高三实验综合

1、高三实验综合习题1有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、S2、，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除 离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

2、。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。2为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用 (选填序号)。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液C浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取560 mL(标准状况

3、)气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。AA之前 BAB间CBC间

4、DCD间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。3某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液： （1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全

5、变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；d中反应的离子方程式是 ；装置b中发生反应的化学方程式是 。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。4某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。甲同学使用的药品是熟石灰与氯化

6、铵，则应选用装置_（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_。（3）H2O2的作用是_。（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_。5为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4V

7、O3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（

8、5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。6铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋

9、酸调节溶液pH5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KClK2Cr2O7 + 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）0283574716340401364263215805133873376（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过

10、滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。7（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有_；若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_；若CuCl2有剩余，则容器中还可能有_。（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、Cl、I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；取部分

11、溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是_ 。8(15分)铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。CuCl2·2H2O粗铜Cl

12、2反应操作反应固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂 X调节 pH操作SO2CuCl溶液2固体2按要求回答下列问题：（1）操作的玻璃仪器有_，检验溶液2中是否含有杂质离子的操作是 。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)_。 aNaHCO3 bNH3·H2O cCuO dCu2(OH)2CO3（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式：        

13、;                   。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。NaOH溶液bc浓盐酸KMnO4ade饱和食盐水hi浓硫酸fg粗铜粉按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、。实验大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。9（15分）工业中利用废铜（含有锌、铝等）制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫

14、酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pH沉淀溶解的pHCu2+4.46.4Al3+3.05.010Zn2+5.98.911（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为 ；该反应中产生尾气污染空气，请选择下图中合适的装置吸收尾气 。 由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法将空气或氧气直

15、接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知：KspFe(OH)310-38，然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为 。方案中甲物质可选用的是 ACaO BNaOH CCuCO3 DCu2(OH) 2CO3 EFe2(SO4) 3方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。第二组：过氧化氢为氧化剂法将铜粉放到 1.5 mol·L-

16、1的足量稀硫酸中，控温在50加入10%的足量H2O2反应0.5 h，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。请回答下列问题：用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是 。用少量95%的酒精淋洗的目的是 。（3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤 。10实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L1的盐酸进行滴定，完成下列问题：(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，

17、配成500 mL溶液备用。(2)将标准盐酸装在25.00 mL的_滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有_。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为_。(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起_(填序号)。A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡E滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视11某研究性学习小组为了探究醋酸的电

18、离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.5019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点

19、后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：_12MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要

20、环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是 ClO3 =MnO2Cl2 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。13某校化学研究性学习小组，在学习

21、金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到6080 发生脱水反应制取：HCOOHCOH2O请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。回答以下问题：(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母) 。(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是 。A因为一般反应从左到右进行B排除体系内的空气，使反应过程更安全C甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的COD此反应加热时间长有利于产生CO(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是 。(4)在观察到硬质玻璃管中的物质

22、由 色完全变为 色时停止加热，然后继续 ，原因是防止铁被氧化。(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体 ，编号最先和最后的集气瓶中气体 ，原因是 。14某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提.将A装置中铜丝放入稀硝

23、酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体E装置中开始时出现浅红棕色气体.用F装置向E装置中鼓入空气E装置内气体颜色逐渐加深.一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：(1)操作中产生气体的化学式为 ；操作的目的是 ；D装置的作用是 。(2)C装置中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是 。(3)操作中A装置中产生无色气体的化学方程式是 。(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是 。(5)操作现象产生的原因是(用化学方程式说明) 。15四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一

24、种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是 。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。 (3)若把中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH)32.79×1039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K

25、。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.616某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程

26、为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取

27、胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是 、 。(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 (填字母编号)。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化17空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式： 。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4

28、)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因： 。18纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a b(填字母编号)。a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2

29、溶液d加入Na2CO3溶液e过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。(2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶证明滤液A中含有NH4的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为 。(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提

30、供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0 mol·L1 H2SO4溶液、1.0 mol·L1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。 。 。计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。1(1)、S2、 (2)NO、 (3)Mg2、Al3(4)Ba2； (5)I、Ba2；K、Na、Cl2(1)铁被钝化(2)D0.80(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)C (6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝

31、3 （1）2Cl- - 2e- = Cl2； X （2）Cu （3） 铜，检验红色物质中有无Cu2O；Ag+Cl- = AgCl2CuCl+H22Cu+2HCl Cu2+ + e- +Cl- = CuCl（W1-W2）/35.5 mol；偏小4（1）Fe+Cu2+= Fe2+Cu （2）A 浓氨水和碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）（3）将Fe2+氧化成Fe3+ （4）3：2 （5）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量的盐酸，有无色气泡产生，则说明有CO32-，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有SO42- 5（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- NH4VO3(2

32、分)；4(2分)；80(2分） （4）2(2分)；2(2分） （5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)6（1）Fe2O3、MgO(2分)PH计或pH试纸(1分)（2）使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)（3）冷却结晶、洗涤(各1分)（4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)（5）NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)； (3分)7（1） Fe3+和Cu2+ Fe和Cu Fe2+、Fe3+ （或Cu Fe2+）（2）I、NH4、Ba2； SO42、CO32、Mg2、Al3 、Fe3； 取少量溶液于试管中，

33、滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子。8（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；取适量的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （2）抑制氯化铜、氯化铁水解； cd （3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42 （4）；先通入氯气，用氯气赶走装置中的空气，当装置中都出现黄绿色之后再加热大试管 产生大量棕黄色烟9（1） 32 B Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2（2）3 CD 4Fe2O24H=4Fe32H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2减少硫酸铜晶体的溶解损失 产物是水，无污染 （3）向溶液中加氢氧化钠溶液至pH为11，充分反应过滤洗涤，向沉淀中加适量稀硫酸溶解，制的硫酸铜溶液。10 (2)酸式(3)碱式滴定管、锥形瓶红无(4)80%(5)ACE11 (1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.