福州市高二化学下册期末试卷

1、2019年福州市高二化学下册期末试卷【】为了帮助考生们了解高中学习信息 ,查字典化学网分享了2019年福州市高二化学下册期末试卷 ,供您参考!1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ,实验测知该物质属于离子化合物 ,具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是 ( )A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体2.假设将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ,它违背了( )A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规那么3.

2、以下物质的分子中既有键 ,又有键的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.4.以下关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的选项是 ( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反响生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为：1s 2s 2p 3s 3p5.以下化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 ( )A.NaCl B.H2SO4 C.Na2O2 D.NH4Cl6.以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是 ( )A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B

3、.同周期元素(除0族元素外)从左到右 ,原子半径逐渐减小C.第 A元素从上到下 ,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下 ,单质的熔点逐渐降低7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5那么以下有关比拟中正确的选项是 ()A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：=8.X和Y属短周期元素 ,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半 ,Y位于X的前一周期 ,且最外层只有一个电子 ,那么X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 ( )A.XY B.XY2 C.XY3

4、D.XY49.以下含有极性键的非极性分子是 ( )CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HFA. B. C. D.以上均不对10.在通常条件下 ,以下各组物质的性质排列顺序正确的选项是 ( )A.热稳定性：HFNH3 B.水溶性：HClSO2C.金属的原子化热：AlKClSiO211.以下化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )A.KOH B.CO2 C.SiO2 D.Fe12.以下化学键中 ,键的极性最小的是 ( )A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C13.以下各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO2和SiO2 B.NaCl和HCl Cl4

5、和KCl D.CO2和H2O14.以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A.H2O B.COCl2 C.BF3 D.PCl515. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子 ,如下图.顶角和面心的原 子是M原子 ,棱的中心和体心的原子是N原子 ,它的化学式为 ( )A.M4N4 B.MN C.M14N13D.条件不够 ,无法写出化学式16. 以下数据是对应物质的熔点表 ,有关的判断正确的选项是 ( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723 A.只要含有金

6、属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlF3 和AlCl3 晶体熔化时 ,克服的微粒间作用力类型相同C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高DA B C17.右图是元素周期表短周期的一局部 ,假设A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,那么以下说法中正确的选项是 ( )A. D与C不能形成化合物B.D的最高正价与B的最高正价相等C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CAD.A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同18.有关晶体结构的表达中 ,错误的选项是 ( )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.在氯化钠

7、晶体中 ,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中 ,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞 ,每个晶胞平均含有4个CO2分子19.以下说法中正确的选项是 ()A.冰融化时 ,分子中HO键发生断裂B.原子晶体中 ,共价键越强 ,熔点越高C.分子晶体中 ,共价键键能越大 ,该分子晶体的熔、沸点一定越高D.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构 ,其中C原子和Si原子的位 置是交替的。在以下三种晶体：金刚石 二氧化硅 碳化硅中 ,它们的熔点由高到低的顺序是 ( )A. B. C. D.21

8、.设NA为阿伏伽德罗常数 ,以下说法中正确的选项是 ( )A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NAB. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NAC. 标准状况下 ,22.4L乙炔中含键数为2NAD. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA22.Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道 ,那么ZnCl42的空间构型为 ( )A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型23.A、B、C均为短周期的元素 ,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2和C ,B2+和C具有相同的电子层结构 ,以下说法正确的选项是( )A.C元素的最高正价为+7价 B.离子

9、半径：A2CB2+C.对应气态氢化物的稳定性：AC D.复原性：A224. 两种微粒含有相同的质子数和电子数 ,这两种微微粒可能是 ( )两种不同的原子;两种不同元素的原子;一种原子和一种分子;一种原子和一种离子;两种不同分子;一种分子和一种离子;两种不同阳离子;两种不同阴离子.A. B. C. D.全部都是25.现有以下短周期元素的数据,以下说法中 ,正确的选项是 ( )元素编号元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价 -2 -3 -1 -3A.元素原子序数小于B.、号元素

10、处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.号元素是金属元素第二卷 非选择题(共50分)26.(8分)下表是元素周期表的一局部 ,表中列出了8元素在周期表中的位置。请答复有关问题。主族周期AAAAAAA2 3 4 (1)写出元素的基态原子核外电子排布式 ;(2)元素第一电离能由大到小的顺序是 (用电离能和元素符号表示);(3)元素、对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是(填化学式);(4)元素、形成的单质晶体的熔点升高的原因是27.(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素。答复以下问题：(1)Y、X两元素按原子数目比l4和24构成分子A

11、和B ,A分子中原子之间形成 (填或)键, B分子的结构式为 ;(2)：原子总数相同 ,价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ;(3)M是人体必需的微量元素 ,与L同一主族 ,M原子比L原子多两个电子层 ,那么其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ;该族2 5周期元素单质分别与H2反响生成l mol气态氢化物的反响热如下 ,表示生成1mol H2M反响热的是_(填字母代号)。A.+99.7 molL-1 B.+29.7 molL-1C.-20.6 molL-1 D.-241.8 kJmol-128.(16分) X、Y、Z、W、 N为前四周期五种元素,分别

12、位于周期表中三个紧邻的周期 ,且原子序数逐渐增大 ,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJmol-1)：I1 I2 I3 I4496 4562 6912 9540请答复：(1)N元素基态原子的外围电子排布式是： ,周期表中位置(2)X和Z两元素的电负性大小关系： (填元素符号,用连接);(3)W2Y2含有的化学键类型为 ;(4)X、Z可以形成一种共价化合物 ,其中两种元素最外层电子数都到达8 ,那么其分子的空间构型是： ,中心原子的杂化方式是： ;(5)X的氢化物 易溶于水的原因是：(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水

13、溶液中存在的氢键29.(17分)铜是过渡元素。化合物中 ,铜常呈现+1价或+2价。(1)铜原子的原子结构示意图： ;(2)右图为某铜矿晶体结构单元 ,该铜矿的化学式为 。(3) ,铜的第一电离能为746kJmol-1,第二电离能为1958kJmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释 ,铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： ;(4)对于CuX(X为卤素)而言 ,铜与X形成的化学键极性越强 ,对应的CuX的溶解度越大。据此可知 ,CuCl的溶解度比CuI的溶解度_(填更大或更小(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为Cu(NH3)n+。该配合物中 ,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。Cu(NH3)n+中n =_;Cu(NH3)n