教师基本功大赛试题_化学

1、-学年度第一学期教师基本功大赛试题化 学说明：本套试题共两部分，满分 100分，考试时间120分钟第I卷选择题（48分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C.推广燃煤脱硫技术，可减少SO气体对大气的污染D.可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2、下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是XYZA钠兀素主族兀素短周期兀素B，氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应3、下列关于

2、化学现象的解释正确的是同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的溶液显酸性是由于溶液中的c（H+）浓度大于10 7mol/L引起的A.B.C.D.4、下列叙述中，错误的是A.原子半径：Na> Mg> OB. 13C和14C属于化学性质不同的同位素C. 口 A族元素是同周期中非金属性最强的元素D. N和P属于第V A族元素，HNO酸性比H3PO的强5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4LCO2与CO勺混合气体中含碳原子数为MB.常温下，1L

3、0.1 mol L-的NHNO溶液中氮原子数为 0.2 NaC.在反应 KIO3 + 6HI = KI + 3I 2 + 3H 2。中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6 NaD.在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N.6、短周期元素X、丫位于同一周期，X的原子序数大于 Y, X的最高价氧化物对应的水化物是强 酸。下列说法正确的是A.符合条件的X元素有2种B. Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C. Y的氢化物中可能存在离子键D. Y的单质在常温下可能是气体7、下列叙述正确的是A.蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B.化学反应的过程可以看

4、做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C.共价键是原子间通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子间通过静电吸引力形成的D.合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的8、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯使滨水褪色的反应方程式是：CH2= CH+B2-> CHCHB128. HOC2CHCOOHT以发生取代反应C.煤干储可得到大量汽油和煤油D.淀粉（C6HoQ）n和纤维素（C6HlQ）n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀9、用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是A.甲烷、乙烯、

5、乙醇和乙酸都能发生加成反应B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入 CUSO4溶液C.乙烯气体既能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也能使澳的四氯化碳溶液褪色D.淀粉与蔗糖均不能被氧化10、甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则 满足条件的甲和乙分别为甲T丙乙A.铝和铁 B .氯气和硫 C .碳和硅D .氢气和钠11、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A”和C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数：A> B>CB .原子半径：A>B>CC.离子半径：A2 >C &

6、gt;B2+D.原子核外最外层电子数：A> C> B12、高铁酸钾（K2FeQ）和二氧化氯（ClQ）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为2Fe（OH）3+3 KClO+4KOH=2KFeQ+3KCl+5H2O2KCQ+ NazSO +H2SO=2ClQ + NazSO + K2SO+ H2O下列说法中，正确的是A.上述两个反应中，KCIQ做氧化剂，KCIO做还原剂B. CIO2做水处理剂原理和明矶相同C. KFeQ用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂D.制备等物质的量的 &FeO和CIO2,转移的电子数之比为 1 : 113、某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后

7、，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的A.实验过程中气球体积会发生变化B.广口瓶中液体的pH减小C.广口瓶中有化合反应发生D.试管中不可能发生分解反应14、一定温度下，NaCO溶液中存在水解平衡： CO2+H28=HCO+OH 。下列说法中，正确的是 般&)A.升高温度，彳网町减小B.通入CO,平衡向正反应方向移动C.稀释溶液，N&CO水解程度增大，水解平衡常数增大D.加入NaOHK体，平衡向逆反应方向移动，溶液 pH减小 15、利用右图装置制取 CuaO,乙的总反应化学方程式为： 2Cu+HO= CibO+H T。下列说法正确的是A.乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH

8、 f C112O+ H2O+ 2eB.甲中通入氢气的电极为正极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通过 0.5 mol电子，可制得 0.5 mol Cu 2O 16、下列推断或表述正确的是第13题图第15题图A. 25c时，pH=4. 7,浓度均为 0. 1 mol L-1 的 CHCOOH CHCOONai合溶液中(CHCO0 +c (OH) >c (CHCOOH +c ( H+)B.向2.0mL浓度均为 0. 1 mol - L-1的KCl、KI混合液滴加 12滴0. 01 mol - L-1AgNO溶 液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C.将体积相同p

9、H均为1的盐酸和醋酸加水稀释至 pH为3,盐酸的体积变化大，证明醋酸是 弱酸Ca2+OH+HCO = CaCO J +HOD.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：科目：化学 姓名:选择题答案题号12345678答案题号910111213141516答案第n卷非选择题(52分)、非选择题(本题包括4小题，共52分。)17、以海水中常见物质 A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。空气C 和D> C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程(2)电解A溶液反应的离子方程式为 。若该

10、反应中转移电子数为8N,则产生的氯气在标准状况下体积为 LJ分子的空间构型为。(4)实验室可用K与G固体加热制取J,写出该反应化学方程式:18、某研究性学习小组设想将少量C12通入Fe2+和I 一的混合溶液中，探究 Fe2+和I 一的还原性强 弱。【提出假设】假设1 : Fe2+还原性比强。假设2:还原性比Fe2+强假设3: 一样强【验证假设】(1)设计如下几种装置进行实验:实验必须的装置是 Z (按C12气流方向的顺序填写)(2)实验开始后，控制通入少量氯气,通过观察混合溶液颜色的变化 (填“能” 或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象

11、和结论取少量反应后的混合溶液分置于A B两试管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。若则假设1成立。若则假设2成立。若则假设3成立。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO%同时称取1.66gKI固体,溶于水中。为了验证上述假设，通入的C12体积最多不能超过 L (标准状况)。19、聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，农业上可用于抗旱保水，下面是合成聚丙烯酸钠的一种途径。反应、,反应1 n反应i IA B -CHd- COOHCOONaME H2/Ni反应D 反应T反应E *聚合 HaOH回答下列问题:(1) A的结构简式是(2)反应的反应条件是 (3) D中官能团的名称(

12、4) 反应的反应类型是 (5)写出反应的化学方程式 (6)某有机物分子为 C的同分异构体，该分子中只有一个甲基，该有机物分子的结构简式为 (写出其中一种)20、为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示:CQ(g)+%O(g-* 二甲醛(CH3OCH3) 煤粉-合成气 C0( g)4-Hj(g) (1) 用下图所示装置定量检测过程产生的CO (已知：煤粉燃烧过程中会产生 SQ)离。破步喇海激 晶虹海潦 浓卬ABCDB中预期的实验现象是 , D中的试剂是 。 1(2)已知 C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)A Hi = +131.3 kJ mol_ _ -1C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H 2(g)AH2 = +90 kJ mol则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ,该反应的化学平衡常数幽