第一学期高二期中考试化学试题

1、20042005学年度第一学期高二期中考试化学试题 第 卷 (选择题共74分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列水解的离子方程式正确的是AS2-+2H2OH2S+2OH BFe3+3H2OFe(OH)3+3H CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OH2S+OH2、在任何温度下，纯水都是中性，这是因为纯水中A、c（H）c（OH） B、PH7C、c(H)c(OH)107mol/LD、c（H）·c（OH）1×10143、等物质的量浓度的下列溶

2、液中，N离子的浓度最大的是A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO34、下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是A、 Na2CO3 B、 NH4NO3 C、 Na2SO4 D、KNO35、下列溶液中导电性最强的是 A、1L0.1mol/LCH3COOH B、2 L0.1mol/LH2SO3溶液C、0.5L0.1mol/LHCl D、1L0.1mol/LH2SO4溶液6、常温下，PH相等的盐酸和醋酸中的c（Cl-）和c(CH3COO-)A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定7、用0.1mol/L 的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，

3、若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果导致测得NaOH溶液的浓度A.偏高 B.偏低 C.准确 D.无法判断8、CH3COOH溶液和HF溶液，物质的量浓度分别为C1和C2，现常温下测得两溶液的PH相同，已知常温下醋酸的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则c1和c2的关系为A、c1c2B、c1<c2C、c1>c2D、无法判断二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9

4、、下列各组中，所含离子能共存于水溶液中且溶液呈碱性透明的是A、Na、CH3COO、HCO3、Cl B、Fe3、CO32、OH、SO42C、OH、Cu2、S2、Fe2 D、K、AlO2、SO42、CO3210、在0.1mol/L NaHS溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na)c(OH)c(HS)c(S2)Bc(Na)+c(H)c(HS)+c(S2)+c(OH)Cc(Na)c(H2S)+c(HS)+c(S2)Dc(OH)c(H)+c(H2S)11、PH13的强碱溶液与PH2的强酸溶液混合，所得混合液的PH11，则强碱与强酸的体积比是A、11：1B、9：1C、1：11D、1：912、为了使Na2S溶

5、液中c（Na+）/ c（S2）的比值变小，可加入的物质是 A.适量KOH溶液 B.适量KHS溶液 C.适量的盐酸 D.适量NaOH溶液13、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，其表达式为AGlg，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG0B 酸性溶液的AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1214、相同物质的量浓度的KOH和CH3COOH溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度的关系正确的是A、c(K+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B、c(K+)>c(CH3COO)> c(H+

6、)>c(OH)C、c(K+)> c(OH) >c(CH3COO) >c(H+)D、c(K+)>c(H+)= c(CH3COO) >c(OH)15、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO416、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX17、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应

7、前后溶液体积不变），则对反应后溶液表示正确的是A、c（A）c（K） B、c（H）c（OH）c（K）c（A）C、V总20mL D、V总20mL18、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2第 卷 (非选择题共76分)三、(本题包括2小题，共18分)19（10分）、按要求完成下列化学反应式（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式；（2）Na2CO3溶液水解的离子方程式；（3）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子

8、方程式；（4）Mg3N2与水反应的化学方程式；（5）AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合反应的离子方程式。20（8分）、今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。（1）当它们的PH相同时，其物质的量浓度的关系是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH关系是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是。（4）体积、物质的量浓度相同的a、b、c三种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使PH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是。四、(本题包括2小题，共24分)21（12分）、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHAH+A2已知二元弱

9、酸的一级电离程度远远地大于二级电离的程度。设有下列四种溶液：mol.L-1的H2A溶液-1的NaHA溶液2mol.L-1的HCl与-1的NaHA溶液等体积混合液-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1) c(H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。22（12分）、有一学生在实验室测某溶液的PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒取试样进行检测。（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是。（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有

10、误差：（3）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸的PH，误差较大的是，原因是。五、(本题包括2小题，共20分)23（10分）、在一定温度下，一定浓度的弱电解质达到平衡时的电离程度可用电离度（）表示，其数学表达式为×100相同条件下，电离度越大，表示弱电解质的电离程度愈大。根据以上信息解答下列各题：（1）一定条件下10L 0.1mol/L HA（弱酸）溶液（HA的电离度为）中微粒总数（不包括水及其电离的离子）为 （阿伏加德罗常数为NA，下同）一定条件下HA（弱酸）电离度为，达电离平衡时溶液中含有1molHA分子，则该溶液中的微粒总数（不包括水及其电离的离子）为 。 （2）已知25

11、时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol /L）如下表。（已知H2SO4的第一步电离是完全的）。 H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中的HSO4CH3COOOHHCl 10 29 1.33 100 .25时，0.1 mol /L的上述溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，以下同） . 25时，将足量锌粉加入等体积PH1的上述几种溶液中，产生H2体积由大到小的顺序是 。 . 25，0.1 mol /L H2SO4溶液中的HSO4的电离度小于0.1 mol /L的Na HSO4溶液中的HSO4的电离度的原因是 。24（10分）、为了测定工业烧碱中NaOH的质量分数做了如下实验，试回

12、答下列有关问题。232425012（1）样品称量：在质量为28.2g干净的烧杯中，放入工业烧碱的样品，用托盘天平进行称量，若右盘上放砝码30g，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间。则样品质量为_。345 （1）小题图（3）小题图（2）配制溶液：把称得的烧碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，待_后，将溶液转入1000mL容量瓶里，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液注入容量瓶，振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，然后再缓缓加蒸馏水直至液面离刻度线_处，改用_加水到瓶颈处，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入干燥洁净的试剂瓶里备用。（3）滴定：用碱式滴

13、定管准确量取20.00mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，向锥形瓶里滴入3滴酚酞试液，然后用0.10mol/L的盐酸标准液测定，盐酸在酸式滴定管的初读数和末读数如图所示，盐酸的末读数为_mL，初读数为_mL，盐酸的用量为_mL。（4）计算：样品中NaOH的质量分数为_。六、(本题包括2小题，共14分)BAC(H)C(OH)10610710625（6分）、设水的电离平衡曲线如图所示：（1） 若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升至100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_变为_。（2）PH8的Ba(OH)2溶液与PH5的稀HCl混合，并保持100恒温，欲使混合液的PH7

14、则Ba(OH)2与HCl的体积比为  _ 。26（8分）、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。化学试巻答题纸一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)题号12345678答案二、(本题有10小题，916题每小题4分，17、18题每小题5分，共42分)题号9101112131415161718答案三、(本题包括2小题，共18分)19（10分）、（1）；（2）；（3）；（