酸碱中和滴定误差分析

1、酸碱中和滴定误差分析用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液 (甲基橙作指示剂 )，试说明 下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响 ?(1) 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定； ( )(2) 锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水； ( )(3) 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； ( )(4) 锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗； ( )(5) 盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； ( )(6) 待测液在振荡时溅出锥形瓶外； ( )(7) 滴定终点时，仰视滴定管读数； ( )(8) 滴定终点时，俯视滴定管读败； ( )(9) 记录起始体积时，仰视读数终点时平视； ( )(10

2、) 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ( )(11) 滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； ( )(12) 滴加盐酸，溶液变为红色； (13) 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ( )(14) 滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡； ( )(15) 滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体： ( )(16) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( )(17) 用量筒量取待测液时，仰视读数； ( )(18) 用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( )(19) 滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 ( )(20) 用含 NaCl 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定

3、盐酸，测定的盐酸浓度 ?( )(21) 用含 Na2O 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度 ?( )(22) 用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度 ？()(23) 用含 KOH 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度 ?( )高二化学作业1、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A. 在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B. 用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C. 在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D. 将物质的量浓度为c的标

4、准硫酸装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为Vi mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)fff D(2)观察滴定 管里液面的高 度时 应注意:。E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。D步骤的操作中液面应调节至寸，尖嘴部分应。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?。 该 烧 碱 样 品 纯 度 的 计 算 式为。2、草酸晶体可表示为 H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验(1) 称取Wg草酸晶体配成100m L溶液(2) 取25.0m L所配置溶液

5、置于锥形瓶中，加入食适量的稀 H2SO4,用浓度为amol/LKMnO 4溶液滴定KMnO 4+H2C2O4+H2S K2SO4+CO2+MnSO4+H2O回答下列问题 实验(1)中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是 。 实验(2)中滴定时KMnO 4溶液应装在中 若滴定用KMnO 4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 若滴定终点时共用去KMnO 4VmL则草酸溶液浓度是mol/L x=。3. 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH) 2溶液后，溶液的pH等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.04、

6、 pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,则强碱与强酸的体 积比是A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 : 9高二化学第一次作业pH的计算1 .下列溶液中，pH大于8的是()A. 在10 mL 0.2 mol /L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol / L NaOH溶液后的溶液B. 将pH = 12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液C. 将pH = 5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液D. c(OH _)= 10_6 mol/L 的 NaOH 溶液 10 mL 加入 10_5 mol/L 的 NaOH 溶液 100 mL

7、 后的溶液2. 将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于()A. 2X 10 10 mol/LB. -(10 8+ 10 10)mol/L2C. (10 8+ 10 10)mol/LD. (1 X 10 14-5X 10 5)mol/L3. 将pH=5的稀硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)与c(H +)之比约为A. 1 : 1B.1 : 2C.1 : 10D.10 : 14. 将体积为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至 amL和bmL，测得稀释后溶液 的pH均为5。则稀释后溶液的体积A. a= b= 100mLB. a

8、 = b= 1000mLC. av bD. a> b5. 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100mLpH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2,则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变)A. 0.0225mol / L minB. 0.05mol / L minC. 0.045mol / L minD. O.OImol / L min6某溶液100mL，室温时测得其pH等于1,下列叙述中不正确的是A. 该溶液 c(H+)> 0.1mol/LB. 把该溶液稀释成1 L后，pH > 2C. 把该溶液稀释成1 L后，pH < 2D. 中和此溶液需 0.1mol/L的NaOH体

9、积100mL7. 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH) 2溶液后，溶液的pH等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.08. 甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H +)与乙溶液c(H+)关系是A.-倍B.丄C. 100倍D.无法确定2 1009. 有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2,溶液的pH y轴与通入气体的量x轴的关系如图所示 则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是A a为氢硫酸中通入O2B b为亚硫酸中通入O2C c为氢硫酸中通入Cl2D d为亚硫酸中通入 CI210. 下

10、列四种溶液中，酸性最强的是A. pH = 14的溶液B. c(OH ) = 10X 10 13 mol/L 的溶液C. 0.6 %的醋酸溶液(=1g/cm3 )D. pH = 2的盐酸与pH = 12的氢氧化钡溶液等体积混合11. 下列说法正确的是A. 温度升高水的电离度增大，pH增大B. 纯水中c(H +)与 c(OH )的乘积一定等于1X 10 14C. 某水溶液中只要c(H +) = c(OH )，则一定是中性的D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸 pH小12. 已知一种c(H+) = 1X 103 mol/L的酸和一种c(OH )= 1X 10 11 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液

11、呈酸性。其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐13. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是A. pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液B. pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水溶液C. pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液D. pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液14. pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,则强碱与强酸的 体积比是A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 : 915.

12、 用0.1 mol / L NaOH 溶液滴定0.1 mol / L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL ,所得溶液的pH是（）A. 4B. 7.2C. 10 D. 11.316. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH为（）A. 0.4B. 2 C. 12D. 13.6 17往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应,若消耗两种醋酸溶液的体积分别为 V1和V2,则V1、V2的关系是AV2= 10V1B V2V 10V1

13、CV2> 10V1D V1 = 10V218. 有、三瓶体积相等，浓度都是 1mol L-1的HCI溶液，将加热蒸发至体积减小 一半，在中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），不作改变，然后以酚酞作指 示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的 NaOH溶液的体积是（）A.= > B. > > C.=D. < 二二、填空题19. 判断下列四种溶液的酸碱性强弱：A. 0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的盐酸等体积混合后的溶液B. pH = 0的溶液C. c（OH ） = 10 11 mol/L 的溶液D. 0.1mol/L 的 CH3COO

14、H 溶液（a = 1.32%）它们酸性由强到弱的顺序（填写代码）是： > > > 。20. 在200 mL氢氧化钡溶液中含有1X10 3mol的钡离子，溶液的pH为。将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的 pH = 7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 _。21把 1120 mL 标准状况时的体积 氯化氢溶解于水，配制成 500 mL 溶液，该溶液的氢离子 浓度为 mol/ L ，溶液的 pH 为。22. 25C时向纯水中加入NaOH使其浓度为01 mol / L ,则此时溶液中水电离出的c(OH )是 mol/ L 。23. 25 T时，若体积为Va、pH = a的

15、某一元强酸与体积为 Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰 好中和，且已知VavVb和a= 0.5b。请填写下列空白；1 a 值 可 否 等 于 3 ( 填 “ 可 ” 或 “ 否 ”) ， 其 理 由 是O2 a 值 可 否 等 于 5 ( 填 “ 可 ” 或 “ 否 ”) ， 其 理 由 是3 a 的取值范围是 。_24. pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4CI溶液，由水电离提供的c(H+)分别为x mol / L和 y mol / L ，则 x 与 y 之间应满足的关系是 。_25. 25T时，某强酸溶液和强碱溶液的 pH之和为a+ b a+ b> 15。若取强酸溶液 V酸mL

16、 和强碱溶液 V 碱 mL 混合，刚好完全反应，则 V 酸与 V 碱的关系是。参考答案题号12345678910答案BDAADAADDABDB题号11121314151617181920答案CBDDCCCD23 1否；若a = 3, b=6,溶液显酸性，与题意不符，故 a32否；若a= 5, c(H+)a=10 5 mol L 1，则 b= 10, c(OH )b= 10 4 mol L 1,Vac(OH )b> 1,不符合题意，故a 5VbC(H )a141014103Va C(OH)bc(H )bb10 一10a+b 14 v 1VbC(H)aC(H )aa10所以 a+ b- 14 v 0,而 a= 0.5