元素周期律要记忆的内容

1、必修必修2 2 第一章第一章 第二节第二节元素周期律元素周期律一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布 从内向外编号依次为：从内向外编号依次为： K、L、M、N、O、P、Q 即即1、2、3、4、 5、 6、7 电子离核越远，能量越高电子离核越远，能量越高2、核外电子排布的一般规律：、核外电子排布的一般规律：1 1、K K层为最外层时，最多容纳电子数层为最外层时，最多容纳电子数-。2 2、其他各层为最外层最多容纳电子数、其他各层为最外层最多容纳电子数-。3 3、次外层最多容纳电子数、次外层最多容纳电子数-。4 4、倒数第三层最多容纳电子数、倒数第三层

2、最多容纳电子数-。5 5、第、第n n层最多容纳电子数层最多容纳电子数-。2个个8个个18个个32个个2n2个个二、元素周期律：二、元素周期律：元素性质随着元素性质随着原子序数原子序数的递增而呈现的递增而呈现周期性的变化。周期性的变化。1、原子半径的大小比较、原子半径的大小比较（1）同周期：随着原子序数的增加，其原子）同周期：随着原子序数的增加，其原子半径逐渐减小（稀有气体除外）半径逐渐减小（稀有气体除外）（2）同主族：随着原子序数的增加，其原子）同主族：随着原子序数的增加，其原子半径逐渐增大半径逐渐增大拓展：微粒半径大小的比较方法先考虑：电子层数。先考虑：电子层数。层数越多，半径越大层数越多

3、，半径越大再考虑：原子核对核外电子的吸引力。再考虑：原子核对核外电子的吸引力。 质子数越多，吸引力越大，半径越小质子数越多，吸引力越大，半径越小最后考虑：核外电子相互间的排斥力最后考虑：核外电子相互间的排斥力 电子数越多，排斥力越大，半径越大电子数越多，排斥力越大，半径越大 2、元素的化合价与最外层电子数有何关系？元素的化合价与最外层电子数有何关系？负化合价数负化合价数 = 8 = 8 最外层电子数最外层电子数（氟元素、氧元素无正价）（氟元素、氧元素无正价）主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 主族元素最高主族元素最高正正化合价化合价（金属元素无负化合价）（金属元素无负化合价）非金属元素一

4、般具有可变的化合价，如非金属元素一般具有可变的化合价，如C、N、P、S、Cl等等【分析判断】同主族元素，从上往下：【分析判断】同主族元素，从上往下：原子结构原子结构（最外层电子数、核电荷数、电子层数、原子半径）、（最外层电子数、核电荷数、电子层数、原子半径）、元素性质元素性质（金属性、非金属性）有什么相似性和递变性？（金属性、非金属性）有什么相似性和递变性？同主族同主族原子结构原子结构相似性：相似性：最外层电子数相同最外层电子数相同递变性：递变性：核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径 元素性质元素性质相似相似金属性金属性非金属性非金属性 决定决定3、金属性、非金属性、金属性、非金属

5、性元素金属性元素金属性强强弱判断：弱判断：1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易易。2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的碱性碱性强强弱。弱。3、单质与盐溶液的置换反应。（强的置换、单质与盐溶液的置换反应。（强的置换弱的）弱的） 元素非金属性元素非金属性强强弱判断：弱判断：1、最高价氧化物的水化物（即最高价、最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）的酸性含氧酸）的酸性强强弱。弱。2、与氢气生成气态氢化物的难、与氢气生成气态氢化物的难易易程度程度及氢化物的及氢化物的稳定稳定性。性。3、单质与盐溶液的置换反应。（强的、单质与盐溶液的置换反应。（强的置换弱的）置换弱的） 同周期元素，随着原子序数的递增，同周期元素，随着原子序数的递增，元素的元素的金属性减弱，非金属性增强。金属性减弱，非金属性增强。 同主族元素，随着原子序数的递增，同主族元素，随着原子序数的递增，元素的元素的金属性增强，非金属性减弱。金属性增强，非金属性减弱。HLiBeBCNOFNa Mg AlSiPSClKCa Ga Ge As SeBrRbSrInSn Sb TeICs BaTlPbBiPoAt半径逐渐减小半径逐渐