《实验化学》重要知识点和练习

1、实验化学重要知识点和练习班级 姓名 【专题1知识点】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是 与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 惰性支持物 ，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂）

2、，这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+ Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O 显色反应结果是滤纸下方颜色呈蓝色 ，上方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是 Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行

3、层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是 减慢溶液的冷却速度。当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出 。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因 防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤 用已预热过

4、的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图18所示，采用这种装置过滤的主要目的是 过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是 抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。这种装置要有 布氏漏斗 、吸滤瓶 、 安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸 ，导管应 短进长出。布氏漏斗的 颈口斜面与 吸滤瓶的支管口 相对，以便于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下 连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后 关闭水龙头。减压过滤不宜用于 过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。具体操作是 按粗产品水21（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热

5、、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？ 可以除去晶体中微量的杂质 【专题1练习】1.1 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：称取样品：用托盘天平称取约5g干燥的海带， 放入中。灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。氧化、萃取分液：在滤液中加入12ml 2mol·L1H2SO4溶液，再加

6、入3-5 ml 6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。填写下列空白：(1) 步骤空格处的仪器名称为 ，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （用标号字母填写）。A烧杯 B表面皿 C泥三角 D酒精灯 E干燥器 (2) 本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒的作用 。(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸23min，目的是什么？ 。(4)步骤的洗涤沉淀的操作过程是 ；(5) 步骤最好选 作氧化剂，理由是 ，反应的离子方程式是 。(6)要从步骤中含碘

7、的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是 。某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。1.2 () 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是( )A在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C将滤纸上的试样点浸入展开剂中D点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中()某实验小组拟用纸层析法分离溶液中Fe3+ 和Cu2+.实验步骤如下:(1)裁纸：将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。将滤纸条的一端弯 折1 cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂

8、在橡皮 塞下面的勾子上。(2)点样：将饱和FeCl3和CuSO4混合液按11的体积比配成溶液。 用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为0.3 0.5 mm左右的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待 溶剂挥发后，在原处重复点样。重复点样35次后晾干备用。(3)展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品 中各组分因向上移动速度不同而随之展开。(4)显色：Fe

9、Cl3和CuSO4混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。(5)分离: 若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上的分离物质的斑点剪下,浸于有关溶剂 中,可提取纸上的层析物。 根据实验回答下列问题:(1)在此实验中 做固定相, 做流动相.(2) Fe3+ 氨熏显色的原理 ，现象 ； Cu2+氨熏显色的原理 ，现象 ；(3) 为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量 或 酸化(4) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终( ) A得到无色透明溶液 B溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀 C得到深蓝色透明溶液 D得到澄清的淡蓝色溶液。(5)在层析操作时，滤纸上的试样点能不能接触展开

10、剂，为什么？ 。1.3 某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如 下流程:请根据以上流程，回答相关问题：(1) 操作的名称是； 操作的名称是。(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式： A, B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”，“冷水”)洗涤固体(3)在固体A析出时,为了防止B的析出,在操作上采取了趁热过滤的方法,则热过滤应采取的操作是。(4)固体B中杂质的检验方法。1.4 在实验室常用减压的方法进行过滤(如上右图)，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。(1)写出图中A、B、C三种仪器的名称：A ；B ；C

11、 。 (3)采用减压过滤的目的是。(4) 简述用水冼涤沉淀的操作过程 。(5) 吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是 。【专题2知识点】5.破坏铝表面氧化膜的方法有 用砂纸擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡 设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏 将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面有红色物质析出 。增强铝表面氧化膜保护的方法有 放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡 。设计一实验证明 将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后，洗净放入CuSO4溶液中，铝片表面无红色物质析出。6、使苯酚晶体变成苯酚液体的方法有 用乙醚或用热水浴加热融化 实验室制

12、乙烯时要注意哪些问题 乙醇中慢加浓硫酸，混合液温度迅速上升到170 7、检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3，宜选用的试剂是盐酸与石灰水 ，相关反应的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2 。检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜 ，实验现象为出现绛蓝色溶液相关反应的化学方程式为所用试剂的配制方法是向1 mL.mol·L1CuSO4溶液中加入几滴 1 mol·L1NaOH溶液，即可生成氢氧化铜悬浊液。牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。含氟牙膏有什么特别功能 预防龋齿它的成分是 氟化钠

13、 写出防蛀作用的离子方程式Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH- 氟离子如何检验 用CaCl2 溶液生成白色沉淀 。【专题2练习】2.1.1 下列说法不正确的是 ( )A铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物B由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水C培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核D在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物 Al(OH)42.1.2 将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡

14、速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因 可能是 A氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强 B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化 C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 。(3)放出的气体是 ，产生的蓝色沉淀是 ，可以说明该现象的产生原因的离子方程式是 。(4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段

15、产生气体的速率不断加快的原因 。(5)溶液中出现黑色物质是 ，产生该物质的化学方程式为 。(6) 某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是( ) A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中C将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中2.1.3(1)在1ml1.0mol·L1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·L1的NaOH溶液，边加边振荡，实验现象为 ，写出发生反应的离子方程式 ；(2)若在1ml1.0mol

16、·L1的AlCl3溶液中先滴加2ml10%的NaF溶液，在逐滴滴加3.0mol·L1的氨水溶液，边加边振荡，实验现象为 ，其原因是 。(3)能用铝质槽车装运浓硝酸原因是 ；家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗的原因是 ；可溶性铝盐（如明矾等）可以作净水剂，原因是(结合离子方程式说明) 。2.2.1 乙醇和苯酚都是重要的化工原料，这与它们的性质有着密切的关系，根据验证它们的性质实验，请回答下列问题。(1)为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质，实验室用2mL(填名称)作溶剂分别溶解乙醇和苯酚，钠(填“浮在液面”“沉入液体中”)反应，产生气泡较快的是 ，请从结构上说明其原因 。

17、醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是；为比较其酸性，涉及的反应原理用化学方程式为 、；所需的玻璃仪器有(填3种)。(2)某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质，设计并进行下列实验过程：根据以上过程回答下列问题：乙属于什么分散系？(填序号)。A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液将白色浑浊液加热至80，可采用的加热方法是 ，操作a的名称是 。上述过程控究了苯酚的哪些性质？。 写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式。该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用擦洗。(3)为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量A溶液，溶液变为紫色，则A是 ；在另一支试管中滴入浓

18、溴水，结果没有白色沉淀产生，则其原因是。另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是。2.2.2 乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适的氧化剂选用；将乙醇氧化为乙酸，合适的氧化剂为。AO2B银氨溶液 CCuOD酸性KMnO4溶液 E酸性K2Cr2O4溶液 F新制氢氧化铜悬浊液乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O42+ CH3CH2OH+ H+ CH3COOH+ Cr3+ (请配平)判断驾驶员属于酒后驾车的现象是溶液颜色由变 。证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立

19、即移入内焰，实验过程中铜丝颜色的变化是。铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是。反应中铜丝起_作用。【专题3知识点】8、火柴头中某些成分的检验某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； 迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加 AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀产生，则说明有氯离子，反应的方程式是KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 。（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加 加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。

20、溶液，若看到有白色沉淀 产生，则说明 有氯元素，反应的离子方程式是3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl9、如何区别亚硝酸钠与氯化钠方案1：NO2Fe2+2H2NOFe3H2O方案2：2NO22I4HNOI22H2O方案3：5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O方案4：Ag+Cl=AgCl Ag+ NO2=AgNO2方案5：NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 HNO2=NO+NO2+H2O方案6、NO2+ H2O+OH【专题3练习】3.1.1牙膏是生活必需品。由多种化学成分组成，主要有：摩擦剂，用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括 ；用甘油和

21、水作保湿剂，作用是 ；还有 等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。请回答下列问题：(1)在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。(2)在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。(3)写出中发生反应的化学方程式 。(4)将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条）。(5)在中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。(6) 检验F可用的化学试剂是 ；已知反应 Fe(SCN)3 + 3F= FeF3(无色) + 3SCN，根据此反应，设计检验牙膏中含F：检验

22、方案： 。还涉及的离子方程式 。甘油的检验所需的Cu(OH)2不宜加得的太多，因为 。碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么？ 。3.1.2安全火柴盒侧面涂有 (发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是 KClO3、MnO2等氧化剂和S等易燃物。某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：(1) 为验证气体A，按右图1所示进行实验：组装如右 图1所示装置，紧接一步操作是 ，在试管中装入酸性高锰酸钾溶液，慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，可观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。(2)步骤的实验操作装置如右图2所示，该

23、操作的名称是 ，其工作原理是 。(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验 方案： 有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是 。(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。 实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/收集气体体积/毫升所需时间/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，实验和能证明温度越高，化学

24、反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。 (6)写出步骤中发生反应的化学方程式 。3.2 NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：NO2在酸性条件下可氧化Fe2 NaNO2可以与KI反应生成碘单质 酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgNO2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸。亚硝酸不稳定，容易分解。(1)请你根据上述信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO2所产生的现象填空，文字简明扼要。)实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加

25、入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变 ，证明待鉴溶液中有NO2存在。方案2方案3方案4方案5(2)写出所有上述反应的离子方程式：方案1 ，方案2 ，方案3 ，方案4 ，方案5 。(3)鉴别NaNO2和NaCl，还可以用pH试纸，其理由是 (用离子方程式表示)(4)在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？ 。(NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为271，分解温度为320)(5)人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中

26、毒，这说明维生素C具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性【专题4知识点】10、硫代硫酸钠与硫酸的反应方程式是:S2O32-+2H+=SO2+S+H2O如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢 以两溶液混合时开始计时，以锥形瓶底部催化剂 “”完全遮盖时为终点计时，比较所需时间。11. H2O2分解化学方程式是:2H2O2=2H2O+O2.如何判断H2O2分解速率的大小收集等量气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量 。图P4912. 氯化钴溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉红色) + 4Cl- 加水稀释:平衡向正方向移动；加浓盐酸或氯化钙向逆方向

27、移动。二氯化钴水合物加热时发生的变化(依序从左到右)：CoCl2·6H2O(粉红) CoCl2·2H2O(紫色) CoCl2·H2O（蓝紫色）CoCl2（蓝色） 在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，逐渐加热，则溶液最终会变成_蓝_色。原因是_氯化钴的水合物失水而显蓝色 (蓝干)【专题4练习】4.1 ()、Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反应的离子方程式为 。利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以 时开始计时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字时结束计时。某同学进行下表中A、B、C、D

28、四次实验：反应温度Na2S2O3H2SO4H2Ov(mL)L×c(mol1)v(mL)L×c(mol1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)其中最先变浑浊的是。(2)A、B实验中分别加5 mL、10 mL水的目的是。(3)B与D实验(填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响，原因是。(4)为何不用相同时间内产生SO2的量来判断浓度或温度对反应速率的影响？ 。() 某同学通过Na2S2O3与盐酸反应来验证浓度对化学反应速率的影响。 (1)该同学是通过观察 来判断其反应速率的大小。(2)该同学

29、配制0.2 L×mol1盐酸于大试管中，并取3mL0.1 L×mol1 Na2S2O3溶液与3mL盐酸反应，观察产生现象的时间为t s。由于另有安排，当天停止了实验。第二天又取3mL0.1 L×mol1 Na2S2O3溶液与3mL原盐酸反应，产生明显浑浊也需t s左右。于是该同学得出结论：浓度对该反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验 (填序号)。A所得结论是可靠的B所得结论是不可靠的C其结论基本正确，但是有疑点 D可能正确，也可能不正确(3)该同学的对比方法 (填“合理”或“不合理”)，若该同学的对比方法不合理，请你给出合理的对比方法 (若认为合理，此问可

30、不答)。4.2 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率(体积在标准状况下测定)。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)1120151835前60s产生氧气的量(ml)1522.4202649(1)写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式。(2)从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是。等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响。若H2O2溶液的体积为5

31、0 mL，用H2O2表示在FeCl3的催化下，前60s的反应速率为mol(Lmin)1。(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是。(4)对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl，请你设计一个实验进行验证。(5)实验需用3%H2O2溶液60mL，现用市售30%H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)来配制，试简述具体配置方法。(6)下列关于催化剂的叙述正确的是( ) A催化剂不参加化学反应B催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生 C催化剂只降低正反应的活化能D催化剂能够增大分

32、子的百分数4.3.1(1)在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是() A蓝色加深 B红色加深 C由粉红色变为蓝色 D由蓝色变为粉红色(2)在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈色，逐渐加热，则溶液最终会变成色。原因是。(3)现在市场上有一种会变色的水泥，它不但是一种理想的建筑材料，而且还可以用于预报天气，故有“气象水泥”之称。在天气干燥时，它呈蓝色；一旦变潮湿，即成紫色；如果下雨，则在吸收水份后变作粉红色。它之所以会变色，是因为在水泥中加入了二氯化钴。请用化学平衡的理论加以解释。(4)CuC

33、l2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，Cu(H2O)42+ (蓝色) +4Cl CuCl42(黄绿色)+ 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。 。4.3.2(1) 要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是( )A用所得乙酸与大理石反应 B测定产物中乙酸的物质的量C测定产物乙酸的相对分子质量 D试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应(2)为了探究溶液的酸碱性对酯水解程度的影响，进行如下实验：取3支试管，向第1支试管中注入4mL蒸馏水，向第2支试管中加入4mL2molL1硫酸溶液，向第3支试管里加入4mL4 molL1氢氧化钠溶液，再向第1

34、、2支试管中各滴入4滴甲基橙。第3支试管里滴入4滴石蕊试液，三支试管中溶液的分别呈橙色、红色和蓝色。再分别向3支试管中加入2mL乙酸乙酯，振荡后将3支试管同时插入热水浴(约60)中加热5min左右，边加热边振荡。回答下列问题：写出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。加入指示剂的作用是 。第 支试管水层最多，其原因是。某同学实验时忘了给试管编号，请用两种方法说出哪支试管中加了酸： 、 。有同学提出用连续振荡的方法代替加热，认为这样不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯的可能。【专题5知识点】13、一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以如

35、该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥），在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些 高锰酸钾、双氧水 等强氧化剂时，现象又会变得明显。原因是降低了电极的极化作用 盐桥的作用是确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。 OH实验室燃料电池的电极如何制作：把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧23min，立即投入到冷水中，反复操作35次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和2滴铁氰化钾溶液现象 蓝色沉淀 【专题5练习】5.1.1 如右图， 在一块锌片和一块铜片之间放一块海绵，用橡皮筋固定好。用导线把小灯泡和锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。小灯泡变亮后又很快变暗。回答

36、下列问题：产生此现象的原因是 。欲使小灯泡重新变亮可向烧杯中加入(任写一种试剂)。该试剂的功能是。锌片为该原电池的极，该极的反应方程式为。若将稀硫酸改为氢氧化钠溶液, 小灯泡徐徐变亮后又变暗至熄灭,加入一定量的高锰酸钾使之溶解,其现象为,正极上的电极反应式为。只要锌片、稀硫酸、高锰酸钾或锌片、氢氧化钠、高锰酸钾同时存在，小灯炮就会发光不止，其原因是。 5.1.2 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 ( )Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH4e-2H2O2­C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源某学习小

37、组按下列步骤制作氢氧燃料电池： 电极的制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧23min除去其中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作35次，（即淬火35次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极。 氢气、氧气的制备 以多孔碳棒为电极，用6V直流电源电解2mol/LKNO3溶液约20 s，使两根碳棒上吸附很多小气泡。 氢氧燃料电池的制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐。请回答下列问题：将电极制成粗糙多孔的目的是；电解时，与电源正极相连的电极的反应式为；下列物质能代替KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是；ANaOH BH2SO4CKCl DCuSO4ENa2SO4音乐集成电路的

38、正极应与原来连接直流电源的极相连；燃料电池中正极上的电极反应式为，负极反应式为5.1.3 下面是某同学设计的二个钢铁腐蚀的实验，根据实验回答有关问题。实验一：取两根5cm左右长的铁钉，用稀盐酸浸泡几分钟后取出，在其中一根铁钉上疏散地绕几圈光亮的细铜丝，使之紧密接触；再将两根铁钉分别放入两支试管中，各加入3mL0.1mol/L盐酸和2滴K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，则可观察到绕有铜丝的铁钉比另一根铁钉产生的气泡多，且在铁钉周围先出现沉淀。实验二：在除去铁锈的铁片上滴上1滴含酚酞的食盐水，静置12min。实验一中出现沉淀的颜色是色；绕有铜丝的铁钉比另一根铁钉产生的气泡多，且在铁钉周围先出现沉

39、淀的原因是 ；铜丝上的反应式为 。实验二的现象是；正极上的电极反应式是，食盐的作用是。炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天铁锅便出现红棕色锈斑(Fe2O3·xH2O)。则该腐蚀属于电化腐蚀中的腐蚀，其理由是；生成1mol Fe2O3·xH2O消耗molH2O。5.2 某同学想在一枚铁钉镀锌，他进行了如下操作配制含有ZnCl2等多种物质的电镀液镀件的处理：进行了用砂纸打磨铁钉和用NaOH溶液浸泡等操作电镀操作。锌离子在_(填“阴”或“阳”)极放电，放电方程式为_。阳极材料是_，发生反应的方程式为_。在镀件的处理过程中，用NaOH溶液浸泡铁钉的目的是_。【专题6知识点】14、食醋总酸

40、含量的测定（1）食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml 食醋中含醋酸的 质量 ，（2）、指示剂的选择： 滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃 。 用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是酚酞 用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 甲基橙 。（3）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？ 稀释有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰，减少滴定误差（4）实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果使用未润洗的移液管或滴定管，会对测定结果产生什么影响？盛装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？如果不润洗，装入的溶液被

41、稀释，会导致测定结果有误差。锥形瓶不需润洗，如果润洗，会使测定结果偏高。（5）、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？ 用上述配置好的醋酸进行回滴至溶液显浅红色，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。（6）该实验产生偏差的原因有哪些？ （1）滴定读数时，俯视或仰视；（2）滴定终点的判断不准确；（3）滴定过程中锥形瓶内溶液溅出（其它合理答案均可）15、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定（1）.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。（2）用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。（3）将镀锌铁皮A放入烧杯中

42、，加入约40mL 6mol·L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢）立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。该操作的目的是为了 防止内层铁与酸反应 （4）将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平 称量。（5）、实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：分别用B、C重复进行实验步骤3、4。（6）根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式：_h=（m1-m2）/2S ）准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未

43、完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是锌反应完，原电池作用消失，铁于酸反应显著减那们慢。（7）、结合计算公式：h=（m1-m2）/2S，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？ 镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。措施：提高测量工具的精密度，减少系统误差。重复测量三次，取平均值，减少偶然误差。【专题6练习】6.1()在食醋总酸含量的测定实验中,利用滴定分析法,用已知浓度的NaOH溶液滴定待测食醋样品溶液。滴定时反应的离子方程式是 _。该反应应选用_(填“甲基橙”或“酚酞”)作

44、为指示剂，原因是_。在实验时，锥形并用待测液润洗过，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；忘记润洗酸式滴定管，会使测得的结果 。() 某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：用酸式滴定管量取10.00mL该白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀得待测白醋溶液；用酸式滴定管量取20.00待测白醋溶液；用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数；滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。 重复滴定几次，数据记录如下表滴定次数实验数据1234V(NaOH)/mL

45、(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02请回答下列问题：本实验还缺少的一种仪器是 ，酸式滴定管还可用 代替。甲同学在处理数据过程中得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)= =20.20(mL)。该同学计算(填“是”或“否”)合理？理由是。乙同学在滴定过程中用PH计将溶液的PH变化情况记录如下：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.9019.9820.0020.0220.2022.00溶液的PH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由题给信息可知，在允许的误差范围(±0.1%)内，PH的突跃范围为 ，可选择 作指示剂。该食用白醋样品的总酸含量为 g/100mL。6.2 在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时，某学生