许昌市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

1、许昌市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学第9页，共9页班级 座号姓名 分数、选择题1.五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A.若Q为N2,则X可能为氢气C .若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸B.若Q为A1 （OH） 3,则Y可能为稀硫酸D.若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液2.工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下:卜列说法正确的是A .酸性高镒酸钾溶液和滨水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C.乙苯的一氯取代产物有共有5种D.乙苯和苯乙烯分子内共平

2、面的碳原子数最多均为73.室温下，HCO3在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A.电离过程 B.中和反应C.水解反应D.置换反应4.下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A .澳苯中的所有原子处于同一平面中B.氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C. 3甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D .分子式为C3H6c12的同分异构体共有 4种（不考虑立体异构）5.12017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A.用澳的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B .乙烯和苯均能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D .间二甲苯仅有一种空间结构可证

3、明苯分子中不存在单双键交替的结构6.用式量是71的煌基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A. 8 种 B. 16 种C. 24 种 D. 36 种7 .链状有机物 M （分子式为C4H6。2）在催化剂作用下可与 H2发生加成反应生成有机物 N （分子式为C4H8。2）, 下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A .若M属于竣酸类有机物，则M的结构有3种8 .若M属于酯类有机物，则M的结构有4种C .若M属于竣酸类有机物，则M的加成产物N的结构有2种D .若M属于酯类有机物，则M的加成产物N的结构有4种9 .下列变化过程，属于放热反应的是（）工业合成氨酸碱

4、中和反应水蒸气变成液态水固体NaOH溶于水 Na在C12中燃烧食物腐败浓H2SO4稀释A .B.C.D.10 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C （s） +CO2 （g）=二2CO （g）已达到平衡状态的是A .每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB .混合气体的平均相对分子质量不再改变C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变I11 .由2个一CH3、2个一CH2、1个一CH和1个一Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A . 4种 B . 5种 C. 6种D. 9种12 .在实验室中，常用KMnO 4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 2K

5、MnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl2仔2KCl+8H 2O,下列叙述中正确的是（）A .反应中KMnO 4被氧化B . HCl发生还原反应C.每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为 2 molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 513 .已知：仪0/溶液是检验Fe3的试剂，若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。将O.Zmol L 的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2F +心”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入电回（川6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液艾盅色A. B.和 C.和

6、D.和14 .草木灰中可能含 K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸储水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象 得出的结论不正确的是（）2A .向浸取液中加入 BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO4B.向浸取液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有 ClC.洁净的钳丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D.向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO3215 .某有机物 A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰， 分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反

7、应，且2分子A之间脱水可生成六元环 化合物。有关 A的说法正确的是（）A .分子式是C3H8。3B. A催化氧化的产物能发生银镜反应C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2 （标准状况）OD. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是王pH15 .下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A .CH4C2H2B.C2H6C3H6C.C2H4C3H6D.C2H4C3H416 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C.分子式为C3H6c12的同分异构体共有 4种（不考虑

8、立体异构）D.可用澳的四氯化碳溶液区别1-1和 17 .织物漂白剂亚氯酸钠（NaC1O2）在溶液中可生成 CIO2、HCIO2、C1O、C等，其中HC1O2和C1O2都具 有漂白作用，但 C1O2是有毒气体。25 C时，各组分含量随pH变化情况如图所示（C1 一没有画出）。下列说法 错误的是A. 25 C时，HC1O2的电离平衡常数的数值 Ka= 10 6B.使用该漂白剂的最佳 pH为3.0C.25 C时，等浓度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等体积混合后， 混合溶液中：c(HCIO2) +2c(H + )=c(ClOz)+ 2c (OH )D.该温度下的 NaClO2溶液中 c (Na+)

9、 c (ClO?) c (OH ) c (H+)18.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成 CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nIB.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后.产物也不是同系物C. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别D.植物油不断滴加到滨水中，滨水逐渐变浅直至褪色19.12018高考化学一轮复习：微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是()CH3 (CH2) 4CH3 CH3

10、CH2CH=CH 2A. B. C. D.20 .标况下，H2O的质量为xg,含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/x mol 1 D. 9y/x mol 1二、填空题21 .化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：(1)画出基态 Cu原子的价电子排布图 ;(2)已知高温下 CU2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下CU2O更稳定的原因 ；(3)配合物Cu (NH3) 2OOCCH 3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤对电子的原子是。 C、N、。三元素的第一电离能由大到小的

11、顺序是 (用元素符号表示)。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为(5) M原子的价电子排布式为 3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图 2所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 化合物(填 离子”、共价”)。已知该晶体的密度为pg cm-3,阿伏伽德罗常数为 Na,已知该晶体中 Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中 Cu原子和M原子之间的最短距离为 pm (写出计算列式)。36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线

12、如下:NaCHCNHCHOHCLZnCkB(C7H7CI)NaCNC NaNH2 (CsHyN)回答下列问题:(1) G中官能团名称是 ;反应的反应类型为 。(2)反应的化学方程式为 ;反应的化学方程式为 (3) C的结构简式为； E的结构简式为 。(4)写出满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式： 。I .能与FeCl3溶液发生显色反应n .能发生银镜反应 m .核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为 6： 2： 1： 1(5)仿照H的合成路线，设计一种由 )一CHQH合成。CHmCOOCHi-O 的合成路线。22.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO (g) +

13、 H2O (g) 三 H2 (g) + CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表:温阑t4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是 反应(填 放热”或 吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后， 保持容器体积不变升高温度，逆反应速率 (填增大”、减小或 不变”)，容器内混合气体的压强 (填 增大、减小“或不变”)。(3) 830c时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有 (选填字母).ABCDN（COi）mol32,43.21界(HD血。12152.51nfCOymol123.50.552

14、22(4)在830 c时，在2 L的密闭容器中加入 4 mol CO (g)和6 mol H 2O (g)达到平衡时，H2 (g)的体积分 数是。23.碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2CI),己知部分化学键的键能：化学键N-HCl-ClN- ClH - Cl键能 / KJ mnol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为：。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反

15、应的化学方程式为： 。n、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)充入H2和CO2,在一定条件下发生反应：2CO2ng)(g) +6H2 (g) kC2H4 (g) + 4H2O (g)AH,CO 2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的AH 0,氢碳比，Q点v (正)v (逆)(填 大于”或 小于”)若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为 。7-11(2)已知：碳酸 H2CO3, K1=4.3 10 7、K2=

16、5.6 10 ;草酸H2c2O4, K1 = 6.0 10-2、K2=6.0 10-5o下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。a. CO32-、HC2O4-b. H2CO3、C2O42-c. C2O42-、HCO3-d. H2c2O4、HCO3若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是。通过计算判断中和反应2Fe (OH) 3 (s) + 3H 2c2。4 2Fe3+6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应。(已知：Ksp Fe (OH) 3 = 1.0 10-39; 66= 4.67 104)24.有相对分子质量为 58的几种有机物

17、，试写出符合条件的有机物的结构简式：(1)若该有机物为烧，则可能的物质的熔沸点大小为： (用习惯名称表示)。(2)若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为：。(3)若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ,则有机物和足量氢气反应的方程式为：。(4)若该有机物能与金属钠反应，又能使澳的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：。(注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)(5)若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为 (系统命名)许昌市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 、选

18、择题题号12345678910答案CCCBACCBCAA题号11121314151617181920答案DAABCCABDAD、填空题21 .t 11 11 t t n （1）3d韭（2 分）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）（3） sp2、sp3 （2 分） N （1 分） NOC （2 分）（4）面心立方最密堆积（2分）3 4 99.5 “io八5 CuCl 2分共价 1分一3 乂102分4Na36.化学一一选彳5:有机化学基础（15分）（1）酯基（1分） 取代反应（1分）（2）叶HCHO+HCl 竺士 内 +H2O； （ 2 分）H,CCHCOOH弓 + CH&OH 里鲁 0-CHCOOCH3 + 也O （2 分）CHj22 .放热 增大增大 AC 24%23 .I、NH 3 (g) + Cl2 (g) = NH 2Cl (g) + HCl (g) H = + 11.3kJ mol-1(2分)NH 2CI + H 2ONH 3+ HClO 或 NH 2CI + 2H2。 NH 3 H2O+HClO (2 分)n、(1)小于(1分) 大于(1分) 大于(1分)5