高一上册化学期中试卷练习

1、.高一上册化学期中试卷练习1.锅炉长期烧煮硬水结成的锅垢的成分是双选A.MgCO3 B.CaSO3C.MgOH2 D.CaCO3解析：选CD。硬水加热发生的反响有：CaHCO32= CaCO3+CO2+H2OMgHCO32= MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O= MgOH2+CO2。2.软化含有CaHCO32的硬水的方法是A.加适量的CaOH2B.通入CO2C.参加盐酸或硫酸D.加热解析：选D。软化含有CaHCO32的硬水的方法可以用加热法，CaHCO32= CaCO3+CO2参加CaOH2不容易控制量;通入CO2不反响;加盐酸不能除Ca2+，加H2SO4生成CaSO4微溶于水，Ca

2、2+浓度较大。3.检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是A.Na2CO3溶液 B.肥皂水C.石灰水 D.AgNO3溶液解析：选B。肥皂水遇到硬水以后能产生沉淀，所以这种方法最简便、灵敏。4.2019年大庆一中高二检测用以下方法除去含Ca2+、Mg2+、HCO-3、Cl-的硬水，所得水含离子浓度最小的是A.蒸馏 B.加热煮沸法C.用石灰纯碱法 D.用离子交换法解析：选A。蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A项是正确的;加热煮沸法只可降低Ca2+、Mg2+、HCO-3的浓度，但不能除去Cl-;石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除去Ca2+、Mg2+彻底，但仍不能完全除去，也不

3、能除去其它阴离子， 并在除掉Ca2+、Mg2+的同时增加了Na+的浓度。所以B、C、D项均不正确。5.离子交换树脂可能是一种A.非电解质B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质D.在溶液中能与异性离子交换的电解质解析：选B。阳离子交换树脂因能提供阳离子，可见是电解质，阳离子与同性离子Ca2+或Mg2+交换;通过离子交换树脂，水会更纯洁而不引入杂质，可见离子交换树脂不易溶于水。6.氢型阳离子交换树脂的主要反响可表示为2HR+M2+=MR2+2H+。假设将100 mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，那么此10

4、0 mL水中含Ca2+A.160.00 mg B.80.00 mgC.40.00 mg D.120.00 mg解析：选C。由离子交换原理及中和反响的本质，得以下关系式：Ca2+2H+2NaOH。那么100 mL水中含Ca2+的质量是0.1000 mol/L0.02 L1240 g/mol1000 mg/g=40.00 mg。7.为保证青少年和儿童的安康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的蒸馏水纯洁水因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的安康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是A.精盐 B.石灰石粉C.可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D.胆矾解

5、析：选C。人体需要微量的矿物元素，应适当补充，添加精盐，会使体液失水;补充石灰石CaCO3不利于人体吸收且易出现结石;补充胆矾CuSO45H2O易引起重金属Cu2+中毒。8.关于离子交换法软化硬水，以下表达正确的选项是双选A.磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2+、Cl-、SO2-4等离子B.经磺化煤软化处理后，水中Na+浓度增大C.经磺化煤软化处理后，从水中别离出CaCO3、MgOH2等难溶物D.磺化煤软化硬水，使水中Ca2+、Mg2+离子浓度减小解析：选BD。A项磺化煤只能除去水中的Ca2+、Mg2+，不能除Cl-、SO2-4;C项经磺化煤处理后生成CaR2、MgR2，并不

6、是CaCO3、MgOH2等。9.2019年石家庄高二检测水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水被污染，下面项措施中，可以采用的是抑制水中所有动植物的生长 生活污水经过净化处理后再排放 制止使用农药和化肥 不任意排放工业废水 减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨A. B.C. D.解析：选C。为了防止水污染，只能尽量减少或不使用能产生污染的物质，减少污染物的任意排放。10.关于硬水的以下表达中，错误的选项是A.硬水中的Ca2+、Mg2+离子可阻碍肥皂起泡B.用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C.向硬水中参加明矾，可以使硬水软化D.雨水的硬度比海水的硬度小解析：选

7、C。C项向硬水中参加明矾，只能对一些悬浮物质吸附，并不能除去其中的Ca2+、Mg2+使之软化。11.最近科学研究说明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良的方法，氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是A.NH2Cl+HCl=NH3+Cl2B.NH2Cl+H2O NH3+HClOC.NH2Cl=NH+2+Cl-D.NH2Cl+HClO NH2ClO+HCl解析：选B。根据题意：NH2Cl可在水中生成一种更好的强消毒剂，只能是HClO。本文导航 1、首页2、非选择题12.用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，因为发生了反响_、_、_。解析：自来水中含有Ca

8、HCO32、MgHCO32，根据离子反响的规律不难得到答案。答案：Mg2+2OH-=MgOH2Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2OMg2+2HCO-3+4OH-=MgOH2+2CO2-3+2H2O13.取某地下水含暂时硬度和永久硬度作如下实验：1加热煮沸足够长时间所得沉淀主要是_，反响的离子方程式是_。2取上述水样参加澄清的石灰水，反响的离子方程式是_。3第2步操作完成后，在所得溶液中参加Na2CO3溶液，有何现象_，反响的离子方程式为_。答案：1MgOH2、CaCO3Ca2+2HCO-3=CaCO3+CO2+H2O，Mg2+2HCO-3=MgCO3+CO2+H2O

9、，MgCO3+H2O=MgOH2+CO22Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O，Mg2+2HCO-3+4OH-=MgOH2+2CO2-3+2H2O，Mg2+2OH-=MgOH23有沉淀 Ca2+CO2-3=CaCO314.2019年高考课标全国卷化学选修化学与技术水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体安康。请答复以下问题：1天然水中溶解的气体主要有_、_;2天然水在净化处理过程中参加的混凝剂可以是_填其中任何两种其净水作用的原理是_;3水的净化与软化的区别是_;4硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质如7.1 mg MgO。假设

10、某天然水中cCa2+=1.210-3 molL-1，cMg2+=610-4 molL-1，那么此水的硬度为_;5假设4中的天然水还含有cHCO-3=810-4 molL-1，现要软化10 m3这种天然水，那么需先参加CaOH2_ g，后参加Na2CO3_ g。解析：4将Mg2+形成的硬度转化为Ca2+形成的硬度时，将每摩尔Mg2+看作是等物质的量的Ca2+即可，那么此天然水中钙离子的总浓度为1.810-3 molL-1，每升水中相当于含CaO的质量为：1.810-3 molL-11 L56 gmol-1=0.1 g，所以该天然水的硬度为10。5含有暂时硬度的硬水在软化时需先将Mg2+形成的硬度

11、转化为Ca2+形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2+的物质的量为：104 L610-4 mol/L=6 mol，将其转化为MgOH2沉淀时需OH- 12 mol。此天然水中含有的HCO-3也会和OH-发生反响，将8 mol HCO-3转化为CO2-3时需OH- 8 mol，所需OH-总量为20 mol，即所需CaOH2 10 mol，其质量为740 g。天然水中含有Ca2+ 12 mol，所加CaOH2中含Ca2+10 mol，此时共有Ca2+22 mol，其中由HCO-3转化的CO2-3沉淀出Ca2+ 8 mol，将其余Ca2+沉淀下来还需外加CO2-3 14 mol，即需要参加Na2C

12、O3 1484 g。答案：1O2 CO2或氮气2明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐、铁盐各任选一种 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其聚沉，到达净化目的3水的净化是用混凝剂如明矾等将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子410 5740 148415.2019年衡阳教学质量检测我国规定饮用水质量标准必须符合以下要求：pH 6.58.5Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045 molL-1细菌总数 100个mL-1以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：1源水中含Ca2+、Mg2+、HCO-3、

13、Cl-等，参加石灰后有CaOH2生成，进而发生假设干复分解反响，写出其中一个离子方程式_。2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_填写编号。只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。3通入CO2的目的是_。4气体A的作用是_，这种作用是基于气体A和水反响的产物具有_性。5以下物质中，_可以作为气体A的代用品填写编号。CaClO2 NH3液 K2FeO4 SO2解析：2凝聚剂要除去固体悬浮颗粒，首先要水解生成胶体再吸附杂质，有化学变化和物理过程。3CO2气体的作用是除Ca2+，改变溶液的pH。5根据气体A具有强氧化性，可知作代用品的可以是。答案

14、：1Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O2 胶状FeOH3 3除Ca2+，调pH4杀菌消毒 强氧化 516.以下是与绿色化学、环境保护和人类安康息息相关的三个主题，请根据信息答复有关问题：1以下制备氯乙烷的反响中原子经济性最高的是可多项选择_。A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2光照 CH3CH2Cl+HClD.CH2=CHCl+H2催化剂CH3CH2Cl由上述四个反响可归纳出，原子经济性高的是_反响填反响类型。2有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少

15、量的S2-、NO-2和CN-等有毒有害的复原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式_，并说明该方法的优点_。3以下图为某饮用水厂从天然水制备纯洁水去离子水的工艺流程示意图：活性炭的作用是_;O3消毒的优点是_。A、B中放置的物质名称分别是：A_;B_。解析：1原子经济性是产品中不能有其他副产品，应为加成反响才能百分百利用。2根据电荷守恒、电子守恒、元素守恒可配平。3活性炭能吸附水中某些有毒或有异味的分子，O3消毒不引入新杂质。答案：1AD 加成22ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 产生了无毒的CO2，无毒无害的N23吸附水中的有机物或去除

16、水中的异味 反响产物无毒无害 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂17.我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度，水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进展滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反响。1现取某地区的地下水样品25.00 mL，用0.0100 molL-1Y溶液滴定，完全反响时消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。2假如每次分析时取的水样都是25.00 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1度，那么Y溶液的物质的量浓