新教材高中化学2.1电解质的电离课件（1）新人教版必修第一册

1、人教版必修第一册人教版必修第一册第二节 离 子 反 应第一课时 电解质的电离网科学水导电吗？实际上纯水是不导电的初中电解水的实验中，水中是参加了硫酸的什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？实验1-2 向三个烧杯中分别参加硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。实验现象： 三次实验中，小灯泡均不发光实验结论： 硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水均不导电 严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。创原家独实验1-2 将少量硝酸钾固体和氯化钠固体参加盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的

2、导电性实验，观察小灯泡是否发光。实验现象： 两次实验中，小灯泡均发光。实验结论： 硝酸钾溶液和氯化钠溶液和蒸馏水均导电。熔融硝酸钾导电性实验实验结论：熔融硝酸钾是导电的电解质的电离 1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物电解质主要包括：酸、碱、盐等化合物为什么日常生活中我们会认为水能导电呢？因为日常生活中的水中会含有一定量的电解质例如，NaCl化合物分为：酸、碱、盐、氧化物、其他有没有其他的分类方法？科化合物 溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、水、活泼金属、氧化物非金属氧化物、大多数的

3、有机物练习1、以下物质中：氢氧化钠固体，铜，氢氧化钠溶液，稀硫酸，熔融的碳酸钾，硫酸钡，蔗糖溶液，二氧化碳，氯化氢气体，乙醇。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。能导电的是 。学练习2、以下说法中，正确的选项是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质C进展电解质判断时应该注意什么呢？注意：1电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；2一个化合物不是电解质就一定是非电解质；3某些非电解

4、质溶于水时与水反响生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质例如：CO2电解质的电离金属为什么导电呢？金属中存在可以自由移动的电子电子带电荷电子带电荷自由移动自由移动电解质电解质体系又体系又为什么为什么能导电能导电呢？呢？电解质的电离2、电离： 实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，为什么在氯化钠固体中存在大量的离子，但是氯化钠固体依然不导电呢？离子不能移动如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。氯化钠溶于水的过程氯化钠固体参加水中水分子与氯化钠固体作用氯化钠固体溶解并形成水合离子氯化钠溶液导电电解质溶于水时，受

5、到水分子的作用，解离为可以移动的水合离子氯化钠熔融氯化钠固体不导电某些电解质熔融时，抑制离子间的束缚力，解离为可以移动的离子熔融氯化钠导电电解质的电离3、电离方程式如：NaCl = Na+ + Cl- 为了简便起见，一般仍然用离子符号表示水合离子。注意：注意：1、拆分要准确原子团不可拆分。、拆分要准确原子团不可拆分。 2、原子个数守恒，电荷守恒。、原子个数守恒，电荷守恒。【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进展交流讨论。 KNO3 HNO3 BaCl2 HCl NaOH H2SO4 KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3 - BaC

6、l2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-书写时应该注意什么呢？HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。练习：HClO4是一种酸，那么其溶于水完全电离生成的离子是 和 。H+ClO4-【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + C