电离平衡与溶液酸碱性PH

1、电离平衡与溶液酸碱性 PH第一节弱电解质的电离1(室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小2双选题对室温下c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H)均减小B使温度升高20后，两溶液的c(H)均不变C加水稀释两倍后，两溶液的c(H)均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B

2、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 mol/LD两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减少4欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()ANaOHBNaHCO3 CCH3COOK DMg5(2012·启东高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

3、_；(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_； ； 。6.有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。7(1)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡 铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。鉴于H2O2显弱

4、酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。8根据NH3·H2ONHOH的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变的条件平衡移动方向n(OH)c(OH)电离度Kb加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水9在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_ _V(b)，反应完毕后生

5、成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_。10.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO、HClO HClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。1025时，50 mL 0.10 mol·L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶

6、液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 mol·L1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20 mL 0.10 mol·L1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。11将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4×103 mol·L1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。的电离和溶液的酸碱1常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子

7、浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 mol·L1的盐酸 0.01 mol·L1的NaOHA110100 B0112 C141312 D141322由水电离出的c(OH)1×1013 mol·L1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl3双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液4(2011·莆田模拟)一定温度下，

8、用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKW B. C. Dc(OH)5如果25时KW10-14，100时KW10-12，这说明（ ）A100时水的电离程度小 B前者(H+)较后者大 C水的电离过程是一个吸热过程 DKW和K无直接关系6在100时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7，则该溶液 A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D(OH)100(H+)795时，水中的H+的物质的量浓度为1×10mol·L1，若把0.01mol的NaOH固体

9、溶解于95水中配成1L溶液，则溶液的pH为 A4 B10 C2 D12 825时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为 A10：1 B5×10：1 C10：1 D1：19为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度()的概念，lg，则下列叙述正确的是 （ ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，0D在25时，溶液的pH与的换算公式为2(7pH)10 将pH1的盐酸平均分成两份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，p

10、H都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）A9：1 B10：1 C11：1 D12：111中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为、和，则 （ ）A B C D 12.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）A0.1mol·L1 的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合 B0.1mol·L1 的NaHCO3溶液和pH1 的盐酸等体积混合 CpH3的硫酸与pH11的氨水等体积混合 DpH1的醋酸和0.1mol·L1 的氢氧化钠溶液等体积混合13pH1的两种酸溶液A、B各1m

11、L，加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C若4，则A是强酸，B是弱酸D若14，则A、B都是弱酸14常温下，在体积均为1LpH同为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g金属钠，下图中符合实验事实的是 （ ）15下列溶液中与1.0×105 mol·L1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍 B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍16 双选题2

12、5时，某溶液由水电离出的c(H)1×1012 mol/L，则该溶液的pH可能为() A12 B7 C6 D217在某温度时，测得0.01mol·L1 的NaOH溶液的pH为11。（1）该温度下水的离子积常数 。（2）在此温度下，pH的NaOH溶液L，与，pH的硫酸L混合。若所得混合溶液为中性，且12，2，则： ；若所得混合溶液为中性，且12，则： 。18(1)某温度(t)时，水的KW1×1012，则该温度(填“>”、“<”或“”)_25，其理由是_。(2)该温度下，在c(H)1×107 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_ m

13、ol/L。19（1）25时，某溶液由水电离出的(H+)1×1012mol·L1，则溶液的pH为 。（2）95时，水中的H+物质的量浓度为1×106mol·L1，若把0.01molNaOH固体溶解与95水中配成1L溶液，则溶液的pH为 。20在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。21有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的

14、评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_溶液，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L1的硫酸和0.01 mol·L1的硫酸。若能，简述操作过程。_。A紫色石蕊试液 B蒸馏水 CBaCl2溶液 DpH试纸22 (2012·湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 mol·L1H2SO4溶液的pH_，001 mol

15、·L1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2×107 mol·L1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5×104 mol·L1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。23下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”、“<”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaO