高三复习氧化还原反应.

1、第第8 8讲讲氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化心若在，梦就在，心若在，梦就在，自己是永远的动力源。自己是永远的动力源。不论你在什么时候开始，不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。重要的是开始之后就不要停止。2014江苏高考江苏高考以以“治理环境回收硫治理环境回收硫”为基础串忆氧化还原反应为基础串忆氧化还原反应氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用概概念念微粒氧微粒氧化性或化性或还原性还原性大小判大小判断断书书写写及及配配平平原原电电池池电电解解池池氧化氧化还原还原反应反应的基的基本概本概念和念和规律规律 考点三氧

2、化性、还原性强弱规律考点三氧化性、还原性强弱规律 考点二电子转移数目的分析方法考点二电子转移数目的分析方法 考点一氧化还原反应及其相关概念考点一氧化还原反应及其相关概念 考点四氧化还原反应规律及应用考点四氧化还原反应规律及应用 探究高考探究高考 明确考向明确考向思考思考讨论：讨论：怎样判断某化学反应是不是怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反氧化还原反应的本质是什么？应的本质是什么？电子转移电子转移化合价升降化合价升降 基础知识基础知识11失失 氧化氧化 还原还原 得得 还原还原 氧化氧化 Cu(NO3)2 NO 2022-3-1610考点一

3、氧化还原反应及其相关概念考点一氧化还原反应及其相关概念 1.1.本质和特征本质和特征电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化元素的化合价发生变化2 2有关概念及其相互关系有关概念及其相互关系还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物化合价化合价升升高，高，失失ne，被，被氧氧化化化合价化合价降降低，低，得得ne，被，被还还原原氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性口诀：升口诀：升失氧，降得失氧，降得还还；若若说剂，两相反。说剂，两相反。考点一氧化还原反应及其相关概念考点一氧化还原反应及其相关概念 氧氧化化还还原原反反应应化合反应化合

4、反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应3.3.氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：有单质参加有单质参加或或生成生成的反应是的反应是氧化还原反应氧化还原反应？注意注意:同素异形体之同素异形体之间的转化不是间的转化不是考点一氧化还原反应及其相关概念考点一氧化还原反应及其相关概念 例例1（2015 全国全国）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加缩，再向浓缩液中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2，该反应的该反应的还原产物为还原产物为_。 MnSO4 真题训练真题训练 例例2（2012 山东

5、）山东）反应反应(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) = = 2CO2(g) +3N2(g) +4H2O(g) 中中的的氧化剂是氧化剂是 。N2O4 2022-3-1613CCHHHHNHHHNH-2-2考点一氧化还原反应及其相关概念考点一氧化还原反应及其相关概念 针对训练针对训练 1下列下列说法正确说法正确的是（的是（ ） A化合反应均为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应 BNa2SO3与与H2O2的反应为氧化还原反应的反应为氧化还原反应 C反应反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2中水作还原剂中水作还原剂 D氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一氧化还原反应中有一种

6、元素被氧化，一定有另一种种 元素被还原元素被还原B2022-3-1614答案答案 D题组训练题组训练答案答案 C知识梳理知识梳理2 mol 1 mol 3 mol 2 mol 考点二电子转移数目的分析方法考点二电子转移数目的分析方法 双线桥法 “谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，

7、仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化还原反应中电子转移的表示方法：18【例3】 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 失去3 2e-得到2 3e-化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值19化合价升高，失去62e-

8、还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热203S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到22e- 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应氧化剂中得电子氧化剂中得电子元素元素+还原剂还原剂中失电子元素中失电子元素 = 还原还原产物产物+ 氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。剂中得电子的元素。(2) (2)

9、箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3) (3) 在在“桥桥”上表示转移的电子总数。上表示转移的电子总数。单线桥法单线桥法 “谁给谁谁给谁”考点二电子转移数目的分析方法考点二电子转移数目的分析方法 22【例4】 用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案： 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物） （还原产物）题组一一般氧化还原反应中电子转移数目的分析题组一一般氧化还原反应中电子转移数目的分

10、析 题组二复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析题组二复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析 答案答案 B知识梳理知识梳理得电子得电子 失电子失电子 难易难易 多少多少 考点三氧化性、还原性强弱规律考点三氧化性、还原性强弱规律 （一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧

11、化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应考点三氧化性、还原性强弱规律考点三氧化性、还原性强弱规律 例例5.5.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺

12、序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D 例例6. 6. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：性溶液中还原性强弱顺序为： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2

13、-SSOSSO3 3 氯氯元素的化合价元素的化合价+7 +5 +3 +10-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4类别类别氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质X2、O2、O3、SNa、Fe、Al、Zn 、 H2化化合合物物氧化物氧化物（过氧化物）（过氧化物）MnO2、NO2 Na2O2、CO、SO2含氧酸含氧酸H2SO4、HNO3 HClOH2SO3无氧酸无氧酸 HClHI、 H2S盐盐KClO3、KMn

14、O4、 FeSO4 、 Na2SO3 常见重要的氧化剂和还原剂常见重要的氧化剂和还原剂（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2HCl。又如： MnO24HCl（浓） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2。 ! 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反

15、应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。 (1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。例题：6.6.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判

16、断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。 2Fe 2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性：

17、 MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合【训练】如何证明氧化性Cl2S？(1)单质间的置换反应： H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性：HClH2S()在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-(2)分别与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S

18、=FeS（条件：加热）微粒间氧化性、还原性的强弱判断(3)H2+Cl2=2HCl ；H2+S=H2S（剧烈程度） 从化学反应角度 (4)元素周期表位置从原子结构角度38【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。 2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： 42SOH 相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。 SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如 2332FeClFeFeCl39 不同

19、价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ， 不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉”，也即“价态归中”。3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。 HClOHClO2 HClO3 HClO41、价态规律价态规律2、强弱规律强弱规律3、转化、转化规律规律4、优先规律、优先规律5、守恒、守恒规律规律考点四氧化还原反应规律及应用考点四氧化还原反应规律及应

20、用 1、价态规律价态规律 当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。主次之分。如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4的的S S处于最高价只具有处于最高价只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S处于最低价只具有处于最低价只具有还原性还原性，单质，单质S S和和SOSO2 2中的中的S S处于处于中间价态中间价态既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。

21、S S以氧化性为主，以氧化性为主，而而SOSO2 2以还原性为主。以还原性为主。【例题例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2SA 2、强弱规律强弱规律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（较强氧化性（较强氧化性) （较强还原性）（较强还原性） （较弱还原性（较弱还原性) （较弱氧化性）（较弱氧化性） （又叫（又叫“强制弱强制弱”规律）规律） 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还

22、原性：还原剂 还原产物还原产物应用一：应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱应用二：应用二： 判断氧化还原反应能否发生判断氧化还原反应能否发生【例题例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO

23、D、NO Fe2+ H2SO3 IAH2SO3 I Fe2+ NOI Fe2+题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱 【题组练习题组练习】A D递进题组递进题组题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能 否发生否发生 递进题组递进题组答案答案 AC递进题组递进题组 3、转化规律转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循该元素价态的变化一定遵循“高价高价+低价低价中间价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即的规律，

24、只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”原则。原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂强氧化剂浓硫酸浓硫酸可以干燥强还原剂可以干燥强还原剂SO2 。【实际应用实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。变化产物。【例题例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善）以配平和完善）(1)H2S（氢硫酸）、（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓

25、浓) H2S + H2SO4(浓浓) = SO2 + S + H2O S+ HNO3(浓浓) = NO2 + SO2 + H2O 题组练习题组练习答案答案 A 答案答案 A 4、优先规律优先规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序应用：判断氧化还原反应的先后顺序【例题例题4】（已知还原性

26、：（已知还原性：I I- - Fe Fe2+2+ Br Br- - ClCl- -）将少量氯气通入将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：的离子方程式为： 将少量氯气通入将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：的离子方程式为： 2Fe2Fe2+ 2+ +Cl+Cl2 2= = 2Fe2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -2I2I- - +Cl+Cl2 2= = I I2 2 + 2Cl+ 2Cl- -题组一先后规律的应用题组一先后规律的应用 答案答案 C 递进题组递进题组答案答案 B 5、电子得失守恒规律电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子在任何氧化还原反应中，

27、氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。总数一定相等。应用应用: :有关氧化还原反应的计算和配平有关氧化还原反应的计算和配平 【例题例题5】用用0.1mol/L的的SO32-溶液溶液30mL，恰好将，恰好将210-3mol的的XO4- 还原，则元素还原，则元素X在还原产物中在还原产物中的化合价是的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4【应用应用1计算计算】 还原剂： SO32- SO42- 失去2e-氧化剂： XO4- X n+ 得到（7-n)e-则有 0.1mol/L0.1mol/L

28、30mL 30mL2 = 2 21010-3 -3 molmol （7-n)解得：n=4D 真题训练真题训练 例例7（2014全国全国)H3PO2可将溶液中的可将溶液中的Ag还原为银，从而还原为银，从而 用于化学镀银。用于化学镀银。 （1）H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。 （2）利用）利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为的物质的量之比为4 1，则氧化产物为，则氧化产物为_ (填化学式填化学式)。 例例6（新课标卷汇编）下列离子方程式书写正确的是（新课标卷汇编）下列离子方程式书写正确的是（ ） A硫化亚铁溶于稀硝

29、酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量溶于过量NaOH溶液：溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O CFe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O DFeBr2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的Cl2反应：反应： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 +1 H3PO4 2022-3-1662D 针对训练针对训练 2（2015全国全国）工业上可用工业上可用KC1O3与与Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应氧化剂与还原剂物

30、质的量之比为 。1 钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应，发生反应的化学方程式为：的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O = CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A上述反应中上述反应中PdCl2被氧化被氧化 BPdCl2的摩尔质量为的摩尔质量为 177.4g C由上述反应可知，还原性：由上述反应可知，还原性：CO Pd D每生成每生成22.4 L CO2气体时，转移气体时，转移2 mo1电子电子C2:12022-3-1663配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(

31、OH)3 + Ag + HNO3对象：氧化还原反应对象：氧化还原反应原理原理：质量守恒、电子：质量守恒、电子得失总数相等得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数应用应用2-氧化还原氧化还原反应方程式的配平：反应方程式的配平：AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变

32、价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H )2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4414和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42例题分析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2545和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 44 4

33、 5 54 45 5-2Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O+4+2-10212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子Cl2 + KOH（浓浓）- H2O + KCl + KClO3例题分析：例题分析：配平下列反应方

34、程式：配平下列反应方程式：0+5-1515和和1的最小公倍数为的最小公倍数为5 11 53563课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + N2 + HCl-303 246 6和和4 4的最小公倍数为的最小公倍数为1212 23 3162+4023有有2 2个不变价的个不变价的N N原原子子课堂练习课堂练习配平下列反应方程配平下列反应方程KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2+7+2-10化合价降低化合价降低5化合价升高化合价升高1 22和和5的最小公倍数为的最小公倍数为1

35、0 222 555138氧化还原氧化还原反应方程式的配平和相关计算反应方程式的配平和相关计算 Ag+ HNO3(稀稀) AgNO3+ NO+ H2O（1）配平上述方程式）配平上述方程式（2）生成）生成1molNO，转移电子数为，转移电子数为 。3 3 13NA 0 +5 +1 +5 +22022-3-1673 失失3e，被，被氧氧化化得得13e，被，被还还原原1 44配平氧化还原反应方程式小结配平氧化还原反应方程式小结： 1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价 2、计算化合价变化数：、计算化合价变化数：变化值变化值下标数下标数 3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、

36、配平变价元素 4、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（-H） 5、观察、观察检查检查（-O） 6、部分变价分别配、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心！变价要小心！ 题组一正向配平类题组一正向配平类 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 递进题组递进题组题组二逆向配平类题组二逆向配平类 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 递进题组递进题组题组三缺项配平类题组三缺项配平类 递进题组递进题组3 2 4OH32 5256H258Al2O33CN2=2AlN3CO 题组四信息型氧化还原反应方程式的书写

37、题组四信息型氧化还原反应方程式的书写 2022-3-1681知识小结知识小结1.氧化还原反应的配平步骤氧化还原反应的配平步骤： 一标：标出变价元素的化合价一标：标出变价元素的化合价 二列：列出化合价的变化值二列：列出化合价的变化值 三等：把变价元素原子乘一个化学计量数，使化合价三等：把变价元素原子乘一个化学计量数，使化合价 升降总数相等升降总数相等 四配：先配变价（包括两剂、两产物），再配其他。四配：先配变价（包括两剂、两产物），再配其他。 五查：检查三守恒（电子得失、电荷、原子）五查：检查三守恒（电子得失、电荷、原子）2.转移电子数的计算转移电子数的计算：转移电子数转移电子数 = 氧化剂（或

38、还原剂）中变价原子的氧化剂（或还原剂）中变价原子的 物质物质的量的量化合价的变化化合价的变化值值 真题训练真题训练 例例9（2015天津）工业上用天津）工业上用NaClO3 氧化酸性氧化酸性FeCl2 废液得到废液得到 FeCl3 。完成。完成NaClO3 氧化氧化FeCl2 的离子方程式：的离子方程式： ClO3 + Fe2+ = Cl+ Fe3+ .1 6 6H+ 1 6 3H2O 2022-3-1682总结：总结： 缺项一般为缺项一般为H+、OH-、H2O， 若溶液呈酸性，一般利用若溶液呈酸性，一般利用H+、H2O平衡电荷平衡电荷 若溶液呈碱性，一般利用若溶液呈碱性，一般利用OH-、H2

39、O平衡电荷平衡电荷例例10(2012海南海南)将将0.195 g锌粉加入到锌粉加入到20.0 mL的的0.100 molL-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2+ CM3+ DMO2+B3.复杂复杂的氧化还原反应离子方程式的书写的氧化还原反应离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时，除了要考虑电荷守恒、书写属于氧化还原反应的离子方程式时，除了要考虑电荷守恒、质量守恒外，还要考虑电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数和还质量守恒外，还要考虑电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，表现为化合价降低的

40、总数和化合价升高的原剂失去的电子总数相等，表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。总数相等。例例11(1)纤维素还原法制纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物水解得到的最终产物D与与NaClO3反应生成反应生成ClO。完成反应的化学方程。完成反应的化学方程式：式：(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式，该反应的离子方程式为为_；高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料池材料。FeCl3与与KClO

41、在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO，其反应的，其反应的离子方程式为离子方程式为_。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出溶液长期放置有硫析出，原因为，原因为_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO42Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O2S2O22H2O=4OH2SPbO24H2Cl Pb2Cl22H2O=2022-3-1685例例12（2013

42、全国全国节选节选）用下列工艺流程回收某些金属资源。用下列工艺流程回收某些金属资源。滤渣滤渣(LiCoO2)“酸浸酸浸” 一般在一般在80下进行，写出该步骤中发下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式生的所有氧化还原反应的化学方程式。2H2O2 2H2O+O22LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2 +4H2O 针对训练针对训练 4（2015浙江）完成氧化还原反应的离子方程式：浙江）完成氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_2 5 16H+ 2 10 8H2O2022-3-16865（2014全国全国

43、）PbO2可由可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。PbO+ClO =PbO2+Cl 类题通法 “分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤及注意事项化学反应化学反应 非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应 非离子反应非离子反应 离子反应离子反应 强弱（反应）律强弱（反应）律先后（难易）律先后（难易）律价态律价态律守恒律守恒律氧化氧化还原还原反应反应规律规律应用应用综合与预测（新情境）综合与预测（新情境） 已知已知IBr的性质与卤素相似，次氟酸的结构为的性质与卤素相似，次氟酸的结构为H-O-F，CrO5的结构式为的结构式为

44、:请分析下列反应是否属于氧化请分析下列反应是否属于氧化-还原反应还原反应IBr+ H2O=HIO+HBr2HOF= 2HF +O2 Cr2O72+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O， 典例典例1层次一、基本概念层次一、基本概念【例例】NHNH4 4NONO3 3在不同条件（温度）下加热分解，可能发在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，若若NHNH4 4NONO3 3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平）

45、据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平） （1 1）NH4NO3NH3+HNO3 典例典例2价态律价态律（4） NH4NO3N2+NH3+H2O （2） NH4NO3O2+HNO3+H2O（3） NH4NO3N2+HNO3+H2O 守恒律守恒律层次二、规律应用层次二、规律应用典例典例3X3Cu2HX2 用用Pt电极电解含有电极电解含有Cu2和和X3各各0.1 mol的溶液（已知的溶液（已知X元素在溶液元素在溶液中还能以中还能以X2+还存在），阴极析出还存在），阴极析出固体物质的质量固体物质的质量m(g)与溶液中通过与溶液中通过电子的物质的量电子的物质的量n(mol)的关系如图的关系如图

46、所示。请分析：所示。请分析：（3）请分析）请分析X能否跟稀盐酸反应产生能否跟稀盐酸反应产生H H2 2? ?难易律难易律（先后）（先后）强弱律（反应律）强弱律（反应律）层次二、规律应用层次二、规律应用 X3+3+能否与能否与CuCu反应？反应？ABC(1)请说明请说明OA段发生的化学反应？段发生的化学反应？ABBC(2)请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？层次层次三三、预测及综合、预测及综合请运用氧化还原知识预测镁条和请运用氧化还原知识预测镁条和CO2反应的可能性？反应的可能性？SO2 真题应用：（真题应用：（2013浙江高考浙江高考26题）甲（

47、题）甲（AlH3)和乙（氮的和乙（氮的氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由 。典例典例4过量的铁粉和一定量的浓硝酸发生反应（微过量的铁粉和一定量的浓硝酸发生反应（微热），请讨论可能的还原产物。热），请讨论可能的还原产物。物质的氧化性或物质的氧化性或还原性还跟温度、还原性还跟温度、酸碱性、浓度等酸碱性、浓度等有关有关疑问疑问必修二化学反应的限度活动与探究：必修二化学反应的限度活动与探究：实实 验验现现 象象结结 论论5mL0.1mol/LKI5mL0.1mol/LKI溶液中溶液中滴加几滴滴加几滴0.1mol/LFeCl0.1mol/LFeC

48、l3 3溶液溶液在反应的溶液中加在反应的溶液中加入入CClCCl4 4，振荡、静置，振荡、静置取的上层清液，滴取的上层清液，滴加加KSCNKSCN溶液溶液2Fe32I 2Fe2I2跟氧化还原反应规律中的强弱律有矛盾吗？跟氧化还原反应规律中的强弱律有矛盾吗？颜色变深颜色变深紫红色紫红色血红色血红色发生了化发生了化学变化学变化有碘单质有碘单质生成生成仍含有仍含有FeFe3+3+探究探究（请观察）向氯化铜溶液中投入一片镁条，（请观察）向氯化铜溶液中投入一片镁条，请应用所学知识预测可能发生的反应？请应用所学知识预测可能发生的反应？2012年浙江理综年浙江理综27题（节选）某学习小组用题（节选）某学习小

49、组用“间间接碘量法接碘量法”测定含有测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不晶体的试样（不含能与含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量试样溶于水，加入过量KI固体，固体，充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。层次三、预测及综合（新情景方程式）层次三、预测及综合（新情景方程式）层次三、预测及综合（新情景方程式）层次三、预测及综合（新情景方程式）应用应用一定条件下一定条件下SCN和和H2O2反应生成了反应生成了SO42和和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出可参加

50、大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式该反应的离子方程式 2SCN+11H2O2=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+“补缺补缺”的技巧：的技巧：氧化还原类离子反应方程式配平的方法：氧化还原类离子反应方程式配平的方法：先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒酸性溶液补酸性溶液补 H+ 或或 H2O碱性介质补碱性介质补 OH- 或或 H2O即时训练即时训练5(1)天然气中的天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条。一定条件下向件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的离子方程式：生反应的离子