2020届高三化学第一次联考试题新人教版

1、-11 -2019高三化学第一次联考试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108第I卷（选择题，共42分）一.选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，只有一个选项符合题目要求）1 .化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

2、C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D.获彳导2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醛从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C兀素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸3.下列装置能达到相应实验目的的是（）4 制取叼。且才 &制取NHm C.分福谀和酒精 D.收集少量NS氨体 并现察其颜色4、下列关于离子方程式的评价正确的是（）选项离子方程式评价A将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中： 2+_3+

3、_ 2Fe +4I +3Cl2=2Fe +6Cl +2I 2正确；Cl2过量，Fe2+、均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反 E： 2Cl 2e =Cl2 T正确；Cl优先于OH放电C过量SO通入到NaClO溶液中：SO+ H2O+ ClO =HClOF HSO正确；HSQ的酸性强于HClODMg(HCO)2溶液与足量的NaOHm夜反应：Mj + 2HC(3+2OH =MgCQ+ 2H2O正确；MgCOt：匕Mg（OH>更难溶5、已知下列实验事实： CrzQ固体既能溶于 KOH溶液得到 KCrQ溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将 &Cr2。溶液滴加到

4、淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝；向 KCrO溶液中滴加H2Q溶液，再酸化，可得 LCrzO溶液。下列判断不正确的是 （）A.化合物KCrO中Cr元素为+ 3价B.实验证明CrzQ是两性氧化物C.实验证明氧化性：Cr2O7 > 12D.实验证明HQ既有氧化性又有还原性6. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 4.0g由常80与D216O组成的混合物中所含中子数为2NB.标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NaC. 1L pH=13的NaOH§液中含有 OH的数目一定为 0.1 N aD. 1mol的NazO和BaQ混合物中含有的阴、阳离子总数为

5、3N7.现有Al、Cl 2、AI2Q、HCl（aq）、Al（OH） 3、NaOH（aq）六种物质,它们之间的关系如图所示, 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A. X可能为Al或Cl 2.Y一定为 NaOH(aq)C. N一定是HCl(aq)D.。Z中的一种必为 Al 2。8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项实验现象结论A相同条件下，用 1mol L-1的CHCOOHf口1mol L-1的HCl分别做导电性实验CHCCCH溶液对应的灯泡较暗CHCCC!弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SC4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NC3C何某钾盐中滴加浓盐酸，

6、将广生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO或KHSOD向浓度均为0.1 mol L-1的MgCL、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH) 2>KspCu(OH) 29 .已知苯乙烯的结构为门'。有关该物质的下列说法正确的是()A.该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一澳取代物6种B.该物质能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D.除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应10 .短周期元素 A、B、G D E的原子序数依次增大， A的一种核素在考古时常用来鉴定一 些文物的年代，B的氢

7、化物的水溶液呈碱性； C、D为金属元素，且 D原子最外层电子数等于 其K层电子数；若往 E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是()A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚儆，溶液变红D. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物11、下列说法不正确的是()A.已知冰的熔化热为 6.0 kJ ? mol -1 ,冰中氢键键能为20 kJ ? mol -1,假设1 mol冰中有2 mol氢键，且(ca) 2 c(1 a)熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %

8、的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数Ka若加水稀释，则 CHCOO4CHC00-+Hf向右移动，a增大，Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ? mol 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH(g)+2O 2(g) = CO(g)+2H 2O (l ) H=-890.3 kJ ? mol -1D. 500C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3 kJ ,其热化学方程式为:1 3必父仁§萨71") 上一38, 6 kl . mN12、下列装置图或曲线图与

9、对应的叙述相符的是()12S7 4PMC i 1020V( CH3cgH "al图3A.如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B.某温度下FeS CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2一)代表S2浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化2+钠溶液，首先沉淀的离子为FeC.如图3所示，用 0.1mol/LCH 3COOH#液?定 20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7 时：c(Na +)=c(CH 3COO

10、) > c(OH 尸c(H +)D.据图4,若除去CuSO溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO至pH在5.5左右13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()旗子交换供A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2-的反应为：HS-+4H2O-8e-= SO42+9H+B.电子从b流出，经外电路流向 aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有 0.4mol电子发生转移，则有 0.45molH +通过质子交换膜14、一定量的CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g

11、） =2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:445550650 F 80Q925 温度 Ft已知：气体分压（P+0=气体总压（P总）x体积分数。下列说法正确的是 （）A. 550c时，若充入惰性气体，？正、？逆均减小，平衡不移动B. 650c时，反应达平衡后 CO的转化率为25.0%C. TC时，若充入等体积的CO和CO平衡向逆反应方向移动D. 925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=24.0P总第H卷（非选择题，共58分）二. 填空题（包括五大题，共 58分）15. （9分）短周期元素 W X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素 W的一种核素的中子数为

12、 0, X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与窟原子相同。（1） M在元素周期表中的位置是 。（2）化合物p由W X、Y、M四种元素组成。已知向 p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g mo1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到 8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含 极性键和非极性键，q分子的结构式为。(4) (XY)2的性质与C12相似，(XY)2与NaOH§液常温下反应的离子方

13、程式为。(5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为。16.(12 分)氧化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氧化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Ns2S+NaCO+4SO=3Na&Q+CO 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氧化钠废水处理排放情况。1 .实验室通过如图所示装置制备N324Q(1) 实验中要控制SO生成速率，可采取的措施有 (写出一条)。(2) b装置的彳用是 。(3) 反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为 (填化学式)。(4) 实验结束后，在

14、e处最好连接盛 (填“NaOH溶液”、“水”、" CC"' 中的一种)的注射器，接下来的操作为 ,最后拆除装置。II.氧化钠废水处理(5) 已知：a.废水中氧化钠的最高排放标准为0.50mg/L ;b.Ag+2CN=Ag(CN)2-, Ag+I-=AgIj, AgI 呈黄色，且 CN优先与 Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氧化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00 X 10-4 mol/L的标准AgNO溶液滴定，消耗 AgNO溶液的体积为1.50mL。滴定时1.00 x 10-4mol/L的标准AgNO溶液应用(填仪器名称)盛装； 滴

15、定 终点时的现象是。处理后的废水是否达到排放标准 (填“是”或“否”)17. (12分)C、M S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。(1)目前工业上有一种方法是用 CO和H2在230 C ,催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水 蒸气。图一表示恒压容器中 0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式 。2) )“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SQO室温条件下，将烟气通入(NH)2SO溶液中，测，川烟MH网,和例M轴MH20I0 口o.o,ao.Q.ao.揖二WQ.0751V .4(0,0.5得溶液p

16、H与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。请写出 a 点时 n(HSQ-) : n(H2sO)=, b 点时溶液 pH=7,则 n(NH4): n(HSO-尸。3) )催化氧化法去除 NO 一定条件下，用 NH消除NO亏染，其反应原理为 催化剂 04NH+6NO5K+ 6H2Q不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4) l、3: l、1: 3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：请写出N2的电子式。曲线c对应NH与NO的物质的量之比是。曲线a中NO的起始浓度为6X 10-4mg/mi,从A点到B点经过0.8s ,该时间段内NO 的脱除速率为 mg/(m3 s)。(4)间接

17、电化学法可除 NO其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室 溶液呈酸性，加入HSO，出来 &Q2) :。18. (10 分)工业上利用废馍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的 Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸馍晶体的流程如下：溶液度辞催化剂一*触浸A除蚪一病址溶淞法湾I 流渣11 陆渣R1 市机层(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:滤渣I的成分是CaSO和填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示:24 611s 10 12pH温度-pH与生成沉淀的关系图若控制温度 40C、pH=8,则滤渣

18、II的主要成分为(填化学式)。若控制温度80C、pH=2,可得到黄铁矶钠Na2Fe6(SO4)4(OH)i2沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矶钠的离子方程式：。 已知除铁后所得 100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol L-1,加入100 mL NHF溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1 X 10-5 mol L-1,则所加c(NH4F)=mol L-1。已知 Ksp(CaF2)=5.29 X10-9小人 g < hohwY ：1A制备聚合物C和、_夕的合(4)加入有机萃取剂的作用是 19. (15分)A(C3Ho是基本有机化工原料。由成路线(部分反应条件略去

19、)如图所示。CH/OHJPPd催化剂CHaCOOCH,i.NHOH 溶液/ NaOH 溶液.E t CHOCOOHCH_OH已知：C+ iii .NaOH; R-C= N / hcj R- COOH回答下列问题:(1)A的名称是 , B含有的官能团的名称是 (写名称)。(2)C的结构简式为 , A E的反应类型为 (3)E 一F的化学方程式为 C1(4)入，中最多有个原子共平面。(5)B的同分异构体中，与 B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核 磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为 6 ： 1 ： 1的是(写结构简式)。 (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成 路线流程图示例：C2CHCHOHCHCH催化剂，*CHCOO。硫酸，代CHCOOCCH2019届红色七校第一次联考化学参考答案、选择题（每小题3分，共42分）序号1234567答案DBAADAA序号891011121314答案CACDCAB二、填空题（本题共五大题，58分）15、（9分）（1）第三周期 第VIA族（1分）（2） NHSCN （2 分）（3） N= C册O N （2 分）（4） （CN）2+2OH =CN +CNO+H2O （2 分）（5） 2NH+4Q=NHN