化学反应速率专项练习

1、化学反应速率专项训练题型一：反应速率的计算1.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是： A.4/5VNH3=VO2 B.5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 A0.

2、5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min) C2 mol/(L·min) D5 mol/(L·min)3.在体积为V升的密闭容器中进行下列反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物质表示的平均反应速率为am/p mol·L-1min-1,则10分钟内，D物质增加的物质的量是 A、pqtm/a B、atm/q C、aqVt/p D、aVm/p4一定温度下，向容积为2L的真空容器内(装有催化剂)通人1 mol氮气和3 mo1氢气，3 min后测得容器内的压强是起始的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的

3、平均速率V(H2)是 ( ) A .0.2 mo1(L·min) B 0.6 mo1(L·min) C. 0.1 mol(L·min) D. 0.3 moI(L·min) 题型二：反应速率大小比较5在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 A(A) = 0.5mol·L1·s1 B(B) = 0.3 mol·L1·s1C(C) = 0.8mol·L1·s1 D(D)= 1 mol·L1·s16.由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释

4、至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A、20mL, 3mol·L-1 B、20mL,2mol·L-1 C、10mL, 4mol·L-1 D、10mL, 2mol·L-1 7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是(A) 10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05mol

5、L H2SO4题型三：化学方程式系数的确定8.某温度下,在V升容器中进行如下反应XA(g)+3B(g)=YC(g),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 A. X=2，Y=1 B. X=1，Y=3 C.X=1，Y=2 D.X=3，Y=19.把0.6mo1X气体和0.4mo1Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.0lmol(L·min)，则n的值为 A. 4 B. 3 C

6、. 2 D. 1题型四：反应速率与图象结合11.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。题型五：外界因素对反应速率的影响13.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 (A)碳酸钠固体 (B)醋酸钠固体 (C)硫酸钾固体 (D)硫酸铵固体14反应C(固)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C的量

7、 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变, 充入N2 D. 压强不变充入N2使体积增大15.设C+CO22CO-Q1，反应速率为V1； N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大16.20时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增加到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A、40s B、15s C、48s D、20s17对N2+3H2 2NH3+Q(Q>0)能使正反应速率增大的因素有 ，能使逆反应速率增大的因素有 ：增加N2或H2的浓度 增大压强 升高温度 加(正)催化剂 增加NH3浓度 减小NH3浓度备选题把3mol A和2.5 mo1 B混合于2l密闭容器中，发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 rnin后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速