电解质测试题

1、第2节 电解质 测试题 山东省泰安第二中学 陈闽卷 （共60分）一、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分）1下列物质中，属于电解质的是()ACO2B盐酸CBaSO4 DC2H5OH【解析】B 判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。2下列叙述正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质【解析】C 判断某一物质是否为电解质，首先看其是否

2、为化合物，然后看其在溶于水或受热熔化下能否导电。氯化钠属于电解质，铜既不是电解质也不是非电解质；氯化氢是电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由碳酸电离产生的，不是由二氧化碳电离产生的。3下列电离方程式书写正确的是()AH2SO4=2HSO42BBa(OH)2=Ba2(OH)2CH2SO3 2HSO32DNaHCO3=NaHCO32【解析】A对于A，硫酸在水溶液中可电离出H与SO42。对于B，Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2与OH的形式。对于C，H2SO3的电离分两步对于D，NaHCO3在溶液中电离出的HCO3,不能拆开写。4下列反应不属于离子反应的是()ACa(OH)22HC

3、l=CaCl2H2OB2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OC2NaCl22NaClDCl2H2O=HClHClO【解析】C2NaCl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。5下列离子方程式正确的是()A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B纯碱与盐酸混合：COH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析】D A项铁与HNO3反应不生成H2；B项离子方程式为：CO2H=CO2H2O；C项不发生离子反应。6离子反应方程式CO2H=

4、H2OCO2中的CO代表的是()ABaCO3 BNaHCO3CCaCO3 DK2CO3【解析】DA项，BaCO32H=Ba2CO2H2O；B项，HCOH=CO2H2O；C项，CaCO32H=Ca2CO2H2O。7下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3BCH3COOH与KOH；HCl与NaOHCBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4DHCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3【解析】A A项，均为CO2H=CO2H2O；B项，前者为CH3COOHOH=CH3COOH2O，后者为HOH=H2O；C项，前者

5、为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O；D项，前者为CO2H=CO2H2O，后者为HCOH=CO2H2O。8在无色溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Mg2、Cl、NO3BK、Mg2、OH、NO3CNa、Ca2、Cl、CO32 DNa、K、MnO4、SO42【解析】A 离子之间要大量共存，应两两之间不发生反应。B项中可生成氢氧化镁沉淀；C项中可生成碳酸钙沉淀；D项中MnO4是紫红色，不是无色。9在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDBa2、K

6、、HCO、NO【解析】C A项，OHH=H2O；B项，Cu2呈蓝色；D项，HCOH=CO2H2O。10(高考改编)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、HCK、Ba2、Cl、HCO3 DMg2、NH4、SO42、K【解析】D A项，加入NaOH会与NH4产生NH3，但没有沉淀；B项，HCO3与H不能大量共存；C项，OH与HCO3生成CO32，然后与Ba2可生成BaCO3沉淀，但无气体；D项，可以大量共存，加入NaOH溶液后，OH与NH4产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，

7、正确。二、填空题11.（6分）有下列物质：铜；NaOH固体；熔化的KNO3；稀硫酸；CO2；Na2O；BaSO4；乙醇（1）能导电的是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_。【解析】理解电解质、非电解质概念需注意以下要点：（1）金属导体及电解质溶液、熔融的离子化合物均可以导电；（2）电解质需自身电离出自由移动的离子；（3）电解质、非电解质均为化合物（纯净物）。【答案】（1）；（2）；（3）12(8分)写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)SO42Ba2=BaSO4：_ _。(2)CO22OH=CO32H2O：_。(3)AgCl=AgCl：_。(4)HCO3H=H2OCO2：

8、_。【解析】(1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。(2)可溶性的碱与CO2反应，如CO22KOH=K2CO3H2O此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)可溶性银盐与含Cl的电解质反应，如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl的物质也可以为HCl。(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。【答案】(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl来源

9、:Z|xx|k.Com(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)AgNO3HCl=AgClHNO3(4)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(其他答案合理亦可)13（12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式_。(2)O2(Cl2)：试剂_，离子方程式_ _。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式_。(4)SO(CO)：试剂_，离子方程式_。【解析】物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物

10、质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质，可记作：不增、不减、易分、复原。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO214.（4分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42、SO32、CO32、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【解析】当溶液中有大量H存在

11、时，H与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2；Ba2可以分别和SO42、SO32、CO32生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，上述所有阴离子都不可能存在。【答案】(1)SO32、CO32 (2)SO42、SO32、CO32 (3)Ba2Ag B卷（40分）一、选择题（共5小题，每小题3分，共15分）1下列物质中有自由移动的氯离子的是()A氯化钠晶体 B熔化的氯化钾C氯酸钾溶液 D液态氯化氢【解析】氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动

12、。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。答案选B。2（高考改编）向某A溶液中加入一种物质B，其导电能力的变化与加入B物质的质量关系符合下图曲线的是()A盐酸中滴加氢氧化钡溶液至过量B氯化钙溶液中滴加浓碳酸钠溶液至过量C硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至过量D稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量【解析】在A、B、C中所发生的化学反应分别是：2HClBa(OH)2=BaCl22H2

13、O；CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3；AgNO3NaCl=AgClNaNO3；在这三个反应的前后都存在自由移动的离子，溶液导电性应无明显变化，而D中的反应是：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O；因BaSO4难溶于水，水也几乎不导电，随着Ba(OH)2溶液的滴加，溶液中自由移动的离子越来越少，所以溶液的导电性越来越弱，到二者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，随着Ba(OH)2的过量，Ba(OH)2=Ba22OH，溶液中又出现了自由移动的离子，所以导电能力又逐渐增大了。答案选D。3（自编）能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO32H=C

14、a2CO2H2O铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2H2S溶液跟过量NaOH溶液反应：HOH=H2O铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OA BC D【解析】CH3COOH是弱电解质，在书写离子方程式时应该写成化学式，因此式的离子方程式应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；金属铁跟氢离子、铜离子都能发生置换反应，反应过程中铁原子转变成亚铁离子；氢硫酸是弱酸，应写化学式，与过量氢氧化钠溶液反应生成正盐硫化钠和水，式的离子方程式应为：H2S2OH=2H2OS2，式中因Ca(HCO3)2溶液跟足量烧碱

15、溶液反应，溶液中的OH足够将HCO3电离出的H中和，生成物中应有CO32，正确的写法应该为：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O。答案为D。4. 只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是()ANaOH BAgNO3CH2SO4 DCaCl2【解析】题干中三种物质的阳离子只有Na和Ba2，可考虑用SO42鉴别；阴离子只有CO32和Cl，可考虑用H鉴别，因此可选用H2SO4鉴别，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，与NaCl不反应，符合题意。答案选C。5某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知Na、Al3、Cl的

16、个数比为321。则溶液中Al3与SO42的个数比为()A12 B14C34 D32【解析】本题可利用电荷守恒法求解，溶液整体显电中性，设SO42的微粒数为x，阳离子所带正电荷数为：3×12×39，阴离子所带的负电荷总数为1×1x×21。答案选A。二、填空题 6.（5分）（1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 _。 （2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。解析：本题需根据题目要求写出离子方程式。（1）反应后溶液呈中性，要求OH与H恰好完全反应，据此写出其他离子反应的比例；

17、（2）在前面所得溶液中溶质是Na2SO4，继续滴加Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4。答案： （1）Ba22OH2HSO42BaSO42H2O（3分） （2）SO42Ba2BaSO4（2分）7（20分）（(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有_产生，它们的离子反应方程式为_。(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里_的量减少，_的量增加，_的量没有变化。(3)写出下列反应的离子方程式：向石灰石中滴加盐酸_；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液_；醋酸跟氢氧化钾溶液反应_。(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否

18、定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O【解析】(1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag和Cl反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，所以减少的离子是H，增加的是Zn2，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。【答案】(1)白色沉淀（AgCl=AgCl(2)HZn2SO(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2Cu22OH=Cu(OH)2CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42