浙江省宁波市2013届高三第二次模拟理科综合化学试题解析 (解析版)

1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共13页，第卷1至5页，第卷6至13页。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题。在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。）7下列说法不正确的是A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C从分类的角度看，混合

2、物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：D借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵8稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是AH2SO3溶液BC6H12O6溶液CNaCl溶液DNH3·H2O溶液9下列说法不正确的是A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖B用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。C制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D在适量氯化

3、钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化10原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是AM的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质B只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性C由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中

4、所含的化学键类型相同D含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂11下列说法正确的是A某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。该有机物的结构简式为B按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷C七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物DS-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH【答案】A【解析】12下列说法正确的是A已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B25时，向水中加入少量固体CH3COONa，水

5、的电离平衡：H2OH+OH-逆向移动，c(H+)降低C取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)13近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极B电解时的阳极电极反应式：I6e3H2O = IO36HC当

6、电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解一段时间后，电解质溶液的pH变小第卷非选择题部分（共180分）26（15分） 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式： Fe33SCNFe(SCN)311H2O22SCN2SO422CO2N210H2O2H 若生成1mol N2，H2O2和SCN的

7、反应中转移电子的物质的量是 mol。（3）根据以上实验，推断Fe2+、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为 。 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。（4）实验前：先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在

8、进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。请回答下列问题：（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是 (填字母)。要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定

9、”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。（结果保留小数点后两位）（2）已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJ·mol-12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ·mol-1今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为 kJ。（3）在装置中，NH3和O2从145就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：温度较低时生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的可能原因是 。【

10、答案】（14分） 28（14分）草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书化学反应原理设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为： ；预期现象是：溶液的颜色由 色变为 色，其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题

11、是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）B（草酸溶液浓度/mol·L-1）C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表2各因素水平的数据处理结果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）浓度/

12、mol·L-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 mol·L-1、草酸浓度为 mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/mol&#

13、183;L-1181614121086褪色时间/s678390103129146200（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 mol·L-1和 mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。29（15分）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下： 已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，B中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。（2）CD转化的另一产物是HC