高中化学第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课件新人教版选修4

1、返回返回返回返回返回 (1)将将25的水加热到的水加热到80，水的电离平衡，水的电离平衡 移移动，动，c(H) ，此时水显，此时水显 ，KW 。 (2)常温下，常温下，pH7时，溶液呈时，溶液呈 性；性；pH7时，时，溶液呈溶液呈 性；性；pH7时，溶液呈时，溶液呈碱碱性。性。 (3)某溶液能使石蕊试液变红，说明该溶液呈现较某溶液能使石蕊试液变红，说明该溶液呈现较强的强的 ，此时溶液中，此时溶液中c(H)比比c(OH) 。向右向右增大增大增大增大中中酸性酸性大大酸酸中性中性返回返回一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与c(H)和和c(OH)的关系的关系溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶

2、液中 。(1)c(H) c(OH)溶液呈酸性。溶液呈酸性。(2)c(H) c(OH)溶液呈中性。溶液呈中性。(3)c(H) c(OH)溶液呈碱性。溶液呈碱性。c(H)和和c(OH)的相对大小的相对大小返回二、二、pH(1)表达式：表达式：pH 。(2)意义：意义：pH越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越越小，酸性越 。(3)适用范围：适用范围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。的溶液。lgc(H)强强强强返回 三、溶液酸碱性的测定方法三、溶液酸碱性的测定方法 1酸碱指示剂法酸碱指示剂法 该法只能测其该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：的大致范围，

3、常见指示剂变色范围为：指示剂指示剂变色范围变色范围石蕊石蕊pH5 58紫色紫色8 酚酞酚酞pH8.2无色无色8.210浅红色浅红色 10 甲基橙甲基橙 pH3.1红色红色3.14.4 4.4 黄色黄色红色红色蓝色蓝色橙色橙色红色红色返回 2pH试纸法试纸法 把小片试纸放在把小片试纸放在 上，用上，用 蘸取蘸取待测液滴在干燥的待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的卡对比，即可确定溶液的pH。 3pH计测量法计测量法表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片玻璃棒玻璃棒返回返回1想一想，连一连。想一想，连一连。(1)酸性溶液酸性溶液 ApH6的溶液

4、的溶液(2)中性溶液中性溶液 Bc(H)c(OH)的溶液的溶液(3)碱性溶液碱性溶液 C加酚酞显红色的溶液加酚酞显红色的溶液(4)溶液酸碱性不确定溶液酸碱性不确定 Dc(OH)108 mol/L的纯水的纯水答案：答案：(1)B(2)D(3)C(4)A返回2纯水在纯水在80时的时的PH()A等于等于7 B大于大于7C小于小于7 D无法确定无法确定分析：分析：25时，纯水的时，纯水的pH7，升高温度时，水的，升高温度时，水的电离平衡向右移动，电离平衡向右移动，c(H)增大，所以增大，所以pHc(OH)c(H)c(OH)c(H)107 mol/L小于小于7酸性酸性返回任意温度任意温度常温常温(25

5、)溶液酸溶液酸碱性碱性c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)107mol/L大于大于7碱性碱性c(H)c(OH)c(H)c(OH)107 mol/L等于等于7中性中性返回225时，溶液酸碱性与时，溶液酸碱性与c(H)、pH的关系的关系 溶液中溶液中c(H)越小，越小，c(OH)越大，溶液的酸性越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。越大，反之亦然。返回例例1下列溶液中，肯定呈酸性的是下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()A含含H的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液Cc(OH)c(H)的溶液的溶液D25时，由时，由H2O电离出来的电离出来的c(H)1109 mol/L的

6、溶液的溶液返回 解析解析A项，任何水溶液中都含有项，任何水溶液中都含有H，因此含，因此含H的溶液可能呈酸性、碱性或中性；的溶液可能呈酸性、碱性或中性；B项，只有项，只有25时，时，pH7的溶液才显酸性，其他温度下则不一定；的溶液才显酸性，其他温度下则不一定；C项，项，c(OH)c(H)的溶液一定显酸性；的溶液一定显酸性；D项，项，H2O电电离出来的离出来的c(H)1109 mol/L1107 mol/L，表，表明该溶液中存在酸或碱，抑制了水的电离，因此溶液明该溶液中存在酸或碱，抑制了水的电离，因此溶液可能显酸性或碱性。可能显酸性或碱性。 答案答案C返回 利用利用c(H)与与c(OH)的相对大小

7、判断溶液的酸碱性，的相对大小判断溶液的酸碱性，在任何条件下都适用，而在任何条件下都适用，而pH与与7、c(H)与与107 mol/L的的相对大小只适用于相对大小只适用于25的水溶液。的水溶液。返回返回返回返回KW返回 3酸、碱溶液稀释酸、碱溶液稀释pH变化规律变化规律 (1)强酸溶液：强酸溶液：pHa，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHan 强碱溶液：强碱溶液：pHb，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHbn。 (2)弱酸溶液：弱酸溶液：pHa，加水稀释，加水稀释10n倍，倍， 则则apHan。 弱碱溶液：弱碱溶液：pHb，加水稀释，加水稀释10n倍，倍， 则则bnpHb。 (3)酸

8、碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸溶液的，酸溶液的pH不可能大于不可能大于7，碱溶液的，碱溶液的pH不可能小于不可能小于7。返回 例例2(2012湖南师大附中质检湖南师大附中质检)常温下将常温下将pH2盐酸和盐酸和pH11的氢氧化钠溶液，以体积比的氢氧化钠溶液，以体积比1 9混混合后，溶液的合后，溶液的pH是是 () A3B4 C9 D10返回答案答案B返回计算混合溶液计算混合溶液pH的基本思路的基本思路返回返回点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”返回返回 (1)溶液酸碱性的判断：溶液酸碱性的判断： 任意温度下，任意温度下，c(H)c(OH)，呈酸性；，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；，呈中性；c(H)c(OH)，呈碱性。，