工业流程图教案教学反思

1、工业流程图教案教学反思工业流程图题工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框， 也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性 定量分析实验。一、中考流程图题命题问题情境归纳整理按资源背景分类举例(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石

2、燃料有机合成工艺化工(实验)废液提取金属或盐二、中考流程图题命题考查内容和特点1.考查内容(1)化学反应原理(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离(5)流程中的物质转化和循环2.特点(1)情境真实(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1 .化工流程图题型的结构题头(引入信息)-题干(提取信息，应用解题)一题尾(得出结论或产品)。2.解题方法和思路关注流程“三线”和“核心”(如下图)。原料循环利用排放物的无害化处理题型1海水资源的利用解题指引实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基

3、本操作和技能。当遇到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。1 .制盐工业例1粗盐中含有 MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示(1)Ca(OH)2 溶液的 pH 7(填“ > ”、“=”或“V ”)。步骤反应的化学方程式为：(2)步骤操作a的名称是 。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3 和。(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 2 .海水提取金

4、属镁例2海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、漠化钾等。综合利用海水 制备金属镁的流程如下图所示：贝壳卷护石耳乳海水(含有NaCk MgCL等)广|溶液+ MglOH.沉淀* MgCU 'j '面； J 电解 1(1)贝壳主要成分的化学式是 。(2)操彳a的名称是,在实验室中进行此项操作时(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应方程式 为：。(4) 写出第、 两步反应的化学方程式空气资源一一合成氨工艺流程 例3合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成 氨的工艺流程图如下(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为

5、 。(2)制取氢气的反应过程为：C+ H2O=CO + H2, CO+ H2O=CO 2+ “。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 (填化学式)(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是。(4)写出N2 、 H2反应生成NH 3的化学方程式：O题型3 石灰石工业解题指引首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写 出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有, 则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。例4下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题:+X 昱量生石灰k反应池澄清操作操作结晶滤液B固体烧碱滤渣洗涤、过滤滤液C(1)X 的化学式： 。(2)

6、生石灰可以由 (填名称)高温煨烧而得，其反应的化学方程式为：。(3)操作的名称是;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 CaSO4?2H2。)生产 K2SO4 肥料25. ( 10分)(2013附州)某热电厂用脱硫得到的石膏(含双耳的期,一设被*T段.叩应"f产品Kg*的流程如下.NH4C'I CHDOj请回答下列问题：(1)石膏中S的化合价是 +6 .脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO

7、4?2H2O+2_CO”.(2)石膏与饱和(NH4) 2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是 使原料 充分反应，提高原料利用率.(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac (填字母序号)，玻口 6Y 口八璃棒的作用是 引流.* b f d(4) (NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应n,析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出,反应n需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发 .(5)该工艺可以循环利用的物质有碳酸钙(写一种)，副产品 NH4CI与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石

8、蕊试纸变 蓝 色.考点：物质的相互转化和制备.专题：物质的制备.分析：(1)根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；(2)根据玻璃棒的作用分析；(3)根据过滤的操作分析选择仪器；(4)根据(NH4) 2SO4与KCl反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析浓氨水的作用、反应H需在密闭容器中进行的原因；(5)分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质 分析湿润的红色石蕊试纸变色.解答：解：(1)在CaSO4?2H20中，由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，所以，硫显+6价.由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是C02；(2)石膏与饱和(N

9、H4) 2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒 的作用是引流；(5) (NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应H,析出K2SO4晶体，生成了氯化钱，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应.由 于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出， 为了防止氨气挥发，反应n需在密闭容器中进行；(5)由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4C1与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性， 能使

10、湿润的红色石蕊试纸变蓝色.故答为：(1) +6, C02； (2)使原料充分反应，提高原料利用率；(3) ac,引流；(4)复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；(5)碳酸钙，蓝.点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能 解决好本题.25. (10分)(2014明州)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，通 常有两种制备方法.已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.方法1:由Ca (0H) 2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：Ca(OH):H2O2图12:方法2：由鸡蛋壳(含 CaCO3高达90%)为原料

11、最终反应制得，其制备流程如图气体X预处理后的鸡蛋壳*燃烧产品水双氧水(1)方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触.请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6 HO CaO2?8吨Oj +2NH4C1.制备过程中除水外可循环使用的物质是 NH4CI(填化学式).(2)方法2中气体X是 二氧化碳 ，实验室常用氢氧化钠 溶液来吸收.煨烧后的反应是化合反应，也能生成 CaO2?8H20,反应的化学方程式为Ca (OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H20 .该反应需控制温度在 02C,可将反应器放置在冰水混合初中一 一,获猫的Ca02产品中主要含

12、有的固体杂质是Ca (OH) 2 (填化学式).(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煨烧外)，温度过高会造嬴水挥发外，还能 造成 CaO2?8H2O 分解.(4)盛色足学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生 成CaO2?8H2O的反应符合 绿色化学”的是 方法2 (填方法1"或方法2").25.醋酸钙Ca(AC) 2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煨烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4 一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是 。下列做

13、法能减少二 氧化碳排放的是。(填序号)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。考点：化学方程式的书写；CO2的环境问题及如何减排；根据化学方程式计算反应物的质量比；常见碱的用途；分析：根据煨烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO,可以确定化学方程式CaCO3 = CaO+CO2。 CO2的任意排放会引发温室效应；根据一定条件 一一，,一CO2+CH42HCHO,计算CO2与CH4的质量比是 44:16=11:4。石灰乳中的TCa(OH)2含量比澄清石灰水中多，

14、更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反应,提高醋酸钙的含量；Ca（OH ）2+2HAC = Ca（AC）2 +2H 2O加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与 CaCO反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。26. （15分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为FeO、Cu。为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 -7H2O） 的流程如下。过过XO含悴 城济过最 KnSO4 7比。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、粉碎的目的是玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是 。物质X是,滤渣中含有的金属单

15、质有 ,除铜时发生的反应属于 反应（填 基本反应类型） 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶、洗涤和低温烘干。某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物，该氧化物的化学式 除铁过程中，温度 pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制 在 C为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）ZnCO3高迎ZnO CO2高温ZnO+CO = Zn+CO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）考点：I.物质的制备与转化；浓硫酸稀释稀硫酸；物质的过滤；物质的除杂

16、；置换反应；质量守恒定律的应用II根据化学反应方程式的计算。分析：固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知,还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的X,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂， 既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作

17、的步骤是：加热浓 缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2Q,FeO,F&Q.比较铁氧的质量比 21:8只有Fe3Q符合题意。关键看懂两张图的 X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X ,根据题意可知 ZnCO3的质量是二100tX62.5%=62.5tZnCO3高温ZnO CO2八 八高温 八ZnO + CO = Zn + CO2由两个万程式可知道Zn6562.5t25. （8 分）（2016明州）(

18、1)煨烧石灰石可制得活性CaCO3在生产生活中有广泛的用途.CaO,反应的化学方程式为度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于.为测定不同燃烧温800 C、900 c 和ZnCO312565125= x=32.5tX 62.5t1000 C条件下煨烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知：CaO与水反应会热量(填 放出”或 吸收”)；上述温度中, 是C煨烧所得CaO活性最高.要得出正确结论，煨烧时还需控制的条件(2)以电石渣主要成分为 的流程如下：Ca (OH) 2,还含有少量 MgO等杂志为原料制备高纯 CaCO3溶渡»

19、;高纯匚自匚口亍滤液如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率进入溶液的某元素的质量”曰八为-原固体中该元素的总质量M00%) .可知：较适宜的NH4cl溶液的质量分数 为;浸取时主要反应的化学方程式为 .流程中虚线内部分若改用 溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同 的生成物.流程中虚线内部若改用 Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程 的优点：a. NH 3可循环利用;b. %i 储b ¥好气 26. （ 16分）（2016附州）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途.（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80 c条件下制备硫酸铜.如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置.反应的化学方程式为 ,采用水浴加热的优点是,多孔球泡的作用为.图1图2工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是.实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2,反应的化学方程式为 ,在图2中，应 选用的发生装置为 （填序号，下同），收集装置为 .（2）以CuSO4为原