高三化学一轮复习原电池电解池题汇总

1、原电池、电解池专题练习1、(2021·广东理综，23)铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A正极反响为：Zn2e=Zn2 B电池反响为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反响为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图。以下说法中错误的选项是()A电池工作时，质子向电池的正极迁移 B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反响是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反响是4HO24e=2H2O3、(2021

2、83;四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。以下有关说法正确的选项是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B假设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反响的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反响为O24e2H2O=4OH4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。以下实验现象描述正确的选项是 ()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体Ca电极附近呈红色

3、，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、利用以下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。以下说法不正确的选项是()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反响式：Fe2e=Fe26、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。那么以下说法正确的选项是()A电解过程中阴极没有气体生成 B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1

4、 mol·L1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)7、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如以下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L1的KOH溶液，以下说法正确的选项是()A充电时阴极发生氧化反响 B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反响为H22e=2HD放电时镍电极反响为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH8、(2021·江苏，9)Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，以下说法正确的选项是()AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极

5、上发生氧化反响C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动9(2021·安徽理综，10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。以下有关说法正确的选项是()A正极反响式：Ca2Cl2e=CaCl2 B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图，在使用

6、过程中石墨电极反响生成一种氧化物Y，以下有关说法正确的选项是()A石墨极为正极，石墨极为负极 BY的化学式为N2O5C石墨极的电极反响式为NO2NOe=N2O5 D石墨极上发生氧化反响11、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，以下说法不正确的选项是(双选)()AA接电源负极 C阴极区附近溶液pH降低B阳极区溶液中发生的氧化复原反响为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD假设不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被复原12、(2021·大纲全国卷，9)电解法处理酸性含铬

7、废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反响Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。以下说法不正确的选项是 ()A阳极反响为Fe2e=Fe2 B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被复原13、 (2021·浙江理综，11)电解装置如下图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。：3I26OH=IO5I3H2O 以下说法不正确的选项是 ()A右侧发生的电极反响式：

8、2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含IOC电解槽内发生反响的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反响不变14、以下图示中关于铜电极的连接错误的选项是()15、用惰性电极电解以下溶液一小段时间后，参加一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuSO4Cu(OH)2 BNaOH(NaOH) CNaCl(NaCl) DCuCl2(CuCl2)16、如下图，以下表达正确的选项是()AX为阳极，发生氧化反响 BY为正极，发生氧化反响CY与滤纸接触处有氢气生成 DX与滤纸接触处变红17、用酸性氢氧燃料电池为

9、电源进行电解的实验装置示意图如下图。以下说法中，正确的选项是()A燃料电池工作时，正极反响为O24H4e=2H2OBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等1BC 2C 3C 4D 5C 6B 7D 8C 9D10BC 11AC 12B 13D 14C 15D 16AC 17AC1、BC解析铜锌原电池工作时，负极反响：Zn2e=Zn2，正极反响：Cu22e=Cu，电池总反响：ZnCu2=Zn2Cu，故A项错误，B项正确。原电池工作时，电子从负极由外电路流

10、向正极，由于左池阳离子增多、右池阳离子减少，为平衡电荷，那么盐桥中的K移向CuSO4溶液，而Cl那么移向ZnSO4溶液，故C项正确，D项错误。2、C解析a极上发生的是失电子的氧化反响，电极反响是C2H5OH3H2O12e=2CO212H，C错。3、C解析解答此题时审题是关键，反响是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH，故正极的反响式为O24H4e=2H2O，转移4 mol电子时消耗1 mol O2，那么转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错；电池反响式即正负极反响式之和，将两极的反响式相加可知C正确。4、答案

11、D解析SO、OH移向b极，在b极OH放电，产生O2，b极附近c(H)>c(OH)，石蕊试液变红。Na、H移向a极，在a极H放电产生H2，a极附近c(OH)>c(H)，石蕊试液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C均错。5、答案C6、答案B解析由2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2知，如CuSO4未电解完，加CuO即可复原，而参加Cu(OH)2相当于参加CuO·H2O，故CuSO4电解完后，还电解了局部水。电解析出了0.1 mol Cu，转移电子0.2 mol，而电解0.1 mol H2O转移电子0.2 mol，故转移的电

12、子的总物质的量为0.4 mol。7、答案D解析充电时，阴极得电子，发生复原反响，A错误；充电时，碳电极为阴极，与电源的负极相连，B错误；放电时碳电极的反响为H22OH2e=2H2O，C错误。8、答案C解析Mg­H2O2­海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反响：Mg2e=Mg2，H2O2在正极(石墨电极)发生复原反响：H2O22e=2OH(由于电解质为中性溶液，那么生成OH)，A、B项错误，C项正确；原电池电解质溶液中Cl向负极移动，D项错误。9、答案D解析正极应得到电子发生复原反响，A错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，B错误；每转移0.1 mol电子，根据电子守

13、恒，应生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D正确。10、答案BC解析A项，氧气在反响中被复原，所以石墨是正极，石墨是负极，故不正确；B项，Y是NO2被氧化后的产物，那么为N2O5，故正确；D项，石墨极上发生的是复原反响。11、答案AC解析根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反响式为阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，所以pH增大。根据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol

14、Cr2O被复原。12、答案B解析根据电解原理写出电极反响式，然后逐一分析。A项电解时用铁作阳极，失去电子生成具有复原性的Fe2，Fe2将废水中的Cr2O复原为Cr3；B项电解过程中消耗H，溶液的pH发生变化；C项电解过程中H2O电离出的H参与反响，c(OH)增大，Cr3与Fe3都与OH结合为沉淀；D项根据电极反响式Fe2e=Fe2，可知每转移12 mol e生成6 mol Fe2，6 mol Fe2可复原1 mol Cr2O。13、答案D解析结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反响：2I2e=

15、I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H得电子发生复原反响，电极反响为2H2O2e=H22OH(或 2H2e=H2)，A项正确；阴极周围溶液中产生的OH经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反响：3I26OH=IO5I3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确；结合阴、阳极发生的反响及I2与OH的反响可知，电解槽内总反响为I3H2O通电,IO3H2，C项正确；假设用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反响为2I2H2O通电,I2H22OH，D项错。14、答案C15、答案D解析A项中电

16、解方程式为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，消耗的CuSO4与H2O的物质的量之比为11，而参加Cu(OH)2后发生反响Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O，生成的CuSO4与H2O的物质的量之比为12，故不能恢复到原来的溶液；B项实质是电解水，故参加NaOH不可恢复；C项电解之后生成NaOH、H2和Cl2，故要参加HCl才可以恢复；D项电解的是电解质本身，故只需要参加CuCl2即可恢复。16、答案AC解析根据图示装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成原理：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极，发生氧化反响，Y为阴极，发生复原反响，X、Y极的电极反响式分别为Cu2e=Cu2、2H2e=H2。在Y电极附近H的浓度减小，使H2OHOH的平衡向右移动，故c(OH)c(H)，溶液显碱性，Y电极附近溶液变红色。17、答案AC解析a极是铁，作阳极，b极是铜，作阴极，铁溶解，B错；a极是粗铜，b极是纯铜时，是电解精炼铜装置，C正确；a、b两极均是石墨时，a极产生的气体为O2，根据得失电子守恒