九年级化学（河南人教）习题：专题复习（四） 综合应用题

1、.专题复习四综合应用题12019·河南酸、碱、盐在消费和生活中有广泛的应用。1焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_d_填字母。a纯碱b烧碱c苏打d小苏打2以下图是氢氧化钠溶液与硫酸反响时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_硫酸_填“氢氧化钠溶液或“硫酸滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为_Na2SO4、H2SO4_。3为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和_漏斗_。写出参加BaOH2溶液时反响的化学方程式。提示：微溶物不形成沉淀答：MgSO4BaOH2=BaSO4Mg

2、OH2。溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。简要写出实验步骤和现象答：含有Na2CO3和NaOH。取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2或BaCl2等溶液，有白色沉淀产生；静置或过滤，向上层清液或滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 4为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石杂质不参加反响放入烧杯中，参加100 g稀盐酸，二者恰好完全反响，反响后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g，气体的溶解忽略不计。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。解：设该样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为100 g10 g106.7 g3.3 gCaCO22HCl=CaCl2H2OCO2100 44x

3、3.3 gx7.5 g样品中碳酸钙的质量分数为×100%75%答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。2某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石主要含Fe2O3、空气等，主要反响过程如下：请答复以下问题：1A的化学式为_CO2_。2反响的化学方程式为_CO2C2CO_。3反响的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。4向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤渣中一定含有_Ag_填化学式，滤液中一定含有的溶质是_FeNO32_填化学式；充分反响后溶液的质量_减小_填“增大“减小或“不变。5用含杂质的铁1

4、0 g杂质不溶于水，也不参加反响与100 g稀硫酸恰好完全反响，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，求含杂质的铁中铁的质量分数。解：设纯铁的质量为x，那么生成氢气的质量为x100 g108.1 gx8.1 gFeH2SO4=FeSO4H256 2x x8.1 gx8.4 g铁的质量分数为×100%84%答：含杂质的铁中铁的质量分数为84%。3水与人类的生活和消费亲密相关，请答复以下问题：1图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两支试管中产生的气体的体积比为_12_。2图2实验中的实验现象是_发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体_；实验完毕后，用pH试纸测集

5、气瓶中的液体，其pH_小于_填“小于“等于或“大于7。3图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。t1 时，甲物质的溶解度为_20_g；此温度时甲物质的溶解度_<_填“>“或“<乙物质的溶解度。将t2 时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，以下方法不能到达目的的是_B_。A蒸发溶剂B降低温度C加溶质丙D升高温度将等质量甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ，对所得溶液的表达正确的选项是_A_。A都是饱和溶液B溶液质量：甲乙C溶质质量分数：甲>乙D溶剂质量：甲>乙4将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质

6、量。解：通电反响后氢氧化钠溶液的质量为80 g，那么参加反响的水的质量为100 g80 g20 g。设生成氢气的质量为x。2H2O2H2O236 420 g xx2.2 g答：生成氢气的质量为2.2 g。42019·河南化学是以实验为根底的科学，实验是科学探究的重要手段。1某化学兴趣小组的同学利用以下图微型实验装置进展探究实验。写出一个双球管中可能反响的化学方程式。答：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2或2H2O22H2OO2。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？答：温度到达可燃物的着火点，可燃物与氧气接触。一样质量的磷、铁、镁分别在氧气

7、中完全燃烧，消耗氧气最多的是_磷_。2实验室可利用以下图实验装置制取纯洁、枯燥的CO，然后用CO复原Fe2O3并检验气体产物。CO发生装置中的反响为：H2C2O4H2OCO2CO。 ABCDA装置中能观察到什么现象？答：溶液变浑浊。写出B装置中反响的化学方程式。答：Fe2O33CO2Fe3CO2。要到达实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_h_、_g_接_e_、_f_接_c或d_、_d或c_接_a_。 从环保角度考虑，还需对以上装置进展改进，请简述改进措施。答：在A装置后增加一个尾气处理装置合理即可。3将30.9 g 氯酸钾KClO3和二氧化锰的固体混合物装入试管中

8、，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反响完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：生成氧气的质量为30.9 g21.3 g9.6 g，设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl3O2245 96x 9.6 gx24.5 g答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。5碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。1“低碳生活倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_CO2_填化学式的排放量。2以下图为元素周期表中的一格，以下说法不正确的选项是_C_填标号。A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子构造示意图为D

9、碳的相对原子质量为12.013甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做枯燥剂。它们之间有如以下图所示的转化关系部分物质和反响条件已略去。那么甲的化学式为_CaCO3_；丙转化为丁的化学方程式为_CaOH2O=CaOH2_。4如下图是某兴趣实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出反响的化学方程式。答：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOHCO2=Na2CO3H2O5如下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是_提供能量和CO_；有铁生成的化学方程式为_Fe2O3_3CO2Fe3CO

10、2_。6称取12.5 g石灰石主要成分是CaCO3，杂质不参加反响放入烧杯中，向其中参加50 g稀盐酸，二者恰好完全反响。反响完毕后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成CO2的质量为12.5 g50 g 58.1 g4.4 g设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O100 44x 4.4 gx10 g石灰石中杂质的质量分数为×100%20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。6金属与人类的消费生活亲密相关，结实掌握金属的知识非常必要。1以下用处中利用了金属的导热性的是

11、_d_。a铜做导线 b金做戒指c铝合金做门窗 d铁锅作炊具2将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反响，可观察到钠熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。该反响产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反响的化学方程式。答：该反响放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小或钠比水轻；有碱性物质生成；2Na2H2O=2NaOHH2。3将锌粉参加到含有CuNO32和AgNO3的混合溶液中，充分反响后过滤。假设滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分。答：滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。假设滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。答：滤液中一定含有ZnNO32，可能含有CuNO3

12、2。4合金的用处非常广泛。某化学小组欲测定黄铜片铜锌合金的组成进展如下实验：取黄铜片30 g 放入烧杯，将250 g稀硫酸分5次参加烧杯中，充分反响后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数12345参加稀硫酸质量/g5050505050剩余固体质量/g23.51711.59.69.6黄铜片中铜的含量。稀硫酸中溶质的质量分数。解：合金中铜的质量为9.6 g，其含量为：×100%32%第一次与50 g稀硫酸反响的锌的质量为：30 g23.5 g6.5 g设与6.5 g锌反响的硫酸的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2659865 gxx9.8 g硫酸中溶质的质量分数为：×

13、;100%19.6%答：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。7在实验室中可用以下图装置来制取气体。请答复以下问题：甲 乙丙 丁1实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是_反响物的状态和反响条件_。2制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应参加的是_过氧化氢溶液_，该反响的化学方程式为_2H2O22H2OO2_；液体反响物不是一次性参加到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴参加，这样做的优点是_可以控制反响的速率_。3制取枯燥的氧气时，装置的正确连接顺序是填导管口的字母_abcf_。4装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时所发生反响的化学方程式。答：澄清石灰水；CaOH2CO2=CaCO3H2O。5如图装置也可制取气体，如何检查该装置的气密性？答：夹住导管上的弹簧夹，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内能形成