2020高考化学考前仿真冲刺卷(一)

1、2020高考化学考前仿真冲刺卷（一）1 .本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100分，建议用时50分钟。2 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 NI- 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Fe56Cu 64 I 127一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。7 .中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是（）A.丝帛B .竹简C.甲骨D .青铜器答案：A解析：丝帛是用蚕丝织成的， 主要成分是蛋白质，A项正确；竹简的主要成分是纤维素， B项错误；甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；青铜

2、器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。8 .设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为NAB. 1 mol羟基（一OH玲有的电子数为 9 NC. 100 g 30%CH3COO!W液中氢原子数为 2ND. 100 mL水中O口的个数是10 8Nx答案：B解析：Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于 NA, A项错误；1个羟基（一OH所含电子数为 8+ 1 = 9,则1 mol羟 基（一OH信有的电子数为 9N, B项正确；100 g 30% CH3COOHg

3、液中CHCOOH H2O均含氢原7030-一 ，一子，氢原子数为 18X2 + 60X4 XNA, C项错误；未指明温度，100 mL水中OH的个数不一定是10 8NA, D项错误。9.下列关于有机物的叙述不正确的是（）A.用植物油萃取分离滨水中的澳时，振荡、静置后，下层为无色B.硬脂酸（C17H5COOHX软脂酸（C15H1COOH定互为同系物C.2-丙酰口比咯是一种食用香料，其分子式为GHNO16D.分子式为 GHbQ的同分异构体中，含有一个甲基且能与滨水发生加成反应的链状酯有9种（不考虑立体异构）答案：A解析：植物油可与澳发生加成反应，不能用于萃取分离滨水中的澳，A错误；硬脂酸和软脂酸均

4、为饱和脂肪酸，B正确；由结构简式可知，2-丙酰口比咯的分子式为 C7H9NQ C正确;由分子式可知，链状酯的不饱和度为2,含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有0 I卬 共9种，D正确。10.短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X、WW主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物 M常温下，0.1 mol - L 1 M的水溶液中，0H =1.0 X1012。 下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Y<Z<WB. X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X、Y、Z的非金属性强弱： Y>Z>WD. Z分别与X、W匀可形成具有漂白性

5、的化合物答案：Dc OH解析：由0.1 mol - L M溶放中=1.0 X1012可知 M为一兀强酸？ HNO,故X、Y、 c HZ分别为H、N O。又X、W同主族，故 W为Na。A项离子半径 nTaCT >Na错误；B项H 与O可形成HO HQ为共价化合物，所含化学键为共价键，H与Na形成NaH为离子化合物， 所含化学键为离子键，错误；C项非金属性 O>N>H错误；D项HkQ、NaQ具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。11.下列图示实验正确的是 （）Ei-顺限延钠受热分斛A.除去惹盐策液中的不静物C，除去0Q气体中的g欠体口乙酸乙帅的制备答案：D解析：A项，过滤时要求

6、“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有 靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；C项，混合气体应长进短出，错误。12.中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池（图1）,电池的工作原理如图 2。下列有关说法正确的是 （）A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B.放电时，Li +由正极经过有机电解质溶液移向负极C.开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极D.充电时，阳极白电极反应为Li2Q2e-=OT+2Li +答案：D解析：A项纤维素为非电解质，不导

7、电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；B项Li +由负极移向正极，错误； C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故 X为 负极，错误；D项充电时Li2Q-Q,电极反应式为 Li2Q 2e-=OT+2Li +,正确。13. 25 C时，向盛有 50 mL pH = 2的HA溶液的绝热容器中加入 pH= 13的NaOH§液， 加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是0 20 30 40 5(1 Win】A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol - L 1B. b-c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. a-b的

8、过程中，混合溶液中可能存在：c(A ) = c(Na )D. 25 C时，HA的电离平衡常数 K约为1.43X102答案：C解析：pH= 13的NaOH§液，c(OH )=0.1 mol l1 温度最高点为酸、碱恰好完全反一，0.1 mol , L 40 mL1、口、一应，c(HA)约为：=0.08 mol - L , A项错误；b c过程中温度降低,是因为加入过量的 NaOK体系散热，B项错误；b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性, b点前有溶液呈中性，此时c(A ) =c(Na+) , C项正确；HA H+Ac(始)/(mol-L1)0.0800c(变)/(mol-L1)0.01

9、0.01 0.01c(平)/(molL1)0.070.01 0.01lj+一K=-u： A = 1.43 X 10 3, D项错误。c HA二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3题，共43分)26. (14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO勺材料，草酸镁(MgG。 2HO)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：MgCzQ - 2H2O的制备已知氯化镁、草酸俊、草酸镁在水中的溶解度如下表:氯化镁草酸钱草酸镁20 C54.6 g4.45 g微溶70 C61.0 g22.4 g100 C7

10、3.3 g34.7 g实验方法：（i ）加热煮沸蒸储水，取 300 mL冷却至70 C ,加140 g MgCl 2 6HQ配 制MgCl2溶液；（ii ）按照图示装置装好药品，连接好装置；（iii）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和（NH4）2GQ溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；（iv）分离沉淀、洗涤，得 Mg（2C4 2H2O晶体。装置中仪器甲的名称是 ,其冷水进水口为 （填“a”或"b”）。仪器乙中c部位的作用是 O检验产品洗涤干净的方法是（2）MgCzQ 2H2O分解产物的探究利用下图所示装置探究 MgCO4 2H2O分解产物CO CO等的性质。澄清 石放水装置

11、A中发生反应的化学方程式为装置B中盛装的药品是装置C的作用是装置D中的试剂是装置G中的现象是答案：（1）球形冷凝管（1分）a（1分）连通上下两部分气体，保证液体顺利流下（2分）取最后一次洗涤液，加入HNO酸化，再加入 AgNO溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净（其它合理答案也可 ）（3 分）（2）Mg（CC4 - 2H2。=MgC COT +COT +2屋0（3分） CuSO（1分） 检3叙CO（1分）NaOH§液（1分） 固体由黑色变为红色 （1分）解析：（1）连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。晶体表面吸附的杂质离子有M0+、C、Nht C2O4一选才i C进行检验

12、，取最后一次洗涤液，加入HNO酸化，加入 AgNO溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。（2）中MgCQ-2H2O分解的产物有 CO CO,由元素守，通知还有 MgO H2O,故分解的方程式为 MgCQ - 2H2。=生=MgG COT +COT + 2HO由于要检验探究生成的产物，故应先检验H2O（g）,故B中放CuSO。然后本金验CO,故C中应放澄清石灰水，为了防止CO对CO的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽，故D中应放NaOH容液。G中发生的反应为 Cu» CO=u+ CO,故G中的现象为固体由黑 色变为红色。27. （14分）一种磁性材料的磨削废料的主要成分

13、是铁馍合金（含馍质量分数约21%）,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化馍，工艺流程如下：“双H曲回答下列问题：（1） “酸溶”时，溶液中有Fe4、Fe"、Ni”等生成，废渣的主要成分是 ;金属银 溶解的离子方程式为（2） “除铁”时HO的作用是 ,加入碳酸钠的目的是（3） “除铜”时，反应的离子方程式为 ,若用Na2s代替H2s除铜，优 点是。已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为 O(5)已知常温下 KpNi(OH) 2 =2.0 X10 15,该流程在“沉馍”过程中需调节溶液pH约为, Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度 <1

14、.0 X 10 5 mol - L 1； lg 2 = 0.30)。答案：(1)SiO 2(1 分)5Ni+ 12HI+ + 2N(J=5Ni2+N2T +6HO(2 分)(2)将Fe"氧化为Fe3+ (1分)调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矶渣(2分) 2+(3)H2S+Cu =Cu& + 2H (2分) 无易挥发的有毒气体 H2S逸出，可保护环境(2分)(4)过量的L生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (2分)(5)9.15(2 分)解析：(1) “酸溶”时，硅的氧化物与硫酸和硝酸均不反应，故废渣的主要成分为SiO2。 “酸溶”时加入的是混酸，金属馍溶解时，Ni与硝酸发生

15、氧化还原反应，离子方程式为： 5Ni +12H+2NQ=5Ni2+N4 +6H2Q (2) “酸溶”后所得溶液中含有 Fe3+> Fe2+, “除铁”时 HQ的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矶渣。(3) “除铜”时通入H2S将Cu2+沉淀，反应的离子方程式为：H2S+ Cu2+=Cu4 + 2印。H2s为易挥发有毒气体，若用NaS代替H2s除铜，可保护环境。(4) “除铜”时生成了 CuS和H+,溶液酸性增强，加入 NaF除钙镁，若NaF的实际用量过多，则有 HF生成，HF会腐蚀陶瓷容器。(5) KspNi(OH) 2 =c(

16、Ni 2+) c2(OH ) , Ni2+刚好沉淀完全时，c2(OH ) = KspN' OH2 C Ni；0) : IS - (mol L 1)2= 2.0 x 10 10(molL1)2, c(OH ) =>/2x 10 5mol - L 1, pH=10 1410 9lg <2X10 5 = _ lg 忑=一(9lg+) =9+lg V2=9+；lg 2 =9.15。28. (15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为aH°(g,正丁烷)CH(g) +CH(g),请回答下列问题:(1)化学上，将稳定单质的能量定为0,由元

17、素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 C、101 kPa几种有机物的生成热如下表所不:物质甲烷乙烷乙烯丙烯止烷异丁烷生成热/kJ - mol-758552201251321由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为(2) 一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。A.气体密度保持不变B. C(C2T) - c(C2H6)/ C(C4Ho)保持不变C.反应热保持不变D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是0 20) fion icon 温度七

18、(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600 c时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入 2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡日气体压强是原来的1.75倍。010 min内乙烷的生成速率 v(C2Hj) =mol L 1 - min 上述条件下，正丁烷的平衡转化率为,该反应的平衡常数K为(5) 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO(其中不含02和HCO)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式

19、为26C0+13O+52e=26C0T,则负极反应式为答案：(1)C4Hic(g ,正 丁烷)GH(g) + GH6(g)AH = + 92 kJ - mol 1(2 分)(2)BD(2分)升高温度(2分)(3)催化剂活性降低，副产物增多(2分)(4)0.015(1 分) 75%(2分)0.45(2 分)(5)C4H0+13CO 26e =17COH 5H2O(2 分)解析：(1)反应热=生成物的总能量反应物的总能量=52-85+ 125=+ 92 kJ mol 1,所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为OH°(g ,正丁烷)GH4(g) + QHb(g)A H=+ 92 kJ mo

20、l1o (2)反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不 变，根据p =EV可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态，A项错误；K= c(C2H4) c(C2H6)/ c(C4H0),当Q=K时，反应达到平衡状态，B项正确；反应热与反应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态，C项错误；正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态， D项正确。为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等； 提高反应物的转化率，使平衡右移，可以采用升高温度，减少生成物浓度等，因此同时满足上述要求的是

21、升高温度。(3)正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙 烯的转化率增大，但是温度高于600 C时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过高，催化剂活性降低，副产物增多。(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入 2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1.75倍，平衡时气体总物质的量=2X1.75=3.5 mol ,设生成乙烯的量 x mol,2 -x+ x+x= 3.5, x=1.5 mol ,生成的乙烯为 1.5 mol ,生成乙烷的量为 1.5 mol ; 010 min内的生 成乙烷速率 v(C2H6) =

22、 1.5/10 +10=0.015 mol - L 1 - min 根据以上分析可知：正丁烷 的变化量1.5 mol,平衡转化率为1.5/2 X100%= 75%上述条件下，反应达到平衡后，c(C4Hw) = 0.5/10 =0.05 mol - L 1, c(C2H) =c(C2H6) = 1.5/10 =0.15 mol - L 1,该反应的平衡常数 K= c(C2H4) Xc(C2H6)/ c(C4H1o) = (0.15) 2/0.05 = 0.45。 (5) 丁烷一空气燃料电池,在熔融 &CO(其中不含C2一和HCO)为电解质情况下，丁烷在负极上失电子发生氧化反应，负极反应为

23、 C4Ho+13CO 26e =17CO+ 5H2O。(二)选考题：共15分。请考生从给出的 2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所 做的第一题计分。35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2一宗条件 + 2C+ 2cl2TiCl 4+ 2CO回答下列相关问题：(1)钛的价层电子排布式为 。(2)已知部分物质熔沸点如下：名称金红后金刚石四氯化钛四澳化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl 4TiBr 4TiI 4熔点1 830 C3 550 C 24.1 C38 C150 C沸点2 927 C4 827 C136.

24、4C233.1 C377.2 C晶型离子晶体分子晶体表中金刚石的晶型为 ;自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原 因是。（3）配位数为6,组成为TiCl 3 6屋。的晶体有两种： 化学式为TiCl（H 2O）5Cl 2 H2O的X 呈绿色，定量实验表明，X与AgNO以1: 2物质的量比反应生成沉淀。 Y呈紫色，且Y与AgNO 以1: 3物质的量之比反应生成沉淀，则 Y的化学式为 , Y配离子的空间构型为（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如图所示:® OCa Og/cm3(已知 N=6.0 x 1023；推测Z的化学式为（5）若晶胞参数a = 384.1 p

25、m , Z晶体的密度为答案：（1）3d 24s2（2 分）（2）原子晶体（2分）分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高（2分）Ti（H 2O）6Cl 3（2分）空间正八面体（2分）（4）CaTiO 3（2 分）（5）4.0（3 分）解析：（1）钛原子核外有22个电子，价电子排布在3d、4s轨道，价电子排布为3d24s2;（2）金刚石的熔点高，所以金刚石是原子晶体；TiCl 4、TiB4、TiI 4都是分子晶体，分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以TiCl 4、TiB-、TiI 4的熔沸点依次升高；（3）Y与AgNO以1: 3物质的量之比反应生成沉淀，说明外界有3个氯离子，6个水都在内界，丫的化学式为Ti（H 2O）6Cl 3； 丫配离子的空间构型为空间 正八面体；（4）根据均摊原则，每个晶胞含有 Ti原子数是8X=1,含有Ca原子数是1,含8一 ，一 1有。原子数是6X2= 3,所以Z的化学式是CaTiO3； （5）根据化学式可知 Z的摩尔质量是136,_3.841 x 10 cm x 6