2020届九年级化学中考复习：中考计算综合题型例析

1、2020届九年级化学中考复习：中考计算综合题型例析【中考复习】中考计算综合题型例析湖北省石首市文峰中学刘涛 434400化学计算题也是中考化学必考的重要题型之一，化学综合计算一般以根据化学方式计算为基础，并结合溶质的质量分数计算和化学实验探究环节，广泛联系生活、生产、科学实验以及社会发展的实际应用，体现出科学技术的发展新动态，中考计算综合题型命题趋向实际应用、图像型、表格数据类型，往往通过一些基本概念、计算公式的运用就能得出正确、完整的解答，化学综合计算在中考试卷设置中分值一般占有8%15%。下列就黑龙江省各地区近两年化学中考综合计算题型进行必要的例析，为同学们展示出化学计算综合题型的命题特点

2、、原理分析及解题格式。一、文字叙述型化学计算例题1:（大庆市）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f ； 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 f已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g,由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质

3、质量分数？解析：本题考查同学们根据化学方程式进行定量分析的计算能力，先根据过氧化钠的质量分别求出生成氧气和氢氧化钠的质量，然后再计算反应后所得溶液的溶质质量分数，计算时要注重解答过程的规范性和准确性。答案：设生成氧气的质量为 x：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ 02 T156323.9Kgx156:3.9Kg= 32:x 贝U x=0.8Kg=800g潜水员最多能在水下工作时间=800g+ 6.67g /分钟=120分钟=2小时答：潜水员最多能在水下工作2小时。设生成氢氧化钠的质量为y,氧气的质量为z：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f1561603239gyz15

4、6: 39g = 160: y=32: z 则 y=40g z=8g所得溶液的溶质质量分数 =40g/ （39g+69g-8g） X 100%=40%答：所得溶液的溶质质量分数为40%。点拨：这类化学计算题型常以熟悉的生活中化学问题为考查背景，常考查同学们利用所学化学知识来解决生活与生产中实际问题的综合应用能力，就需要正确理解化学反应中反应 物、生成物之间的数量关系，通过阅读、理解和分析，善于挖掘化学计算试题中的隐含条件，寻找其中某一个纯净物的质量，再根据化学方程式的简单计算，分别求解相关纯净物的质量，这样才能顺利解答。这类题一般属于简单类型计算问题，所设置提供的数据一般不复杂，也具有十分巧妙

5、的计算技巧，解答时关键在于要看同学们对化学原理是否清楚，以及化学方程式计算的基本原理（质量守恒定律）是否完全理解，解答时要求思路清晰，步骤完整，格式规范。二、图像表格型化学计算例题2:（绥化市）工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠。实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数I。产生二氧化/壮磔自 碳的质量与时间的关系如图所示：”/予求该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%）卜,求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。'同'解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和

6、二氧化碳，根据所产生二氧化碳的质量和时间关系图像可知：当碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳为4.4g,由此分别求出碳酸钠和生成氯化钠质量，再求出样品中碳酸钠质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。答案：设碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO 2 T10611744xy4.4g1ij6I 117 44=x y 44 4gx=10.6g , y=11.7g,该样品中碳酸钠的质量分数为：10, 6运M00%=96.4% ,I Ug答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为:11.7g+ (11g-10.+

7、4.4g -11g- 64.4g=50g3 / 5答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g o要善点拨：这类题目主要考查同学们会利用化学图像和表格数据呈现解题必需的已知条件, 于挖掘图像与表格所提供的一些已知信息，具有一定的推理、判断和分析能力。解答这类题型应仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。还要求分析表格中数据呈现的规律，将化学定量分析与生活、生产实际应用相互结合起来，巧妙考查化学方程式的书写、计算和物质组成的认识等基础知识和基本计算能力的熟练掌握程度。三、实验操作流程型化学计算例题3:（哈尔滨市）为了测定某含杂质 7%的黄

8、铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌36.5%的浓盐酸的质量是元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解） ，某化学小组进行了如下实验：配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为发生反应的化学方程式为2020届九年级化学中考复习：中考计算综合题型例析根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中专的质量（x）的比例式为 ;该黄铜样品中铜的质量分数是 ;向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是 ;欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ,再经过某些反应及操作就 得到

9、了所需铜盐。解析：根据溶液在稀释前后溶质的质量不变进行解答；锌和稀盐酸发生生成氯化锌和氢气，而铜不能与稀盐酸反应，据此书写化学方程式；从实验操作流程图考虑，根据质量守恒定律求出生成氢气的质量，然后由化学方程式得出求锌质量的比例式；由于不纯的黄铜中成分为锌、铜和杂质7%,根据锌与杂质铜的质量就可求出铜的质量；反应后的滤液为氯化锌溶液，根据溶质质量分数的计算公式得出答案；根据铜和氧气化合生成氧化铜，再求导含杂质的氧化铜质量。答案：设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸质量为x：100g X 14.6%=x X 36.5% 贝U x=40g发生反应的化学方程式为Zn+ 2HCl=ZnC12+H2 T

10、;反应后生成氢气的质量为100g+100g-199.6g=0.4g设合金中锌的质量为 x,反应后生成氯化锌的质量为y,Zn+ 2HCl=ZnC12+H4 ;65136 2Xy0.4g该黄铜样品中铜的质量分数为（100g-13g-100g X7%）/ 100gX 100%=80%合金中铜的质量为 100gx （1-7%） -13g=80g。设80g铜和氧气反应生成氧化铜的质量为a：2Cu+O2- 2CuO12816080ga128:80g=160:a 则 a=100g则：可得到含杂质的氧化铜质量为100g+100gx 7%=107g点拨：这类题目主要考查常见化学物质的性质、化学反应的基本规律、溶

11、解度与溶质质量分数等基础知识，通过认真阅读化学实验操作的流程图，全面认识图像中真实呈现解题所必须的已知条件，要善于挖掘发现实验操作流程图像所提供的一些信息，具有较高的看图阅读和推理分析能力。解答这类题型应结合化学实验的操作流程图，化学计算以化学实验为试题载体，通过对 比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。【同步训练】1 .（齐齐哈尔）向10g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90 g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液，请计算： 恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

12、2 .（牡丹江）实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取 10g置于烧杯中，向烧杯中加入 一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完时内言*.*&* tidL成下列问题：固体样品中铜的质量为 g。求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。B点溶液中的溶质是 O实验过程中，生成沉淀的质3 .（龙东）将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g定溶质质量分数的氯化钢溶液（杂质不与氯化钢溶液反应） 量与滴入氯化钢溶液的质量关系如图所示。试计算:恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g样品中硫酸铜的质量分数是多少？反应后的溶液中，氯化钢的质

13、量是多少？4 .（牡丹江）某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳 酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表。附表：实验数据反应前反应后实验数据烧杯的质鱼/g稀盐酸的质鱼/g混合物样品 的质文/g烧杯和其中混合物 的质文/g40.6123.412171.6反应生成二氧化碳的质量为 g；样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？5.（哈尔滨）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应 ）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：反应的化学方程式为 ；根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式;该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;所加氢氧化钙的质量为 ;溶液b中溶质的质量分数为 ;用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 。【参考答案】1. （1）5.85;5.925%;2 . （1）4.4;1