2017-2018学年高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金(第2课时)从铝

1、 第_课时 从铝土矿中提取铝 课标要求 1了解铝元素在自然界中的主要存在形式。 2了解从铝土矿中得到金属铝的过程。 2 .从铝土矿(Al 2Q、FezQ、SQ2)提取 Al 2O3的两个流程: AlCl 3过量氨水 Al(OH) 3-Al 2Q。 (2) 反应原理 碱溶：化学方程式： AI2Q+ 2NaOH=2NaAG H2Q 离子方程式：AI2O + 2OH =2AlOT + H.Q 铝土矿足量-溶液 AlCl3过量-H 溶液 过量 CO NaAIO/Al (OH) 3- Al 2Q。 厂、3 铝元素在溶液中存在的形式 (1) 在酸性溶液中存在形式 Al AIO；。 (2) 在碱性溶液中存在

2、形式 从铝土矿中提取铝 基础 自主落实 1.铝 (1) 含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 X (2) 存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是 Al 2Q。 2 从铝土矿制备铝的工艺流程 (1)流程图 ISfaAKb 溶液 冰品石 电解 妁烧 1 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿 地壳中的主要存在形式之一。 (主要成分是 晨背*重点语句 Al 2Q)是铝兀素在 (1)铝土矿 足量 NaOH 溶液 NaAlO2 过量盐酸 - 2 酸化：化学方程式： C(O 过量)+ NaAIQ+ 2fO=AI(OH J + NaHCQ 离子方程式：AIOT + CO(过量)+ 2

3、HZO=AI(OH)3 J + HCO; 灼烧：2AI(OH) 3 ,AI 2Q + 3H2O 电解：2AI2Q 通电，4AI + 3C2TO (3) 电解氧化铝时冰晶石的作用 由于氧化铝的熔点很高， 直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。 在实际生产中，向氧 化铝中添加冰晶石(Na3AIF 6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 题组冲关 1 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A. 铝土矿溶于 NaOH 溶液中 B. NaAIQ 溶液的酸化 C. 灼烧氢氧化铝固体 D. 电解熔融的氧化铝 解析：选 D 从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电

4、解熔融的氧化铝涉及元素化合价 A * 的改变，2AI 20(熔融)通电,4AI + 3Q f,属于氧化还原反应。 2.铝土矿的主要成分是 AI2Q，还含有少量杂质，已知下列操作：加 NaOH 溶液溶解； 通入过量的 CQ;过滤；加盐酸酸化；灼烧。要得到高纯度的 AI2Q,上述操作的正 确顺序是( ) A. B. C. D . 1 - 解析：选 B 将铝土矿用 NaOH 溶液溶解后过滤，目的是除去不与 NaOH 溶液反应的矿渣， 并使AI2Q 变成AIO；O用 CQ 酸化是因为 AI(OH) 3 溶于强酸，若加入盐酸，贝 U 盐酸的量难以控 电Th) 制，故选 Bo 方法技巧 从铝土矿(主要成分

5、 AI2Q，含 Fe2Q、SQ2杂质)中提取 AI2Q两个流程：演练 3 实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀量逐渐增多，达最大量后，随着 入沉淀量又逐渐减少，直至消失。 反应原理： OA段: AI + 3OH=AI(OH)3JNaAIO. M 也 Si() X H i Cl NaCl 流程二: 足輦 f 空叮 盐酸 过菠AlCl ； f Elj HO 有关氢氧化铝的图像分析 生成 系统认知 1 图像类型 向含 1 mol AICI 3的溶液中加入氨水至过量 nAl(OII)7 0 3 jj(NHrH2O) 实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀不溶于过量氨水。 反应原理： A|3+ + 3NhH H

6、 2O=AI(OHP J + BN/ n Mfc H2O 数量关系： 一 =3 时，生成沉淀的量最多。 (2)向含 1 mol AICI 3的溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 NaOH 溶液的过氨过 适丧腮 过盐过 4 AICOH) 4 AB段：AI(OH) 3+ OH =AlQ + 2HHO 数量关系：OA段消耗的 NaOH 与AB段消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3：1。 向含 1 mol NaAIO 2的溶液中通入 CO 至过量 5 实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀不溶解。 反应原理: OA段: AIO】+ 3fO+ CO=2AI(OH) 3 J + cO AB段：CO+ H2O+ C

7、O=2HCO 数量关系：n=2 时，生成沉淀的量最多 向含 1 mol NaAIO 2的溶液中加入盐酸至过量 实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀量逐渐增多， 达最大量后，随着盐酸的加入沉淀 量又逐渐减少，直至消失。 反应原理：OA段: AIO2 + Ft + H2O=AI(OH)3 J t - 3 I AB段：AI(OH) 3+ 3H =AI + 3HO 数量关系：OA段消耗的 HCI与AB段消耗 HCI的物质的量之比为 1 : 3。 向含 MgCb、AICI 3各 1 moI的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量。 FIAJ(O11)3 A B 0 56 n(NaOH) ) 实验现象：立即产生白色

8、沉淀，且沉淀量逐渐增多，达最大量后，随着 NaOH 溶液的 加入沉淀量部分溶解，但不完全消失。 反应原理：OA段: AI + 3OH=AI(OH)3, Mg+ + 2OH=Mg(OH2J； 数量关系： AB段消耗的 NaOH 的物质的量即为混合液中 AI3 +的物质的量。 2 反应过程中铝元素存在的形式分析 (1)向 1 L 1 moI 7 一1的 AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液 1 冲 B 0 aS 1 FitNaTJl) AB段：AI(OH) 3+ OH =AIQ + 2fO 6 Al+AKOH). k - 1 0 Fl (OU) 向 1 L 1 mol L T 的 NaAIQ 溶

9、液中滴加稀盐酸 1. 将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AICI 3溶液中，若用 y轴表示 AI(OH)3沉淀的 量，x轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是 ( ) 解析：选 D 当溶液中有、AI3+时，加入的 OH 先与反应，后与 AI3+反应：H+ OH =h2O, Al3+ + 3OH=AI(OH)3 J,故开始加入 NaOH 溶液时，无沉淀产生，随着 NaOH 量的 增加，沉淀的量也逐渐增加， 当 NaOH 溶液加入到一定量时， 沉淀量达到最大值，再加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解： AI(OH)3 + OH=AIOT+ 2H2Q形成沉淀与溶解沉淀所需 NaOH 溶

10、液的 体积比为 3 : 1。综上所述，D 项的图像符合题意。 2. 向 AI 2(SO4)3和 MgSO 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液 的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SC4)3与 MgSO 的物质的量浓度之比为( ) 解析：选 D 由 5060 mL 可知 10 mLNaOH 溶液刚好溶解了 AI(OH) 3,故产生这些 AI(OH) 3 需 30 mL NaOH,则在加入的 50 mL NaOH 溶液中有 20 mL 与 M& +反应，所以n(Al 3 ： n(Mg2 +) = 1 ： 1,贝y Al 2(SO4) 3和 MgSO 的物质

11、的量浓度之比为 1 : 2。 三级训练节节过关 1 1工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝, F 列说法正确的是( ) A. 氧化铝中的铝元素为+ 3 价，只有还原性，没有氧化性 1. Al(Ofl)n ndr) 演练 题组冲关 A. 6 ：1 D. 1 ：2 课堂* 巩固练 AlAJgW 皆 D 7 B. 加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原 C. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝8 D. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 解析：选 C 氧化铝中铝元素为+ 3 价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但 Al +氧化性

12、较弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝。 体积V的关系如图，其中正确的是 ( ) 质的物质的量，纵坐标表示沉淀的物质的量。根据实验内容，选择相应图像的字母填空。 (1) 向 NaQH 溶液中逐滴加入 AICI 3溶液至过量 _ (2) 向 AICI 3溶液中逐滴加入氨水至过量 _ 。 2.在 H2SQ 酸化过的 Al2(SQ)3溶液中滴加 NaQH 溶液， 生成沉淀 Wg)与所加 NaQH 溶液 解析：选 D NaQH 溶液先与 HSQ 反应，没有沉淀生成，然后 溶液反应生成 AI(QH) 3,生成 AI(QH) 3沉淀与溶解 AI(QH) 3沉淀所用 NaQH 溶液再与 Al2(SQ4)3 Na

13、QH 的物质的量之比为 3 ： 1。 3将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的 NaQH 溶液，加入 NaQH 溶液 的体积(V)与沉淀质量(m的关系如图所示。下列说法正确的是 A点的沉淀是 Mg(QH4 AI(QH) 3 AI(QH) 3B点的沉淀是 Mg(QH)a B点的沉淀是 MgQHb Al(QH) 3A点的沉淀是 A. B. C. D . .卩 J D A点产生沉淀的质量最大，即 A的沉淀是 Mg(QHb AI(QH) 3。M + 2QH Al3+ + 3QH=AI(QH) 3 之后再加入 NaQH 溶液，AI(QH) 3 溶解，AI(Q

14、H) 3 + QH =AIQ + 2H2Q,至 B点时 Al(QH) 3溶解完全，只剩下 Mg(QH)2。 4现根据以下几个实验作出了如图所示的图像，横坐标表示向某溶液中加入另一种物 解析：选 =Mg(QH)J, 9 向用盐酸酸化的 AICI 3溶液中滴加 NaQH 溶液至过量 _ 。 (4) _ 向 NaAIQ 溶液中滴加盐酸至过量 。10 解析：（1）向 NaOH 溶液中逐滴加入 AICI 3溶液至过量，开始时无沉淀，后出现沉淀，且 沉淀量增加，图 D 符合题意。（2）向 AICI 3溶液中逐滴加入氨水至过量，立即产生沉淀，沉 淀量增加，且沉淀不消失，图 C 符合题意。（3）向用盐酸酸化的

15、 AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液 至过量，开始无沉淀，后产生沉淀，最终沉淀消失，图 A 符合题意。（4）向 NaAIQ 溶液中滴 加盐酸至过量，立即产生沉淀，沉淀量先增加后减少，最终沉淀消失，生成沉淀消耗的 HCI 的物质的量与溶解沉淀消耗的 HCI的物质的量之比为 1 : 3,图 B 符合题意。 答案：（1）D （2）C （3）A （4）B 1. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 （ ） A. 常温下，铝不能与氧气反应，加热条件下可以与氧气、氯气反应 B. 铝是地壳中含量最多的金属元素 C. 用于熔化烧碱的坩埚可用 AI2O 制成 D. 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 解析：

16、选 B 铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜， A 项错误；AI2C3能与 烧碱（NaOH）反应，C 项错误；氢氧化铝受热易分解，说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和 水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现， D 项错误。 2. 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ ） A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态 B. 提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼 C. 可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法 解析：选 C 铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原 AI 2C3,只能用电解熔融氧化铝实现。

17、 3将物质 X 逐滴加入 Y 溶液中，生成沉淀的物质的量 （庄）与所加 X 的物质的量（ni）的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的 （ ） 基础* 全面塚 选项 A B C D X NaOH AICI 3 HCI NaAIQ Y AICI 3 NaOH NaAIO2 HCI 解析：选 C 滴入 X 立即有沉淀产生，可排除 B D 两项，而向 AICI 3溶液中滴加 NaOH 11 溶液时，产生沉淀消耗的 NaOH 溶液与溶解沉淀消耗的 NaOH 溶液的物质的量之比为 3 ： 1, 故排除 A 项，C 正确。 a 4.下列各组物质，不能按 I - （ “一T”表示反应一步完成）关系转化的

18、是（ ）12 选项 a b c A AI2O NaAIO2 AI(OH) 3 B AICI 3 AI(OH) 3 NaAIQ C Al AI(OH) 3 Al 2O3 D MgCb Mg(OH) MgO 解析：选 C A 项，Al 203HNaAIO2-C AI(OH) 3-AI2Q； B 项，AICI 3N。 AI(OH) 3tVlaAIQCAICI 3； D 项，MgCb-MlgQHMgOMgCb; C 项中，AI 不能一步转化成 AI(OH) 3。 AICI 3溶液中逐滴加入 0.1 mol NaOH 溶液V mL,则下 _ 1 _ _ 1 10 mL0.1 mol L AICI 3溶液

19、中逐滴加入 0.1 mol L NaOH 溶液 VmL， AICI 3+ 3NaOH=3NaO AI(OH) 3 J, AI(OH) 3+ NaOH=NaAG 2H2O。 因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是 30 mL 溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液 10 mL B 项符合。 6.在 MgCb、AICI 3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正确表示加入氨水的量 （x） 与生成沉淀的量（y）的关系是（ ） 解析：选 D 在 MgCb、AICI 3的混合溶液中加入足量氨水，生成的 Mg（OH、AI（OH） 3与 过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化， D 项正确。 5.向 10 mL

20、0.1 mol L 列图像正确的是（ 解析：选 B 向 反应的化学方程式为 机淀质!|I:机淀fit V(NaOl)/inL KNaOlD/mL D 13 7.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶 液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是14 解析：选 B 观察图像时，要注意图像的起始点、终点及曲线的走势。从图像上看，开 始时加入NaOH 溶液没有沉淀产生，说明溶液中有 H+，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后 又减少说明溶液中存在 Al3 +，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在 2 + Mg。 对上述流程的判断正

21、确的是 （ ） A. 试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B. CQ 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应n的离子方程式为 CQ + AIQ； + 2HQ=AI（QH）3 J + HCQ D. 工业上还可采用 Fe 还原 AI2Q的方法制 Al，成本更低 解析：选 C 氨水不能与氧化铝反应，试剂 X 应是强碱溶液，A 项错误；根据 Al（QH） 3 的制备原理可知，CQ 不能用稀硫酸或稀盐酸代替； Al 比 Fe 活泼，故不能采用 Fe 还原 Al 2C3 的方法制 Al , D项错误。 9以下为从铝土矿（AI2Q、Fe2Q、泥沙）提取铝的流程图（注：整个流程中，不考虑泥沙 的溶解及有

22、关反应）: 据此，回答下列问题： 写出 A 溶质名称 _ ; D 的化学式 _ , Y 的名称 _ 。 写出C+ Ca（QH）2的反应方程式： _ FB的反应方程式： _ 。 操作（）、（n）在工业生产中的意义 _ 2 + 3 + A. Mg、Al Fe2+ B. H 2 + Mg、Al C. H、Ba +、Al D .只有 Mg+、Al &工业上用某种氧化铝矿石 （含FQQ杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图 过量X 反应1 / 过谑 沉淀 过童0( 2 反应1 、 过滤 矿过滋 .77Ca(OH)2 足蚤 匕 过滤 (II) 沉淀F 15 解析：由框图可推知：A 溶质为 NaOHB 为 CO、

23、C 为 NaHCO 或 NstCQ 溶液、D 为 AI(OH) 3、 E 为 AI2Q、F 为 CaCQ、H 为 Al、Y 为冰晶石。 答案：氢氧化钠 AI(QH) 3冰晶石 (2)Na2CQ+ Ca(QH)2=CaCa+ 2NaQH 或 NaHCQ Ca(QH)2=CaC3X + NaQHF HQ 咼温 . CaCQ=aC COT (3) ( I )、( n )为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染 10.某混合物 A,含有 KAI(SQ4)2、AI2Q 和 Fe2Q,在一定条件下可实现如下图所示的物 质之间的变化(已知 Fe2O 不溶于水和强碱溶液): 据此回答下列问题: (1)

24、i、n、川、w四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 _ 。 (2) 根据上述框图反应关系，写出下列 蜀 B E 所含物质的化学式：固体 B _ ;溶 液 E _ 。 (3) 写出、两个反应的离子方程式或化学方程式 力炉 _ ; _ 。 解析：首先利用 AI2Q、FeQ 不溶于水把它们与 KAI(SQ4) 2分离开。再利用 Al 2Q的两性 将 Fe2Q与 AI2Q分离，最后利用 AI3+和 AI0】的性质分别与氨水和盐酸反应转化为 AI(OH) 3, 最终得到 AI 2Q。 /丿 答案：过滤 (2) AI 2O K2SQ、NHH2Q 和(NHO2SQ (3) AI 3+ + 3NH H2O=

25、AI(QH J + 3NH 2AI(QH) 3=AI 2Q+ 3H2O 1. 等体积的 AICI 3和 NaQH 溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等, 则 AICI 3和 NaQH 两种溶液的物质的量浓度之比为 ( ) IV 深化* 提能练 I 萨量軌冰16 1 ：3 2 ：3 1 ：4 2 ：717 B . D . 解析：选 D AICI 3和 NaOH 溶液混合有沉淀生成，可能有两种情况： (1)NaOH 不足量； (2)NaOH 部分过量。若原溶液中 AICI 3为 2 mol，如果 NaOH 不足，应为生成的 AI(OH) 3沉淀 的物质的量与未反应的 AICI 3的

26、物质的量相等，则参与反应的 AICI 3为 1 moI，消耗 NaOH5 moI， 正确；如果 NaOH 部分过量，则生成 1 moI AI(OH) 3、1 moI AIO】，共消耗 NaOH 7 moI, 正确。 2. 有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2+)为 0.2 moIL1, c(CI)为 1.3 moI 。要使 M6*全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol LNaOH 溶液的体积为 ( ) A. 40 mL B . 72 mL C. 80 mL D . 128 mL 解析：选 C 由溶液呈电中性，得 2X c(Mg2+) + 3X c(AI 3+) =

27、 c(CI J = 1.3 mol L , c(AI 3+) = 0.3 mol L-1,使 Mg*全部转化为沉淀分离出来，反应产物为 Mg(OH)2、NaAIQ、 NaCI,由 AINaAIQNaOH和 CINaCINaOH 得：消耗 NaOH 的物质的量：c(AI ) X 0.2 0.32 mol 4 mol L -1= 0.08 L = 80 mLo 3. 将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继 续滴加 NaOH 溶液。生成 AI(OH) 3的量与加入 NaOH 溶液体积的变化关 系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 B. 图中B点之

28、前发生的离子反应为 Al 3+ + 3OH=AI(OH)3 C. ATB段消耗的 NaOH 溶液的体积与 4C 段消耗的 NaOH 溶液的体积比3 ：1 D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等 解析：选 A A 项，从图像可知，刚滴入 NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反 应后仍有剩余，正确； B 项，B点之前，在 O T A段，还发生了 H+ + OH=HO 的反应，错 误；C 项,ATB段消耗的 NaOH 溶液的体积与BTC段消耗的 NaOH 溶液的体积比一定等于 3 : 1, 错误；D 项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与 NaOH 溶液的浓度关系，错误。 4.

29、 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 8： 9,加入足量稀硫酸使其完全溶解后， A. C. L+ c(CI 一)X 0.2 L = 0.32 mol，其溶液的体积为 18 再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( ) V(NaOH) V(NaOH) V(NaOH) VtNsQH) A B C D 解析：选 A Mg+ 2H+ =Mg+ + H4, 2AI + 6H+=2Al3+ + 3Hf，因为硫酸是足量的,沉淀质M 19 + 一 3 + 2+ 所以加入 NaOH 溶液后发生反应 H + OH =HO, Al + 30H =AI(OH)3j

30、, Mg + 2OH =Mg(OHH, AI(OH) 3+ 0H=AI0+ 2H2Q 镁铝质量比是 8 : 9,其物质的量比为 1 : 1，设 Mg 的质量为 24 g，铝的质量为 27 g，根据元素守恒，沉淀最大质量为 58 g + 78 g = 136 g , 当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为 58 g，比 136 g 的一半少，因此根据上述 分析，A 符合。 5. 如图表示 AICI 3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说 法不正确的是( ) 解析：选 D AICI 3溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：向 AICI 3溶液中缓慢滴加 NaOH

31、溶 液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 3 ： 1,对比本题中图像，贝 U x表示 NaOH 的物质的量，B 项正确；另一种方式是向 NaOH 溶液 中缓慢滴加 AICI 3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。 6将一定质量的镁铝混合物投入 100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐 NaOH 溶液的物质的量浓度为 10 moIL 一1 解析：选 A AB段发生反应 H+ + OH =HO, BC段发生两个反应： Mg+ + 2OH 3+ 一 一 一

32、 A. A线表示 AI3+的物质的量的变化 B. x表示 NaOH 的物质的量 C. C线表示 AI(OH) 3的物质的量的变化 D. D线表示 AI(OH) 3的物质的量的变化 NaOH 的物质的量之比为 B. 盐酸的物质的量浓度为 5 mol L C. D. 生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 酸反应时 HCIn (沉S?/TTt( 0.35 0.15 200 20 镁和铝的总质量为 9g A. 20 ( ) 一 1 20 =Mg(OH2)J、Al + 3OH =AI(OH)3 J, CD段发生反应 AI(OH) 3+ OH =AIC2 + 2HQ 所以 D点得到的沉淀全部是 M

33、g(OH , n(Mg) = nMg(OH)2 = 0.15 moI ,rr(Mg) = 0.15 moI x 24 g moI T= 3.6 g，由 M 旷 H2可得金属镁与盐酸反应生成的 H2的物质的量为 0.15 moI ; C点得到的21 沉淀是 AI(0H)3和 Mg(OH)的混合物，nAI(OH) 3 = n(Al) = 0.35 mol 0.15 mol = 0.20 mol, n(AI) = 0.20 mol x 27 g mol 1 = 5.4 g，由 2AI可得金属铝与盐酸反应生成的 H2的物 质的量为 0.30 mol。n(AI) + n(Mg) = 9 g, A 项正确

34、；标准状况下， V(H2)= (0.15 mol + 0.30 mol) x 22.4 L mol = 10.08 L , D 项错误；CD段消耗 40 mL NaOH 溶液，根据 AI(OH) 3+ OH =AIO + 2HO,此阶段消耗 NaOH 的物质的量 n(NaOH)= nAI(OH) 3 = 0.20 mol , c(NaOH) 0.20 mol 0.04 L 5 mol L 1，C 项错误；C点溶液中溶质全部是 NaCI，n(HCI) = n(CI ) = n(Na +) = n(NaOH) = 5 mol L 1x 0.2 L = 1 mol，所以 c(HCI) = 0 = 10 mol L 1, B 项错误。 7铝土矿(主要成分为 AO，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下: (3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 (1)A 点的沉淀物的化学式为 _ 理由 _ 铅土矿 落解 NaA竖落液島卜ID姑島討 督 熔輩 电解 AI (1)请用离子方程式表示以上工艺流程 中第步反应： 写出以的化学方程式 22 (2)写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式 _ 原混合物中 MgCb 的质量是 _ g, AICI 3的质量是 _ g, NaOH 的质量是 _ g。 (4) _ C 点盐酸的体积为 mL