新教材高中化学1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量课件（2）鲁科版必修第一册

1、鲁科版必修第一册鲁科版必修第一册第第3 3节节 第一课时第一课时物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量【新课导入】2H2 + O2 = 2 H2O 2 个氢气分子 1 个氧气分子 2 个水分子 微观粒子 4 g32 g36 g宏观质量请回忆初中所学的知识，表述以下方程式的意义？ 1 滴水大约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水含有多少个水分子呢？用什么把宏观和微观联系起来？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 ? 宏观物质微观粒子物质的量网3. 单位： ，简称 ，符号 。 一、物质的量及其单位 1. 定义：是衡量 的物理量。 物质所含微观粒子多

2、少mol摩尔摩2. 符号： 。n七个根本物理量及其单位和符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克 kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔 mol说明 专有化：“物质的量是专有名词，不能添字减字。 微观化：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。 集体化：要用化学式或汉字指出微粒的具体名称。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。

3、 分子、原子、离子、质子、中子、电子等1 mol H2O 中含_ mol H ， _ mol 氧原子。21 mol K2SO4 中含_mol 氧原子，_mol 原子。7141.5 mol Na2O2 中含_mol 钠原子，_mol 氧原子。33学判断正误(正确的打“，错误的打“)物质的量可以理解为物质的数量()物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一()1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子()一盒铅笔一盒铅笔 12 支支一刀白纸一刀白纸 500 张张一万一万 100 张张一盒鸡蛋一盒鸡蛋15 个个1

4、mol 粒子到底有多少个呢？有没有标准呢？1 mol 微粒有多少个？ 国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.021023 个。实验测定：约为 6.021023 个。阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数(NA) 判断：阿伏加德罗常数就是 6.021023。 错误，缺单位，近似值0.012 kg 12C6.021023NAmol1阿伏加德罗常数并非单纯的数，其单位为mol1。对“阿伏加德罗常数NA的理解1 mol 任何粒子的粒子数1 mol

5、任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，为 6.02 1023。6.02 1023 mol-1 称为阿伏伽德罗常数。12 克 12C 中所含碳原子数 NA =计算： 一个 12C 质量为 1.993 10-23 g ，求 12 克 12C 含多少个原子。 12 g 6.02 1023 1.99310-23 gNA的基准值： 12克 12C 所含的原子数目定义时用。 近似值： 6.02 1023 mol-1计算时用。解：1 mol 苹果1 mol O1 mol 花粉颗粒1、判断以下说法是否正确1 mol 钠元素不对，不能指宏观物质。对，指氧原子。不对，不能指宏观物质

6、。不对，元素是宏观概念，只能说种类。1 mol 氢不对，指代的粒子种类不明。1 mol H2O1 mol e-1 mol OH-1 mol NaCl对对对对对对对对1. 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2. 微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等根本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。注意3. 使用摩尔作单位时，应用化学式符号指明粒子种类。2、以下说法正确的选项是 A.摩尔是国际单位制中的一个根本物理量1023个分子1023个氯原子3、以下关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的选项是 B.阿伏加德罗常数就是6.021023C.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol

7、1NA【思考】微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是_。1 mol H2 含 NA 个 H2 ，3 mol H2 含_个 H2 。3NAN = n NA或 n =NNA4、a mol硫酸中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为 解析根据氧原子守恒可知：解析根据氧原子守恒可知：4a molNAb, NA mol1。计算填表计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.9901023_Al4.4851023_通过上表计算结果，可得出的结论是可得出的结论是1023个微粒个微粒(1摩尔摩尔)的的质量质量(以以

8、克克为单位时为单位时)，在数值上在数值上(近似近似)等于其相对分子等于其相对分子(或原子或原子)质量质量。17.999 81826.999 727三、摩尔质量Mgmol1相对分子相对分子质量或相对原子质量质量或相对原子质量物质物质相对原子相对原子/分子质量分子质量1mol的质量的质量铝铝2727g水水1818gNa+2323gCl-35.535.5g例如： Mg 的摩尔质量是 24 g/mol KCl 的摩尔质量是 SO2的摩尔质量是 64g/mol CO32-的摩尔质量是 60g/mol1、判断以下说法是否正确？ 1molO2的质量是16g/mol 1mol H2O的质量为18g/mol O

9、H-的摩尔质量为17g CO2的摩尔质量是44g/mol归纳总结摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的选项是 B.二氧化碳的摩尔质量是44 gD.1 mol氢氧根离子的质量是17 gmol1Mmn 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量MnmM=nm(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。(3) 摩尔质量只有以“g

10、mol1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。易错警示6、计算以下物质的摩尔质量。(1)氨气的相对分子质量为17，那么氨气的摩尔质量为 。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，那么该气体的摩尔质量为 。(3)一个铁原子的质量为b g，那么铁的摩尔质量为 。(4)NA为阿伏加德罗常数，a g某气体中含分子数为b，那么该气体的摩尔质量为 。17 gmol164 gmol1bNA gmol1摩尔质量的计算方法规律总结序号前提条件公式(1)任意状态的任意物质M (定义式)(2)已知一个分子(或原子)的质量(g)Mm(分子或原子)NA(3)已知一个分子(或原子)的质量(g)和一个12C原子的质量M 12 gmol17、在14.2 g 硫酸钠中：(1)含有的Na的数目是 ；(2)含有的 的质量是 ；(3)含氧原子的物质的量是 。10239.6 g0.4 mol方法规律 建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO42HS4O。8、NA代表阿伏加德罗