河南省新乡市2018届高三第一次模拟测试理综化学试题(含答案)

1、化学周练试卷出题人薄钟声2021.10.297 .?本草衍义?中有如下表达：“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈.这里“燕萨石的主要成分可能是A.SiO2B.CaOC.NaClD.C石墨8 .设Na为阿伏加德罗常数的数值.以下说法正确的选项是A.1mol羟基中含有10Na个电子B.常温下,22.4LCH4在.2中完全燃烧,生成NA个CO2分子C.标准状况下,18gH2O中所含的氧原子数为NaD.0.2mol?L-1的NH4CI溶液中含有0.2Na个NH4+9 .三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成而获得2021年诺贝尔化学奖.纳米分子机器日益受到关注,机器

2、的“车轮常用组件如下,以下说法正确的选项是A.互为同分异构体B.均能发生加成反响C.均属于煌D.的一氯代物均只有1种10 .钉Ru是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强.实验室用H2复原RuO2来制备金属钉的装置如下图.以下说法不正确的选项是A.加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去HClC.结束反响时,先停止加热,再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化镒与浓盐酸反响制备氯气11 .在微生物作用下电解有机废水含CH3COOH,可获得清洁能源H2.其原理如下图.以下C014"IHair-Jo_4-

3、有关说法不正确的选项是A.电源B极为负极B.通电后,假设有0.1molH2生成,那么转移0.2mol电子C.通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液PH减小D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反响为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2T+8H+12 .短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如下图.以下说法正确的选项是A.化合物RX中含共价键B.化合物X2M是弱电解质C.M的单质在常温下为气体D.Y、Z的氧化物均能溶于水13 .25C时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol?L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol?L-1的NaOH溶液反响,所加NaOH

4、溶液体积与反响后溶液的-pH的关系如下图.以下表达正确的选项是奉溶液PmL20A.a点c(X-)>b点c(Y-)B.HX发生反响的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OC.Ka(HY)的数量级约为10-3D.pH=7时,两种反响后的溶液中c(Y-)>c(X-)26 .(14分)氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体,易水解,可用作贮氢材料.在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂.实验室用枯燥、纯洁的N2与金属锂(密度为0.534gcm-3)反响制取氮化锂.某实验小组拟选择以下装置完成该实验(有些装置可不用,也可重复使用).A：锂与氨会反响生成LiNH2和H2.答复以下问题：(1)实验室保存金

5、属锂的方法是.(2)假设用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,选择上述装置制备少量氮化锂,那么按气流从左至右的方向,装置的连接顺序为(用字母表示).(3)装置E的作用是,装置D中发生反响的化学方程式为.(4)上述实验的实验步骤如下：装药品；引发反响产生氨气；检查装置气密性；点燃装置C处酒精灯；点燃装置D处酒精灯.正确的操作顺序为(填序号).(5)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气,该反响的化学方程式为.(6)设计简单实验证实装置C中的产物为氮化锂：.27 .(14分)为了实现“将全球温度上升幅度限制在2c以内的目标,科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用.(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池溶于海

6、水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,分别为CO2、H2CO3、CO32-和(填离子符号).在海洋中,可通过如下图的途径来固碳.那么发生光合作用时,CO2与H2O反响生成(CH2O)x和.2的化学方程式为.CaCOi(CHjQ).(2)有科学家提出可利用FeO来吸收CO2,：_-1C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H=+113.4kJmol一一一-13FeO(s)+H2O(g)FesO4(s)+H2(g)H=+18.7kJmol1 -1那么6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)H=kJ-mol.以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2O(g)CH30H(

7、g)+H2O(g)向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g),测得CO2(g)和CH30H(g)的浓度随时间的变化如下图.e/nwlLjTl.OOt.10.750,50-0.25卜/*假设A点的正反响速率用v正(CO2)来表示,A点的逆反响速率用v逆(CO2)来表示,那么v正(CO2)(填“>“<或“=")v逆(CO2).3min内,氢气的平均反响速率v(H2).(4)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)n=CH4(g)+2H2O(g),H.向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2在300c时发生上述反响,到达平衡时测得c(CO2)

8、=0.2molL,c(H2)=0.8molL,c(H2O)=1.6molL.那么该温度下上述反响的平衡常数K=.假设200c时该反响的平衡常数K=64.8,那么该反响的H(填'或“<)Q28.氟碳铀矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铀的重要矿物原料,以氟碳铀矿为原料提取铀的工艺流程如下图.映钵韩丽)_,有机豆<用稀硫酷CqOH).悬注液*氟胃怖矿通入6过正区陵、干愫政整循环甲JH答复以下问题：CeFCO3中Ce的化合价为.(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器,原因是.氧化焙烧后的产物之一为CeO2,那么酸浸时发生反响的离子方程式为.操作I的名称为.(3)为了提升

9、酸浸率,可以适当提升反响温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因(4)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)=CeT3(有机层)+3H+(水层).向CeT3(有机层)中参加稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因：.(5)298K时,向c(Ce3+)=0.02molL-1的溶液中参加氢氧化钠来调节溶液的pH,假设反响后溶液pH=10,此时Ce3+是否沉淀完全列式计算,：KspCe(OH)#xl0-20,c(Ce3+)<lxl0-5molL-1视为沉淀完全.(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的

10、化学方程式：.35.化学一一物质Z勾与性质(15分)利用水热和有机溶剂等软化学方法,可合成出含有有机杂化锌、错以及神等金属的硒化物,且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景.答复以下问题：(1)锌基态原子核外电子排布式为.元素错与碑中,第一电离能较大的是(填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的(2)H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为,H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是.,与SeO3互为等电子体的一种离子为(3)气态SeO3分子的立体构型为(填离子符号).(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如下图,该晶胞中硒原子的配位数为,假设该晶

11、胞密度为fg-cm_3,硒化锌的摩尔质量为Mg-mol-1.用Na代表阿伏伽德罗常数的数值,那么晶胞参数.为nm.36.化学一一有机化学根底(15分)水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂,由水芹烯合成聚合物所示.H的路线如图：答复以下问题：(1)B的结构简式为.C的化学名称是.(2)的反响试剂和反响条件分别是,该反响的反响类型是.(3)的化学方程式为.中浓H2SO4的作用是.(4)H的分子式为.(5)M是G的同分异构体,M能与NaHCO3溶液反响生成CO2,那么M可能的结构有种.CH3COOCHCHj(6)乙酸一2一丙酯()是重要的有机化工中间体,写出以2-甲基-2-丁烯)为原料(其他

12、试剂任选)制备乙酸-2-丙酯的路线:周练化学做题卡考场:姓名：班级：:26,1分23分假设答“A、F、D、E、C、E给2分32分；2分2分52分（6）2分其他合理答案均可27, 12分2分22分32分2分42分；2分28, 11分（1） 1分；分；2分（3） 2分（4） 2分（5） 2分62分3536请在对应题号下打对号高三周练化学答案7-13ACBDCBA26 .封存在石蜡中1分（2） A、F、D、E、C、F3分假设答“A、F、D、E、C、E给2分_一一,3吸收氨气并枯燥氮气2分；3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O2分42分（5） Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T2分6取少量

13、产物于试管中,滴入少量蒸储水,用镣子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,假设试纸变蓝色,那么说明产物为氮化锂2分其他合理答案均可27 .1HCO3-2分hH©二；川竦袁学2分（2） -76.02分3>2分0.75molL-1min-12分4252分；<2分28 .1+31分2陶瓷会与生成的HF反响1分；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2T+4H2O3分；分液2分3温度升高,双氧水发生分解,造成浸出率偏小2分4向混合液中参加稀硫酸,使cH+增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动2分5cCe3+¥10-43=1.5M0-20,cCe3+=1.510-8molL-1<1X10-5molL-1,Ce3+沉淀完全2分64CeOH3+O2+2H2O=4CeOH42分35 .化学一一物质Z勾与性质11s22s22p63s23p63d104s2Ar3d%22分；As1分;Ge1分2sp32分；H2s3.4分子中非羟基的氧原子数大于H2seO3