新教材高中化学3.1氧化还原反应课件（1）新人教版必修第一册

1、人教版必修上册人教版必修上册第三节 氧 化 还 原 反 应第一课时 氧化复原反响科学切开的苹果其外表的颜色会逐渐变深喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口化学反响的类型化合反响分解反响置换反响复分解反响根本反响类型离子反响非离子反响根据是否有离子参加或生成还有什么反响类型呢？氧化反响复原反响物质得氧的反响物质失氧的反响C氧化反响CuO复原反响CO氧化反响Fe2O3复原反响初中从得失氧的角度来定义氧化反响和复原反响，请同学们根据这个定义填写下表：反应反应得氧物质得氧物质反应类型反应类型C + 2CuO 2Cu + CO2 失氧物质失氧物质反应类型反应类型

2、 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2得氧物质得氧物质反应类型反应类型 失氧物质失氧物质反应类型反应类型 有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反响和复原反响应该在一个反响中同时发生，这就是氧化复原反响。氧化复原反响标出上表两个反响中各物质所含元素的化合价，比较反响前后化合价有无变化0+2 -20+4-2+3 -2+2-20+4-2反响中元素的化合价有变化模仿下表的第一行，将表格补充完整CuOCu降低+20 复原反响COCO2升高+2+4氧化反响Fe2O3Fe降低+30 复原反响反应得氧物质的转化化合价变化反应类型CCO2升高（0+4） 氧化反应失氧物质的转化化合价变化反应类型 得氧物

3、质的转化化合价变化反应类型 失氧物质的转化化合价变化反应类型 模仿下表的第一行，将表格补充完整反应得氧物质的转化化合价变化反应类型CCO2失氧物质的转化化合价变化反应类型 得氧物质的转化化合价变化反应类型 失氧物质的转化化合价变化反应类型 CuOCu降低+20 复原反响COCO2升高+2+4氧化反响Fe2O3Fe降低+30 复原反响氧化反响升高0+4科1、氧化反响和复原反响：氧化复原反响氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响练习 判断以下过程是氧化反响还是复原反响：1CuCuO 2CuCuCl2 3N2NH3 4FeCl2FeCl3 氧化反响氧化反响氧化反

4、响复原反响0 +20 +2+2 +30 -3Fe元素由0价升高到+2价，Fe发生氧化反响，被氧化Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu0+2化合价升高，被氧化，发生氧化反响0+2化合价降低，被复原，发生复原反响Cu元素由+2价降低到0价，CuSO4发生复原反响，被复原学1、氧化反响和复原反响：氧化复原反响2、氧化复原反响：元素化合价发生变化的反响反响中一定同时存在元素化合价的升高与降低氧化复原反响非氧化复原反响根据是否有化合价变化练习 模仿上面的图示，表示如下反响：0+1化合价升高，被氧化，发生氧化反响-10化合价降低，被复原，发生复原反响2Na + Cl2 2NaCl练习：以下反响中，属于

5、非氧化复原反响的是 ACl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB3NO2+H2O=2HNO3+NOCNa2O2+SO2=Na2SO4D2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O0-1+1氧化复原反响+4+5+2氧化复原反响-1 +4-2氧化复原反响+6 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2+4 -2+1 -2非氧化复原反响D练习：以下反响转化关系未配平肯定不正确的选项是 AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2ODNH4NO3N2O+H2O0氧化复原反响中一定同时存在元素化合价的升高与降低+4-2+2

6、+3+1+20-3 +5+1无化合价降低B切开的苹果其外表的颜色会逐渐变深喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口切开的苹果中的某些化学物质与空气中的氧气接触，该化学物质被氧化，颜色发生了变化红酒与氧气充分接触，使某些化学物质被氧化，从而使口感更柔和1、氧化反响和复原反响：氧化复原反响2、氧化复原反响：元素化合价发生变化的反响3、氧化复原反响的本质0+1 -102Na + Cl2 2NaClNa+ Cl-NaNa+ 0+1失去最外层1个电子Na失去的电子去哪里了？给了Cl原子ClCl- 0-1最外层得到1个电子Na原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外

7、层有7个电子NaClClNa复原反响复原反响氧化反响氧化反响Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-；Na失去最外层的1个电子转化为Na+Na失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反响；Cl得电子，化合价降低，被复原，发生复原反响反响的本质是电子的得失反响的电子得失可以进展如下的表示：0+1失去2e-，化合价升高，被氧化-10得到2e-，化合价降低，被复原2Na + Cl2 2NaCl反响中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2e-，反响中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2e-，得失电子要用mne-的形式进展表示，其中m代表发生电子

8、得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数当m或n为1时要省略双线桥练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反响进展双线桥分析：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S0+2失去2e-，化合价升高，被氧化0+1得到2e-，化合价降低，被复原Zn + 2H+ = Zn2+ + H2练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反响进展双线桥分析：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S0+1失去2e-，化合价升高，被氧化-20得到2e-，化合价降低，被复原 2K + S = K2S有的电解质是以分子的形式存在的，既然该物质不是以离子形式存在的

9、，那么形成该物质的过程发生的就不会是电子的转移，该反响中H的化合价由0价升高到+1价，被氧化；Cl的化合价由0价降低到-1价，被复原。以H2和Cl2反响生成HCl为例，来分析此类物质形成过程中化合价变化的原因以上过程中，元素化合价的变化是如何实现的呢？H原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子HCl两者各以最外层1个电子组成一个共用电子对。该电子对受到两个原子核的共同吸引，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都到达了稳定构造H原子到达稳定构造Cl原子到达稳定构造HCl氯原子吸引共用电子对的能力强于氢原子，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，所以在HCl中H的化合价为+1

10、，Cl的化合价为-1+1-1化合价变化的原因是：发生了共用电子对的偏移HN根据上面的分析，同学们互相讨论答复下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？HHHN根据上面的分析，同学们互相讨论答复下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？HHHN根据上面的分析，同学们互相讨论答复下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？HHNH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电子对都偏向于N原子，所以N显-3价；3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都显+1价 氧化复原反响的本质是电子的转移电子得失或共用电子对偏移。失电子或电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反响；得电子或电子