fei金属及其化合物

1、非金属及其化合物A卷1. 2022威海模拟以下有关说法，错误的选项是A 氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B. 工业合成氨及用 NH3制化肥NH42SO4都属于氮的固定C 一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反响，铝能与一些金属氧化物反响D 玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅2. 2022江苏高考以下有关物质性质的应用正确的选项是A .液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B .二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C .生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3. 以下推断正确的选项是A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反响的产物也相同B 新

2、制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反响4 .氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，以下有关说法中正确的选项是A . NO在加热条件下才能与空气中的氧气反响B 氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C12、C 用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为S、O2D 四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫5 用如下列图实验装置进行物质性质的探究实验。以下说法不合理的是Nd.SiO 常液A 假设品红溶液

3、褪色，那么说明产物中含有SO2B 假设溴水褪色，那么说明 SO2具有复原性C 假设烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，那么说明Na2S2O3只作氧化剂D 假设品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，那么说明亚硫酸比碳酸的酸性强6. 2022江西重点中学联考X、Y、Z、W有如下列图的转化关系,( ) C、CO AICI 3、AI(OH) 3 N2、NO S、SO2 NaOH、Na2CO3A .B .C .D .7. 2022太原模拟SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。以下说法正确的选项是11ikiA .图中所有反响都不属于氧化复原反响B 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C .

4、可用盐酸除去石英砂主要成分为SiO2中少量的碳酸钙D .普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高&2022广东高考以下实验的现象与对应结论均不正确的选项是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖外表固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将AI片放入浓硝酸中无明显现象AI与浓硝酸发生钝化C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反响9. 2022郑州质量预测物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，以下选项中物质的转化在一 定条件下不能实现的是选项转化关系ASi -O2> SiO2-C> SiHQC

5、uBNO2-> HNO3-> NO2CI2CuCFe-> FeCl3 -> Fe02-I2SDS> SO2-> S10. 2022郑州质量预测以下化学实验事实及其结论都正确的选项是选项实验事实结论A将SO2通入含HCIO的溶液中生成 H2SO4HCIO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔外表氧化铝熔点咼于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反响SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性11 .某化学小组进行 Na2SO3的性质实验探究。在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有 Na2SO3溶液，再分别滴加以

6、下列图所示的试剂: >JazS压SCh/p ® cw浜水丿o厨-梱離+i伙.Iv辩浚实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再参加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：a中实验现象证明 Na2SO3具有性。(2) b中发生反响的离子方程式是 (3) 应用化学平衡原理解释 c中现象(用化学用语及简单文字表述 )12. (2022宁夏一中高三第四次考试)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能 含有以下离子：Na： Ba2*、NH；、Al3*、C、SO3、SO2、N03等。某研究小组取该地一定量的酸雨, 浓缩后将所

7、得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉-KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生第三份试液滴加NaOH溶液，加热，参加的 NaOH溶液 体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的 量(n)的关系如右图耐可请答复以下问题：(1) 根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是 ,不能确定的离子有(2) 写出第一份试液滴加淀粉 -KI溶液时发生反响的离子方程式： 。(3) 第三份试液滴加 NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反响，写出其中两个反响的离子方程式:(4) 设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl : 该小组为了探究

8、NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入 O2，发生化学反响后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，那么NO在上述反响中的作用是学习文档仅供参考13. (2022北京高考)某学生对SO2与漂粉精的反响进行实验探究:操作现象取4 g漂粉精固体，参加 100 mL水局部固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先变监(约为12)，后褪色持佼通一 UASOi±1牡理Ai. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) CI 2和Ca(OH) 2制取漂粉精的化学方程式是 。(2) p

9、H试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3) 向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCI小液滴形成。进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b .用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是。 由实验a、b不能判断白雾中含有 HCI，理由是 。(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C发生反响。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中参加稀HCI，无明显变化。取上层清液，参加BaCl2溶液，产生白色沉淀。那么沉淀 X中含有的物质

10、是。 用离子方程式解释现象 iii中黄绿色褪去的原因：B卷(强化选做卷)1 . (2022大连模拟)化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。以下说法不正确的选项是()A .用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致C .酸雨是pH小于7的雨水D .服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2 以下各组物质中，满足以下列图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SQ33. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X，它们有如下列图的

11、转化 关系局部产物及反响条件已略去。以下判断正确的选项是川囘A . X元素可能为AlB . X元素可能为SiC .反响和互为可逆反响D 反响和一定为氧化复原反响4 仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器非玻璃仪器任选就能够到达相应实验目的的是选项实验操作或玻璃仪器实验目的A酸式滴定管、烧杯、锥形瓶用0.01 mol/L的稀盐酸标定未知 NaOH溶液的浓度B分液漏斗、锥形瓶、枯燥管、导管、集气瓶用碱石灰和浓氨水制备少量 NH 3C将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水中，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在D向某溶液中参加 BaC“溶液，产生白色沉 淀检验SO2的存在5. 2022安

12、徽模拟二氧化氯CIO 2是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取CIO 2的工艺流程图。以下有关说法正确的选项是盐酸 NuCio, iff®nti4ci济液d斛|卩5 帝液INH3l濬液Xh2电解A .电解时发生反响的化学方程式为2HCI=Cl2f + H2 fB. 由NaCIO2溶液制取0.6 mol CIO 2时，至少消耗 0.1 mol NCI 3C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的枯燥器以除去CIO2中的NH3D .溶液X的主要成分为 NaCIO2和NaOH6X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反响的

13、转化关系如以下列图所示，其中反()X的强氧化性应条件及局部产物均已略去，那么以下有关说法正确的选项是A X使蔗糖变黑的现象主要表达了B 假设A为铁，那么足量 A与X在室温下即可完全反响C 假设A为碳单质，那么将 C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D .工业上，B转化为D的反响条件为高温、常压、使用催化剂7以下表达正确的选项是 A . Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物相同B .某无色溶液中通入 CI2，溶液变为淡黄色，再参加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在IC. CO2、N02、SO2都能与H20反响，其反响原理相同D . C、N、S三种单质直接与 02反响都能生成两

14、种氧化物硝酸反响产生有关说法正确& 2022甘肃甘谷月考碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓 的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 如图装置，以下 的选项是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B .在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D .在Z导管的出口处会有红棕色气体出现9 2022南昌模拟某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气 体通入灼热的CuO,完全反响后，固体 CuO质量减少1.6 g ;再将反响后的混合气体全部导入足量的澄清 石灰水中，生成白色沉淀 10 g。根据以上信息，分析以下有关 X的组成推断正确

15、的选项是 A X 一定只由CO组成B X 一定只由H2和CO2组成C X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成D X 可能由 0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成10 2022衡水模拟向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加 120 mL 4 mol L: 1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO标准状况，往所得溶液中参加 KSCN溶液，无红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A 0.24 molB. 0.16 molC . 0.21 molD . 0.14 mol11 . 2022南昌模拟硅及其化合

16、物对人类现代文明具有特殊奉献，请答复以下有关问题:(1) 硅原子的结构示意图：。(2) 以下物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是 。长江三峡水泥大坝石英光导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池A .B .C .D .常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6C,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，假设要得到高纯度 SiCl4,应采用的方法是 ;用化学方程式及必要文字解释 SiCl4在空气中冒白雾的原因：。(4) 工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反响方程式为高温3SiCl 4(g) + 2N 2(g) + 6H2(g)=Si3N4(s) + 12HCl(g

17、)AH = a kJ/mol( a v 0) 该反响的平衡常数表达式K =. 在密闭恒容容器中，能表示上述反响到达平衡状态的是 。A . 3v 逆(N2)= v 正(H2)B . v 正(HCI = 4v 正=4v 正(SiCl 4)C .混合气体密度保持不变D . c(N 2) : c(H2): c(HCl) = 1 : 3 : 6 在某条件下到达平衡时，H2与HCI物质的量之比为 m： n；保持其他条件不变，降低温度到达平衡时，H2与HCI物质的量之比 m : n(填“、“=或“V)。12某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，设计了以下列图所示装置进行有关实验：(1) 先关闭活塞a

18、,将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反响完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再翻开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中圆底烧瓶内发生反响的化学方程式：翻开活塞a之前;翻开活塞a之后。 B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。(2) 实际上，在翻开活塞 a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下 设计：甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置

19、A产生气体的体积(已折算成标准学习文档仅供参考状况下。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为 填化学式。乙学生设计的方案是：将反响后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用 作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定 ：CuOH2开始沉淀的pH约为5,选择该指示剂的理由为 ;再求出余酸的物质的量，假设耗去 a mol/L氢氧化钠溶液b mL，那么原余酸的物质的量为 mol用含a、b的表达式来表示。13. SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如下列图流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中S02的含量。尾气过量H2O2溶液

20、-步骤过量Ba OH 2溶液固体步骤步骤m g>溶液步骤中参加 H2O2溶液时发生反响的离子方程式为 , 1 mol H2O2参加反响,转移的电子数为。2步骤的操作依次是过滤、 、称重。3定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如下列图。步骤逐滴参加BaOH 2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数 填"增大、"减小或"不变，溶液中SO2_浓度的变化情况为 填序号。 d t 尸 e ct d e c a该V L尾气中SO2的体积分数为 用含有V、m的代数式表示。11 答案： 复原性 2SO+ 2S2+ 6H + =3S J + 3H 2O在Na2SO3溶液中，SO2-水解显碱性：SO2+ H2OHSO3 + OH，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中参加 BaCS后，Ba2+ + SO2=BaSO3 J 白色，由于cSO3减小，SO水解平衡左移，cOH 减小，红色褪去。12 答案：1SO3、Ba2+ Na + > C26+ 2NO