液(澳水)褪色氧化点燃CO、H2O淡蓝色火焰，氧化点燃CO、H2O明亮的火焰，少量的黑烟第三节 生活中两种常见的有机物P73实验3-2乙醇与金属钠的反应(P73)(1)实验原理：(2)实验步骤(如下图)：在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面 煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻再烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水

29、，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，对比其现象。图：乙醇与金属钠的反应(3)钠与水和乙醇反应对比金属钠的变化气体燃烧现象检验气体水钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出 嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失产生淡蓝色火焰均为无色气体生成， 做爆鸣实验时，有爆 鸣声乙醇钠沉于乙醇底部，不熔化成闪亮小球， 也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完 全消失(4)实验说明：a.密度：水 钠乙醇b.反应剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应剧烈。c.该反应为置换反应。d.乙醇与活泼金属(K、Ca、Mg等)也发生类似反应，置换出氢气。e.实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒.不能用水。

30、P74实验3-3乙醇的氧化反应(P74)(1)实验原理：(2)实验步骤：向一支试管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液 体产生的气味。(3)实验现象：在每次实验中，铜丝都有红一黑一红”的颜色变化。经过几次实验后，液体里产生了刺激性气味。(4)实验结论：乙醇在加热和 Cu、Ag做催化剂的条件下，发生反应生成乙哈P75实验3-4乙酸的酯化反应(P75)(1)实验原理：(2)实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热

31、，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。|图：乙酸乙酯的酯化(3)实验现象：盛有饱和碳酸钠溶液的试管，液面上生成了一层无色、油状、有香味的液 体。(4)实验结论：在有浓硫酸并加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应。(5)实验说明：a.浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量的热。因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合 时，一定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故。b.药品加入的顺序是：先加入乙醇、再加入浓硫酸和乙酸。c.玻璃导管的末端不要插入液体中，以防止倒吸。d.由于试管中有易燃的乙醇和强腐蚀的浓硫酸，所以加热试管一定要注意：加热前要 确定试管外壁是干燥的；先用小火加热,按照先预热后正式加热

32、的顺序，小心、均匀地 加热试管。e.该反应为可逆反应，速率小，向右进行的程度小。加入浓硫酸的目的有两个：一是 催化剂,加快化学反应速率；二是做吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙 酸乙酯的方向移动，提高乙酸和乙醇的转化率。f.饱和碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯的作用有三种：一是通过碳酸钠与乙酸的反应除去 乙酸乙酯中的乙酸；二是通过水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。P76习题1.B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.B催化剂8 .C2曰一 CnBr C 2H4+HBrC2H5Br催化剂CzHk-C2H50H C2H+HO-C2H50H催化剂C 2H5

33、0H CHCHO 2c 2Hoi Q工-2 CH3CHO+ HO (催化剂为铜或银)9 .略第四节 基本营养物质P79实验3-5葡萄糖还原性(P79)(1)观察葡萄糖样品，取约 2 g葡萄糖固体加入盛有 5 mL水的试管中，充分溶解；然后加 入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象。(2)实验现象：试管内生成红色沉淀。(3)实验结论：葡萄糖具有还原性。(4)注意事项：氢氧化铜悬浊液必须是新制的，其中还含有过量的氢氧化钠。(5)强化内容：常见的糖中，葡萄糖和麦芽糖具有还原性;蔗糖、淀粉和纤维素都没有还 原性。实验室中，常用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液为试剂鉴别葡萄糖。利用此原理判 断是否患有糖尿

34、病。淀粉与碘反应(P79)(1)实验步骤：将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察现象。(2)实验现象：土豆和面包变蓝。(3)实验结论：淀粉遇碘变蓝。(4)应用：利用碘酒或碘水检验淀粉，也可用淀粉检验碘。蛋白质的颜色反应(P79)(1)实验步骤：取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加 35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察 现象。(2)实验现象：鸡皮变黄。(3)实验结论：蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反应。(4)应用：利用蛋白质的颜色反应检验部分蛋白质。另外蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味,也可应用这样的原理检验蛋白质。蔗糖水解(P79 80)(1)实验步骤：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入 35滴稀硫酸。水浴加热 5 m

35、in后取少量溶 液，加氢氧化钠溶液调溶液 pH至碱性，再加入少量新制备的 Cu(OHL加热35 min ,观察 现象。(2)实验现象：产生红色沉淀。(3)实验原理：。(4)实验结论：蔗糖在稀硫酸作用下加热产生了还原新制的氢氧化铜的物质。(5)注意事项：酸性条件水解之后，必须加入氢氧化钠调节溶液至碱性,再加入新制的氢氧化铜，再加热才能达到实验目的。(6)实验总结：葡萄糖、果糖等单糖不能水解，二糖和多糖能在一定条件下水解。麦芽糖、淀粉和纤维素水解原理： P82习题1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C8. (1)C (2)冷却后，向混合液中加入 NaOH§液调节至碱性，加

36、入银氨溶液，水浴加热。9. (1)未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。(3)油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。(4)分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。10. 5tX80%X85%+162X 180=3.78t复习题1. B 2. C 3. C 4. CD 5. C 6. A7 . (1)不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。(2)不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

37、。(3)不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。(4)正确8 .取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。9 .提示：澳的四氯化碳溶液增重5.6g,说明乙烯的质量为 5.6g,其物质的量为0.2mol;乙烯和乙烷一共 0.5mol,所以乙烷为 0.3mol,质量为9g。2: 328: 4510. 2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。第四章 化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源P89实验4-1铝热反应(P89)(1)实验原理：铝元素有

38、很强的还原性，能将一些金属从他们的氧化物中还原出来。(2)实验注意：a. Fe2O3和Al粉要选择干燥的，并且Al粉最好是刚打开瓶未被氧化的，否则难以进行。b. Fe2O3和Al粉的质量比要控制在 3:1,且二者要混合均匀，以保证反应完全。c.承接反应物的蒸发皿内要垫少量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融固体颗粒溅出伤人。d.内层漏斗(用滤纸做的)一定要水润湿，防止滤纸着火。e.实验装置不要距人群太近，防止人员受伤。(3)实验现象：反应剧烈，漏斗上方产生大量的白烟；从漏斗底部流出了火红的热滴，它在沙中很快变成了黑色的固体。(4)铝热剂：金属氧化物和铝粉能够在高温条件下反应的混合物都叫

39、做铝热剂。(5)引燃剂：氯酸钾粉末和插在氯酸钾中央的镁条(用砂纸打磨的)。P91实验4-2检验海带中含碘元素的实验设计(P91 )(1)实验方法：a.取3 g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗，以免损 失海带中的碘元素),用剪刀剪碎后，用酒精润湿(润湿是为了增加海带的易燃性).放入增期中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。b.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸储水，搅拌、煮沸 23 min (热水溶解能力强)，过滤。c.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3 mol/L ),再加入约1 mL (质量分数为3%),观察现 象。力口入几滴淀粉溶液，观察现象

40、。(2)实验原理:2I +H2O2+2H+=I2+2H2O(3)实验现象：溶液显蓝色。(4)实验结论：海带中含有碘元素。P93习题1.提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如：Fe+3CO=2Fe+3COs电解才2A1A -4A1+3OJ冰晶石制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又可以将非金 属元素从化合物中氧化出来，例如：沁+2理&+282KI+HJQa+2Ha=Ia+2HO+2Ka5KI+KIQj+6HCl=3Ia +6K

41、Q+3 0相同点：都是发生氧化还原反应。不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应。制取非金属单质，非金 属元素既可能发生还原反应。又可能发生氧化反应。2. SnC2+2(=Sn+2CO高温氧化剂：还原剂：WO3+3H2W+3H2O氧化剂:还原剂:2PbS+3Q=2PbO+3SQ高温UF4+2MgU+2MgF2氧化剂：a还原剂：Pbs氧化剂：/4还原剂：Mg2Au (CND 2-+Zn = 2Au+Zn(CN42-氧化剂： 此(CN)；还原剂：一3. 22CuCO3Cu(OH)2+3c=6Cu+7CQ T +2佳O;氧化还原反应电解4. (1) NaOH , 过量 (2)过滤(3)盐酸 (4)

42、 MgCl2= Mg+C12T5. 海水中提取澳：C12 + 2Br =2C1 + B2 SO2 + B2 + 2H2O=2Br + SO42-+4H+海带中提取碘：H2O2 + 2I +2H+=I2 + 2H2O氧化性强弱比较：C12 >B2>SO H 2O2>I 2(1) CI2 + 2NaBr=2NaC1+ B2(2)不反应(3) C12+2NaI=2NaC1+ I2(4)不反应6. (1) A12O3 + 2NaOH=2NaAQ+H2O(2)NaA1O2+2H2O+CQ=A1(OH)3J+NaHCQ电解.(3)2 A1(OH)3=A12O3+3H2O(4)2A12O3(熔融)4A1+3 O2 T消耗能量最多的是第四步。7. w=76.0%X 56 X 3+(56 X 3+16X4)=55%8. 采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾。消除噪音的主要措施是采用无声 爆破技术或设置消音器。对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利 用这些物