化学必修二课件化学反应的快慢

1、第2章化学键化学反应与能量考点一第第2 2节节化化学学反反应应的的快快慢慢和和限限度度设计1课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考点二设计2设计3课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第第1 1课课时时化化学学反反应应的的快快慢慢旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成加快加快催化剂催化剂 一、化学反应速率一、化学反应速率 (1)概念：用来描述化学反应的概念：用来描述化学反应的 的物理量。的物理量。 (2)表示方法：用单位时间里表示方法：用单位时间里 或或 的的变化量来表示。变化量来表示。 二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 1内因内因 反

2、应物本身的反应物本身的 。快慢快慢反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度性质性质 2外因外因 当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的影响，如下表所示：率的影响，如下表所示：条件条件改变改变对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响浓度浓度增大反应物的浓度增大反应物的浓度减小反应物的浓度减小反应物的浓度温度温度升高温度升高温度降低温度降低温度催化剂催化剂 多数情况下，使用催化剂能够多数情况下，使用催化剂能够 化学反应速率化学反应速率加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快条件条件改变改变对化学反应速率对化学反应速率的影响的影响压强压强(对

3、有气体对有气体参加的化学参加的化学反应反应)增大压强增大压强减小压强减小压强反应物间的接反应物间的接触面积触面积反应物间的接触面积越大，化学反应速率反应物间的接触面积越大，化学反应速率其他其他光波、电磁波、超声波、光波、电磁波、超声波、 等也会对化等也会对化学反应速率产生影响学反应速率产生影响加快加快减慢减慢越快越快溶剂溶剂1在反应在反应Zn2HCl=ZnCl2H2能否用能否用Zn的浓度变化来的浓度变化来表示反应的快慢？表示反应的快慢？分析：分析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。固体物浓度的变化量。固体(如如Zn)和纯液体反应

4、时质量或物质和纯液体反应时质量或物质的量发生变化，浓度不变化，所以在化学反应中，一般的量发生变化，浓度不变化，所以在化学反应中，一般不用固体或纯液体表示反应的快慢。不用固体或纯液体表示反应的快慢。答案：答案：不能不能2可以通过哪些外观现象判断某一化学反应的快慢？可以通过哪些外观现象判断某一化学反应的快慢？答案：答案：气泡生成的快慢，固体消失的快慢，颜色变化的气泡生成的快慢，固体消失的快慢，颜色变化的快慢，生成沉淀的快慢等。快慢，生成沉淀的快慢等。3表面积相同的表面积相同的Mg和和Fe分别与等浓度等体积的稀盐酸反分别与等浓度等体积的稀盐酸反应，生成气体的速率一样吗？其原因是什么？应，生成气体的速

5、率一样吗？其原因是什么？分析：分析：因还原性因还原性MgFe，若固体表面积相同，且盐酸的，若固体表面积相同，且盐酸的浓度和体积分别相等，则生成气体的速率前者更快。浓度和体积分别相等，则生成气体的速率前者更快。答案：答案：不一样。不一样。Mg与稀盐酸反应速率更快，其原因是与稀盐酸反应速率更快，其原因是还原性还原性MgFe。4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是速率的因素是_。A盐酸的浓度盐酸的浓度B铝条的表面积铝条的表面积C溶液的温度溶液的温度 D加少量加少量Na2SO4固体固体分析：分析：反应物的浓度、反应温度、反应物接触

6、面积等均影反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加入少量响反应速率，加入少量Na2SO4固体对反应速率无影响。固体对反应速率无影响。答案：答案：D 1化学反应速率的特点化学反应速率的特点 (1)化学反应速率通常是指在某一段时间的平均反应速率，化学反应速率通常是指在某一段时间的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (2)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。不取负值。 (3)对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表

7、示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但物质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一化学反应的反应速率，所表这些不同的数值表示的都是同一化学反应的反应速率，所表示的实际意义完全相同。示的实际意义完全相同。 特别提醒特别提醒 比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将反应比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将反应速率转化为同一种物质，然后进行比较。要做到速率转化为同一种物质，然后进行比较。要做到“两统一两统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；单位要统一。统一为用同一种物质表示的化学反应速率；单位要统一。 例例1反应反应4NH3(g)5O2(g)

8、=4NO(g)6H2O(g)在在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了了0.45 mol，则此反应的平均速率，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或反应物的消耗速率或产物的生成速率产物的生成速率)可表示为可表示为 () Av(NH3)0.010 molL1s1 Bv(O2)0.001 0 molL1s1 Cv(NO)0.001 0 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s1答案答案C应用应用“三段式三段式”进行化学反应速率的计算进行化学反应速率的计算 (1)计算步骤：计算步骤： 确定反应物或生成物的起始加入量

9、。确定反应物或生成物的起始加入量。 确定反应过程中各物质的变化量。确定反应过程中各物质的变化量。 确定反应进行至某时刻时各物质的量。确定反应进行至某时刻时各物质的量。 依据题干中的条件建立等式关系进行解答。依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 应用化学反应速率之比浓度变化之比物质的量应用化学反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。变化之比化学计量数之比。 (2)计算模式：计算模式： 设设a molL1、b molL1分别为分别为A、B两物质的起始浓两物质的起始浓度，度，mx molL1为反应物为反应物A的转化浓度，的转化浓度，nx molL1为为B的的转化浓度，则：转化浓度，

10、则： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始起始(molL1) ab00 变化变化(molL1) mx nx px qx 终态终态(molL1) amx bnx px qx 1浓度浓度 (1)一般来说若反应物浓度增大，则速率增大；反应物一般来说若反应物浓度增大，则速率增大；反应物浓度减小，则速率减小。浓度减小，则速率减小。 (2)对固体或纯液体物质，改变用量，速率不变。对固体或纯液体物质，改变用量，速率不变。 2温度温度 (1)若升高温度，则速率增大；降低温度，则速率减小。一若升高温度，则速率增大；降低温度，则速率减小。一般温度每升高般温度每升高10，化学反应速率将增加到原来的，化学反

11、应速率将增加到原来的24倍。倍。 (2)无论是放热反应还是吸热反应，升高温度都会增大反应无论是放热反应还是吸热反应，升高温度都会增大反应速率，降低温度会减小反应速率。速率，降低温度会减小反应速率。 3压强压强 对于有气体参加的化学反应，若改变容器的体积，气体的对于有气体参加的化学反应，若改变容器的体积，气体的压强发生改变。当压强增大压强发生改变。当压强增大(即浓度增大即浓度增大)，化学反应速率加快，化学反应速率加快，当压强减小当压强减小(即浓度减小即浓度减小)，化学反应速率减慢。，化学反应速率减慢。 4催化剂催化剂 催化剂对反应速率的改变一般是指加快化学反应的速催化剂对反应速率的改变一般是指加

12、快化学反应的速率。催化剂的催化性能一般受温度影响较大，只有在适宜率。催化剂的催化性能一般受温度影响较大，只有在适宜的温度下，催化剂的催化性能才能最好，选择合适催化剂，的温度下，催化剂的催化性能才能最好，选择合适催化剂，能改变化学反应速率。能改变化学反应速率。 特别提醒特别提醒 充入非反应气体对化学反应速率的影响。充入非反应气体对化学反应速率的影响。 (1)恒容时：充入非反应气体恒容时：充入非反应气体压强增大，但各物质浓度压强增大，但各物质浓度不变不变反应速率不变。反应速率不变。 (2)恒压时：充入非反应气体恒压时：充入非反应气体压强不变压强不变体积增大体积增大各物质浓度减小各物质浓度减小反应速

13、率减慢。反应速率减慢。 例例2在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是的是() A20时，将锌片放入时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中的稀盐酸中 B20时，将锌片放入时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中的稀盐酸中 C50时，将锌片放入时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中的稀盐酸中 D50时，将锌粉放入时，将锌粉放入0.1 molL1的稀盐酸中的稀盐酸中 解析解析升高温度，化学反应速率加快；增大反应物浓度，升高温度，化学反应速率加快；增大反应物浓度，化学反应速率加快，锌片改为锌粉，增大了金属锌与溶液的化学反应速率加快，锌片改为锌粉，增大了金属锌与溶液的接触面积，化学反应速率加快。接触面积，化学反应速率加快。 答案答案D (1)通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响时，一通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响