化学物质部分属性

1、碳碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。中文名 碳; 活性碳 英文名Carbon 别称Activated carbon 化学式C 分子量12.01 熔点3500º 沸点4827 水溶性不溶于水 密度1.8 闪 点>230 °F 外观黑色粉状或颗粒状多孔结晶。 应用用于脱硫、净化水、净化空气、回收溶剂、吸附、催化剂 安全性描述S2

2、2：不要吸入粉尘.S24/25：防止皮肤和眼睛接触。 危险性符号F：易燃物质 Xn：有害物质 Xi:刺激性物品危险性描述R36/37：对眼睛和呼吸道有刺激作用 石墨 石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨属于混合型晶体，既有原子晶体的性质又有分子晶体的性质。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。 足球烯 一个C60分子中有60个C原子，构成32个面，20个正六边形，12个正五边形。蓝丝黛尔石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石） 蜡石（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原

3、子排列）汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）碳纤维（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维） 碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）9  石墨烯 是一种二维晶体，最大的特性是其中电子的运动速度达到了光速的1/300，远远超过了电子在一般导体中的运动速度。这使得石墨烯中的电子，或更准确地，应称为“载荷子”(electric charge carri

4、er)，的性质和相对论性的中微子非常相似。物理毒性碳对地球上几乎所有生物都是低毒的，然而对某些生物是有毒的.镁英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。中文名 镁 外文名Magnesium 化学式Mg 相对原子质量24.3050 化学品类别 活泼金属单质 管制类型 镁粉(*)（易制爆）,其余不管制储    存 密封阴凉干燥保存分布 地壳中存在形式：菱镁矿（碳酸镁）MgCO，白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO)，光卤石

5、（水合氯化镁钾）KCl·MgCl·HO中。化学特性具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N和O反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟

6、花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。海水提取氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。矿石提取工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。铝银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660。沸点2327。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，

7、居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。中文名 铝 外文名 Aluminium化学式Al相对原子质量26.981539化学品类别金属单质 管制类型粉状管制储存方法密封干燥保存化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。物理性质铝为银白色轻金属。有延展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的

8、氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝4 ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660。沸点2327。毒性研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。磷第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第VA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D

9、 和钙（钙食品）来维持。中文名磷 英文名Phosphorus别称红磷，红磷，Phosphorus red化学式P 分子量30.973762熔点280ºC 沸点590水溶性不溶于水 外观紫红色粉末闪点30ºC应用制造火柴、烟火，制取磷酸及磷化合物的原料，还用于灭鼠药等安全性描述S7/61 ：保持容器紧密封闭，避免排放到环境中。 危险性符号F：易燃物质  危险性描述R11/16：非常易燃，与氧化物质混合会爆炸铁铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属

10、。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁制物件发现于公元前3500年的古埃及。它们包含7.5%的镍，表明它们来自流星。古代小亚细亚半岛（也就是现今的土耳其）的赫梯人在3500年前（公元前1500年前）是第一个从铁矿石中熔炼铁的，这种新的、坚硬的金属给了他们经济和政治上的力量，铁器时代开始了。中国也是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。1973年在中国河北省出土了一件商代铁刃青铜钺，表明3300多年以前中国人认识了铁，熟悉了铁的锻造性能，识别了铁与青铜在性质上的差别，把铁铸在铜兵器的刃部，加强铜的坚韧性。经科学鉴定，证明铁刃是用陨铁锻成的。随着青铜熔炼技术的成熟，逐渐为铁的冶炼技术的发

11、展创造了条件。另外人体中也含有铁元素。血红蛋白的成分，帮助氧气运输。中文名铁 英文名Iron别称还原铁化学式Fe分子量55.845熔点1538 °C 沸点2862 °C水溶性不溶于水密度7.86g/cm³外观常态是银白色固体或灰黑色粉末危险性描述低原子半径126pm 莫氏硬度4 电阻率0.97×10-7*m（20）化合价+3、+2 周期表位置第四周期第族核反应在元素中，铁的原子质量相当于它的核子数是最小的，在元素周期表中，比铁轻的元素聚变释放能量，比铁重的裂变释放能量，唯有铁，聚变和裂变都要吸收能量而且需要非常苛刻的条件。这也就是大质量恒星为什么当核心变

12、成铁时便塌缩成中子星或黑洞。铜铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。中文名铜 英文名copper化学式Cu分子量63.55 原子序数29 所属周期4所属族数IB 化合价+2  +1熔点1357.77K（1083.4）沸 点2868K（2567）密度8960kg/m³（固态）磁性抗磁性熔点1357.77K（1083.4）外观紫红色固体 应用导线莫氏硬度3原子半径186pm磁性抗磁性硬度3锌锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第

13、IIB族 。是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。另外，锌是人体必需的微量元素之一,在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。相对原子量相对原子量65.39（初中阶段一般取65）原子半径原子半径（计算值） 135（142）pm共价半径 131 pm范德华半径 139 pm含量(ppm)元素在太阳中的含量：2元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）地壳中

14、含量：75（微量元素）晶体结构：密排六方体原子核外电子排布：2，8，18，2核电荷数：30氧化态主氧化态：+2其它：+1物理性质锌是一种蓝白色金属。当温度达到225后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。摩尔体积 9.16×10(-6) m3 /mol 声速 3700 m/s（293.15K） 电负性1.65（鲍林标度） 比热容 390 J/(kg·K) 电导率 16.6×106/(m·)热导率 116 W/(m&

15、#183;K)莫氏硬度：2.5汽化热115.3 kJ/mol熔化热 7.322 kJ/mol蒸气压 192.2 Pa（692.73K）无机化合物B（硼）硼酸，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。大量用于玻璃（光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维）工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短溶融时间。化学属性中文名称： 硼酸,PT1 英文名称: Orthoboric acid英文别名:Boric Acid; Boron; Boricacidhighpurity; Boricacidw

16、hitextl等级： PT分子式： H3BO3物理属性熔点：169沸点：300密度:1.43性状白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。无气味。味微酸苦后带甜。与皮肤接触有滑腻感。露置空气中无变化。能随水蒸气挥发。加热至100105时失去一分子水而形成偏硼酸，于104160时长时间加热转变为焦硼酸，更高温度则形成无水物。0.1mol/L水溶液pH为5.1。1g能溶于18ml冷水、4ml沸水、18ml冷乙醇、6ml沸乙醇和4ml甘油。在水中溶解度能随盐酸、柠檬酸和酒石酸的加入而增加。相对密度1.4347。熔点184(分解)。沸点300。

17、半数致死量(大鼠，经口)5.14G/kG。有刺激性。有毒3 ，内服严重时导致死亡，致死最低量：成人口服640mg/kg，皮肤8.6g/kg，静脉内29mg/kg;婴儿口服200mg/kg。空气中最高容许浓度10mg/m3。 Na（钠）氯化钠氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。中文名氯化钠 英文名Sodium chloride 别称食盐化学式NaCl分子量58.5 密 度2.165g/

18、cm3熔点801 沸点1465水溶性易溶于水外    观白色晶体应    用矿石冶炼，制造调味品，医学上用来静脉注射物理性质熔点：801°C (1074 K)密度2.165克每立方厘米氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。2 氯化钠是白色无臭结晶粉末。2 熔点8012 ，沸点14652 微溶于

19、乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。NaCl检验方法一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。3 三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和 PO43、AsO43 等阴离子都将被沉淀。引入试液中的 Ba2+ 应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴数加乙

20、酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有 Na+ 存在。制取工业方法由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥 ，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。实验室方法将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4

21、、Ca、Mg、Fe等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。4 在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O4 储存方法操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。

22、远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。柠檬酸钠柠檬酸钠（sodium citrate），又称枸橼酸钠，是一种有机化合物，外观为白色到无色晶体。柠檬酸钠在食品、饮料工业中用作酸度调节剂、风味剂、稳定剂；在医药工业中用作抗血凝剂、化痰药和利尿药；在洗涤剂工业中，可替代三聚磷酸钠作为无毒洗涤剂的助剂；还用于酿造、注射液、摄影药品和电镀等.理化性质中文别名 2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸钠二水合物; 枸橼酸钠二水合物;柠檬酸钠二水合物【拉丁名】Sodium Citrate,Trisodium citrate.英文别名 Citric acid trisodium

23、 salt dihydrate【分子式】C6H5Na3O7.2H2O【摩尔质量】294.10 g·mol1【相对密度】1.875(23.5) 1.76 g/cm3 (18 °C)【形态】无色晶体或白色结晶粉末。味咸，并有清凉感。【物性及溶解性】易溶于水及甘油,难溶于醇类及其他有机溶剂.有潮解性,在热空气中有风化性.150以上失去结晶水并分解.【毒理数据】无毒. 大鼠经腹腔注射 LD50=1,549mg/kg.硫代硫酸钠硫代硫酸钠，抢救氰化物中毒。抗过敏。治疗降压药硝普钠过量中毒。治疗可溶性钡盐（如硝酸钡）中毒。治疗砷、汞、铋、铅等金属中毒。物化性质本品为无味晶体，在潮湿空气

24、的潮解。比重 1.69，迅速在48升温溶解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。药理学为氰化物的解毒剂之一（与高铁血红蛋白形成剂合用于氰化物过量中毒），在酶的参与下能和体内游离的（或与高铁血红蛋白结合的）氰离子相结合，使变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。抗过敏作用。临床上用于皮肤瘙痒症、慢性荨麻疹、药疹等。治疗降压药硝普钠过量中毒。治疗可溶性钡盐（如硝酸钡）中毒。治疗砷、汞、铋、铅等金属中毒（但应首选二巯基丙醇类及依地酸类药物）。碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，化学式：NaCO，为强电解质，具有盐的通性

25、和热稳定性，易溶于水，水溶液呈碱性，在水溶液或熔融状态下能导电，常温下为白色无气味的粉末或颗粒。中文别名：苏打，纯碱；碱粉；碱面；重灰(重质碳酸钠)；轻灰(轻质碳酸钠)；高纯碳酸钠；食用面碱(食用碳酸钠)；口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）;天然碱（存在于自然界中的）；轻质碱（不带有结晶水的）；重质碱（带有一个结晶水的）英文别名:Sodium carbonate anhydrous; Sodium carbonate solution;soda ash; disodium carbonate; Sodium carbonate-12C, 13C-deplete

26、d; calcined soda; Carbonic acid disodium salt; Sodium carbonate,high-purity; Sodium carbonate,dense; soda ash light物理性质性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。化学性质碳酸钠的相对分子质量为105.99，一般取106，水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能

27、与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化苏打1.苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na

28、2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。2.小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270时全部分解放出二氧化碳3.大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波(Hypo的音译)，带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做水硫代硫酸钠。大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。它在33以上的干燥空气中风化而

29、失去结晶水。 4.”臭苏打“是硫化钠的学名，又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱，具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物，又含有不同程度的杂质，除外观色泽不同外，密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。8 硫化钠受撞击或者急剧加热可能发生爆炸，化学性质不稳定，遇酸会放出有毒的硫化氢气体氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成

30、碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4。沸点1390。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。1 溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、乙醇以及甘油。潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，2 但液态氢氧化钠没有吸湿性。化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会

31、完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO = NaSiO + HO2NaOH + SO（微量）= NaSO + HONaOH + SO（过量）= NaHSO（生成的NaSO和水与过量的SO反应生成了NaHSO）腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装

32、热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。硅酸钠俗称泡花1 碱，是一种水溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。其化学式为R2O·nSiO2，式中R2O为碱金属氧化物，n为二氧化硅与碱金属氧化物摩尔数的比值，称为水玻璃的摩数。建筑上常用的水玻璃是硅酸钠（Na2O·nSiO2）的水溶液。理化性能粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差。化学式Na2SiO3·9H2O分子质量284.20性状无色正交双锥结晶或白色至灰白色块状物或粉末。能风化。在100时失去6分子结晶水。易溶于水，溶于稀氢氧化钠溶液，不溶于乙醇和酸。熔点4048。低毒，半数致

33、死量(大鼠，经口)1280mg/kg(无结晶水)分子式Na2O·nSiO2分子量：122.054石英砂和碱的配合比例即SiO2和Na2O的摩尔比决定着硅酸钠的模数n，模数即显示硅酸钠的组成，模数是硅酸钠的重要参数，一般在1.53.5之间。模数越大，固体硅酸钠越难溶于水，n为1时常温水即能溶解，n加大时需热水才能溶解， n大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解。硅酸钠模数越大，氧化硅含量越多，硅酸钠粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大，因此不同模数的硅酸钠有着不同的用处。广泛应用于普通铸造、精密铸造、造纸、陶瓷、粘土、选矿、高岭土、洗涤等众多领域。分子式Na2O·nSiO2分子

34、量：122.054CAS NO.:1344-09-8石英砂和碱的配合比例即SiO2和Na2O的摩尔比决定着硅酸钠的模数n，模数即显示硅酸钠的组成，模数是硅酸钠的重要参数，一般在1.53.5之间。模数越大，固体硅酸钠越难溶于水，n为1时常温水即能溶解，n加大时需热水才能溶解， n大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解。硅酸钠模数越大，氧化硅含量越多，硅酸钠粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大，因此不同模数的硅酸钠有着不同的用处。广泛应用于普通铸造、精密铸造、造纸、陶瓷、粘土、选矿、高岭土、洗涤等众多领域。Al铝氢氧化铝氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的

35、氢氧化物，也是一种两性氢氧化物。不属于碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），但实际水溶液中与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐Al(OH)4-。按用途分为工业级和医药级两种。物化性质抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反 跳，无碱血症。氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(可用来中和胃酸)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4=NaAlO2+2H2O氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3H3AlO3（铝酸

36、）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O氢氧化铝水中两种电离：1、Al(OH)3Al3+ + 3OH-（碱式电离）2、Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+（酸式电离）其中的Al(OH)4-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。2 结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于

37、酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH）。2 氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐：铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产

38、生黄色沉淀的为I-2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。二氧化硅二氧化硅，化学术语，化学式为SiO，不溶于水。不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定

39、形二氧化硅两种。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。物理性质1 二氧化硅又称硅石，化学式SiO。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶等。普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂（较多的铁杂质）和白砂（杂质少、较纯净）。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原

40、子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，SiO是表示组成的最简式，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。二氧化硅是原子晶体。2 自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。不溶于水。化学性质化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢

41、以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸3 ，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸： 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O二氧化硅一般情况下不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内，二氧化硅的结晶率低到可以被忽略。尽管熔融石英不是长范围有序，但它却表现出短的有序结构，它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心

42、是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。在熔融石英中，某些氧原子，成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个硅原子键合。可以认为热生长二氧化硅主要是由任意方向的多面体网络组成的。与无氧桥位相比，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，而且受损伤的倾向也越小。干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。危害二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。二氧化硅的粉尘极细，比表面积达到100m2/g以上可以悬浮在空气

43、中，如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（因硅旧称为矽，硅肺旧称为矽肺）。硅肺是一种职业病，它的发生及严重程度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中二氧化硅的含量，以及与人的接触时间等。长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患此病。K（钾）氯酸钾氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加

44、热条件下反应生成氧气。由离子构成。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的高氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在

45、20时是7.1g，在100时是56.4g。不易潮解。化学性质勿使用氯酸钾制备氯气，用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低，颜色深是由于氯的氧化物(以ClO2为主）。二氧化氯易燃易爆，极易造成事故。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应，2KClO3=2KCl+3O2，反应放热25.8kcal。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。安全守则由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，

46、含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。高锰酸钾高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.04），无机化合物，紫黑色针状结晶。溶解度：6.38 g/100 mL（20）。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称： 灰锰氧在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多

47、种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。Mol文件7722-64-7.mol熔点240密度1.01 g/mL(25 °C)储存条件室温水溶解性6.4 g/100 mL (20 )Merck14，76551.性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。2.溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。分子结构数据：1、摩尔折射率：无可用的。2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的。3、等张比容（9

48、0.2K）：无可用的。4、表面张力（dyne/cm）：无可用的。5、介电常数：无可用的。6、极化率：无可用的。7、单一同位素质量：157.881414 Da8、标称质量：158 Da9、平均质量：158.0339 Da化学性质 在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。  高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在

49、棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。1 该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧原子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成盐，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%5%溶液能在24小时内可杀死细菌芽孢。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。高锰酸钾受热

50、分解：中学：真正方程式： 及 3 与乙醇反应：与过氧化氢反应： （碱性或中性环境） （酸性环境）与甘油反应：与乙炔反应：与硫化氢反应：与乙烯反应：与一氧化碳反应:过磷酸钙主要成分为磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和石膏CaSO4·2H2O。又称过磷酸石灰。常温下是灰色粉末，用硫酸分解磷灰石Ca5（PO4）3F制得的称为普通过磷酸钙，简称普钙，主要成分为Ca（H2PO4)2·H2O、无水硫酸钙和少量磷酸，含有效 P4O10 14 % 20 % ，其中80%95%溶于水，属水溶性速效磷肥，可直接作磷肥，也可用于制复合肥料。由于普通过磷酸钙的

51、品位比较低，单位有效成分的销售价格偏高，磷肥工业又出现一些高浓度磷肥。用磷酸和磷灰石反应，所得产物中不含硫酸钙，而是磷酸二氢钙，这种产品被称为重过磷酸钙，为灰白色粉末，含有效P4O10高达30%45%，为普通过磷酸钙的两倍以上。重过磷酸钙主要用作酸性磷肥。将重过磷酸钙与碳酸氢钠作用，可放出二氧化碳气体，用于食品发酵。过磷酸钙为混合物性状：深灰色、灰白色、疏松状物。水溶性速效磷肥、弱酸性。过磷酸钙是最早的化肥品种。自1842年J.B.劳斯在英国建成第一个生产厂以后，到20世纪50年代以前，一直是磷肥的主要品种。由于过磷酸钙的品位低，单位有效成分的销售费用高,随着高浓度磷肥产量的增长，它在磷肥总产

52、量中的比例不断下降。其绝对产量(以P2O5计)长期保持在每年78Mt。在一些缺硫土壤地区，磷肥销售距离短的国家，或有副产硫酸和废硫酸找不到其他用途的地方，仍适宜生产过磷酸钙。原料要求 ：磷矿的质量直接影响产品的品位和质量，碳酸盐杂质含量高时，将增加硫酸的消耗定额；铁、铝、镁等的杂质含量高时，不但增加硫酸的消耗，而且还会使产品物理性质变坏（粘结和易潮湿）。对原料硫酸的质量无严格要求，可用浓度70%以上的工业硫酸；石油、钢铁和有机化学工业中的废硫酸，经适当处理分离除去有害杂质后也可用。化学性质性状 一种无色或浅灰色的颗粒（或粉料）肥料。 溶解性 大部分易溶于水，少部分不溶于水而易溶于2%柠檬酸（枸

53、橼液）溶液中。安全信息过磷酸钙属于低毒产品，接触者，少数会发生皮炎、出现皮疹，烧灼感和瘙痒，面部皮肤水肿，眼灼痛及流泪，停止接触后这些症状很快消失；过磷酸钙粉尘落入眼内，会引起结膜的剧烈刺激，眼脸水肿，角膜混浊，有时甚至角膜穿孔及虹膜脱出。碳酸钙碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐

54、。物理性质 白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825896.6分解，在约825时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339，10.7MPa下熔点为1289。难溶于水和醇。溶于稀酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。文石：相对密度2.83，熔点825(分解)。方解石：相对密度(d25.2）2.711，熔点1339(10.39MPa)。有刺激性、碳酸钙分为合成与天然二种。在空气中稳定，有轻微的吸潮能力。有较好的遮盖力。是强电解质。颜色白色或无色气味无味相对分子质量100.09摩尔质量

55、100.0869 g·mol外观白色粉末或无色结晶相对密度（水=1）2.70-2.95密度2.71 g/cm³（方解石）2.93 g/cm³（霰石）莫氏硬度3介电常数7.5-8.8分解温度898熔点825 （方解石）1339（霰石）沸点未知溶解性（水）0.00015 mol/L溶解性（酸）可溶pKa9.0折光度1.59晶体结构三方晶系（方解石）斜方晶系（霰石）分子构型直线形fHm298K1206.92 kJ mol（方解石）1207.13 kJ mol（霰石S298K92.9 J molK（方解石）88.7 J molK（霰石）热容81.88 J molK（方解石

56、）81.25 J molK（霰石）警示术语R：R36/37/38安全术语S：S26-S36燃点不可燃其他阴离子硫酸钙、碳酸氢钙其他阳离子碳酸锶、碳酸钡、碳酸铍、碳酸镁化学性质遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900时分解为氧化钙和二氧化碳。在一大气压下将碳酸钙加热到900会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO）：(反应条件为高温)碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO）：混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。氢氧化钙氢氧

57、化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。物理性质氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应

58、，生成对应的钙盐。摩尔质量为74.093g/mol （g·mol¹），固体密度为2.211g/cm3。化学性质碱性氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。健康危害人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状，例如呼吸困难、内出血、肌肉瘫痪、低血压、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统，增加血液的pH值，导致内脏受损。氯化钙氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。性状为白色、硬质碎块或颗粒。微苦，无味。氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备