2017-2018学年高一化学必修1：课下能力提升十五碳及其

1、C02体积（V）的关系正确的是（ ）课下能力提升 （十五 ） 碳及其化合物间的转化、选择题1下列各组物质中的两种物质作用时， 反应物用量的改变对生成物没有影响的是 （ ） AC 和O2BCO2和 Ca（OH）2C.Na2CO3和盐酸 D.W2O2和 C022下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . Na2CO3溶液与石灰乳：Ca2+ C03=CaC03JB. NaHC03溶液与 NaOH 溶液： 2HCO3OH=CO32H2OCNaOH 溶液中通入足量 CO2：CO22OH=CO32H2OD. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：C02+2H+=CO2f +H2O3.在含有 7.4 g Ca（OH

2、）2的澄清石灰水中通入 CO?气体后，得到 8 g 白色沉淀，则通入C02气体的体积在标准状况下为（）A 一定是 2.24 L B 一定小于 2.24 LC. 一定大于 2.24 LD .可能小于 2.24 L,也可能大于 2.24 L4.不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸5可以说明溶液中大量存在CO3的理由是（）A .加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生B 加

3、入盐酸有无色无味气体产生C.加入 MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰 水变浑浊的C02体积（V）的关系正确的是（ ）无色无味气体D 加入 Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C 所述6.将足量 C02通入 KOH 和 Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入只发生第一个反应，另一种情况是C02稍过量，一部分参与了第二个反应。_17.标准状况下将 4.48 L CO2通入 1 L 0.3 mol _NaOH 溶液中，当 CO2与 NaOH 完全 反应时，则下列说法正确的是()A 溶液中只有一种阴离子(OH除外)B

4、.溶液中溶质的物质的量之比为1 : 2C.反应后有 CO2逸出D .反应后的溶液还可以吸收部分CO2& CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A . CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液C. Ba(OH)2溶液 D . Ca(ClO)2溶液二、非选择题9实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式 为;为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入_，若_ ，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入 适量的 ，并进行过滤。10.有一种黑色固体 A 在氧气中充分燃烧生成气体 B。向充有 B 的集气瓶中加入少量 澄清石灰水

5、，出现白色沉淀 C,振荡后沉淀消失得溶液 D。把 D 分成两份，一份中加入稀 盐酸，又生成气体 B,另一份中加入过量 NaOH 溶液又生成 C。回答：(1) 则 A、B、C、D 的名称分别为 _ 、_、_ 、_ 。(2) 写出有关反应的离子方程式：B f C_ 。CfD_ 。DfB_ 。DfC_。11.有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的几种：K+ HS Ba2*、 Mg、 CO2_、SO4_，现取两份该溶液各 100 mL 进行如下实验：1第一份加入足量 NaHCO3溶液后，收集到气体 0.03 mol。2第二份加入足量 Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。根

6、据上述实验回答：(1) 原溶液中一定不存在的离子是 _ 。(2) 原溶液中可能存在的离子是 _ 。(3) 中发生反应的离子方程式为 _ 。只发生第一个反应，另一种情况是C02稍过量，一部分参与了第二个反应。(4)_ 经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为 _。12.某固体物质 A 受热分解，生成 B、C、D 三种物质。B 是一种钾盐，向 B 的水溶液 中加入澄清石灰水， 产生白色沉淀 E; E 溶于盐酸放出无色无味气体 D;将D 通入澄清石灰 水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C 在常温下是一种无色液体。(1) 写出 A、B、E 的化学式。A_, B_ , E_ 。(2) 写出反应

7、的化学方程式。1A 受热分解： _。2将 D 通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：_。(3) 写出反应的离子方程式。1向 B 的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E: _;2E 溶于盐酸放出无色无味的气体D : _。13.将一定体积的 CO2通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向 该溶液中逐滴加入 1 molL1 2 34盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标 准 状 况 )的关系如图所示。(2)当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。溶液中所含的物质有_ ，其物质的量之比为_。课下能力提升(十五)2 解析：选 D

8、A 项，2C+ 02(不足)2CO, C+ 02(足量)点燃,CO2； B 项，Ca(OH)2+ C02(少量)=CaC03 + H2O, Ca(0H)2+ 2CO2(足量)=Ca(HCO3)2； C 项，NazCOs+ HCl(少量)=NaCl+ NaHCO3, Na2CO3+ 2HCl(足量)=2NaCl + CO2T+ 出 0。3 解析：选 B A 项，Ca(OH)2应写成化学式，不能拆开；C 项， NaOH 与足量 CO2反应，应生成 HCO3； D 项，C03与少量 H+反应，生成 HC03,不放出 C02。4 解析：选 D 往 Ca(OH)2溶液中通入 CO2气体，可能发生两个反应

9、：CO?+Ca(OH)2=CaCO3J+ H2O，当 C02过量时：CaC03+ 出 0+ CO2=Ca(HCO3)2，由题目可 知所给Ca(0H)2的物质的量 nCa(OH)2 =7.47.4 -1= 0.1 mol，理论上最多可制得碳酸钙1074 g mo1g,消耗 C022.24 L。而现在只制得碳酸钙 8 g,则可能有两种情况：一种是C02的量少了，(1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式:4. 解析：选 A A 项，Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3J+ 2NaOH ;依题意知 NaHCO3过 量，则2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3J+ Na2CO3+ 2 出

10、0,均产生白色沉淀，无法区分两者。B 项，加热两固体时， NaHCO3受热分解产生 CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C 项，向两物质的溶液中加 CaCl2, Na2CO3与 CaCI?反应生成沉淀，NaHCOs与 CaCI?不反 应。D 项，在等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中加少量的盐酸，NaHCO3溶液中先有气体 产 生。5.解析：选 C A 项不可说明，与 AgNO3作用生成白色沉淀的还有 C等；B 项不可 说明，与盐酸作用产生无色无味气体的还有 NaHCO3等；D 项，不可说明，NaHCO3等物质 亦会有此现象。6. 解析：选 D CO2通入 KOH 和 Ca

11、(OH)2溶液中发生的反应可以分为以下几个阶段： 产生沉淀阶段：CO2+2OH一+Ca2+=CaCO3J+H2O;无沉淀产生阶段：CO2+ 2OH一=CO3一+ H2O,2 C03+ C02+ H2O=2HCO3；沉淀溶解阶段：2+ C02+ CaCO3+ H20=Ca2+ 2HCO3。5 6 7 85 解析：选 D n(C02)= 0.2 mol, n(NaOH) = 0.3 mol。因C C0 0； =1,故反应2 n NaOH 3后溶液中含有 Na2CO3和 NaHCO3,则还可以吸收部分 CO2。所以 A、C 错，D 正确。由碳元素和钠元素守恒得：n(Na2CO3片 n(NaHCO3尸

12、 0.2,2n Na2CO3+ n NaHCO3= 0.3,& m n(Na2CO3尸 0.1, 解得B 错误。b (NaHCO3尸 0.1,&解析：选 A B 中生成 CaCO3, C 中生成 BaCO3, D 中生成 CaCO3, A 不反应。7解析：空气中含少量 CO2, 与 NaOH 反应：2NaOH + CO2=Na2CO3+出 0，检验 NaOH 溶液是否变质，实质是鉴定 C0的存在；除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3时，实质是 除CO2，且注意不要引入杂质离子。答案：20H+ CO2=CO3+H2O 氯化钙溶液(其他合理答案也可)有白色沉淀生成 氢氧化钙溶液只

13、发生第一个反应，另一种情况是C02稍过量，一部分参与了第二个反应。(2)CO2+ Ca2+ 20H-=CaC03$ + 出 0CaC03+CO2+ H20=Ca?+ + 2HC03HC03+H+=C02f +H20Ca2+2HC03+20H一=CaC03J +C03一+2H2011.解析：(1)根据现象知，该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反应生成气体的H+,定不存在与 H*反应的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，一定不存在与硫酸根离子反应的Ba2+; (2)根据实验现象无法确定溶液中是否含有KS Mg2+; (3)碳酸氢根离子能和酸反应生成二氧化碳和水HC03+ H =C02f+

14、H20;(4)设硫酸根的物质的量为xmol。Ba9 10+S02=BaS04J1 mol233 gx mol4.66 g0.02 mol-1x= 0.02，所以 c= 01L = 2 mol L。答案：(1)C02、Ba2+(2) K S Mg2+(3) HC03+H+=C02f +H2O8 解析：澄清石灰水中通入 C02生成沉淀 C,则 C 为 CaCO3,继续通入 C02,沉淀 消失得 D 溶液，则 D 为 Ca(HCOj2。答案：(1)碳 二氧化碳 碳酸钙 碳酸氢钙92KHC03K2CO3+CO2f +H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3J +H2OCaC03+ CO2+ H20=C

15、a(HC03)210CO2-+Ca2+=CaC03JCaCO3+2H+=Ca2+CO2f +H2013.解析：由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO0 可知，此溶液的溶质是 NaOH、W2CO3。0A 段 H+先与 OH-反应生成 出 0，再与 C02反应生成 HCO3。AB 段发生反应 H+ HCO3=C02f+ H2O。35 mL 时产生的 n(C02) = n(H ) = (35 25) mLX10 L mLX11mol L = 0.01 mol,贝 V V(C02)= 224 mL。由 H + CO3=HCO3,HC03+H+=H20+CO2T ,则 n(C03)=nAB(H )=(4525) mLX10 L mLX1 mol L=0.02 mol,n(OH)=25-1(4) 02 mol L 12 .解析：无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体D 是 C02