第1讲　教师弱电解质的电离平衡

1、第1讲弱电解质的电离平衡题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断1(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C.D.答案D2(2012·上海，17)将100 mL 1 mol·L1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小答案B题组二选取措施使电离平衡定向移动3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COO

2、HHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3DNaOH答案B4稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D答案C考点二电离平衡常数1 H2CO3的电离平衡常数Ka14.3×107，Ka25.6×1011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。答案第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离

3、平衡常数的角度解释原因：_。答案K(CH3COOH)1.7×105 mol·L1；K(H2CO3)4.3×107 mol·L1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。题组一影响电离平衡常数的因素及其应用125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×105K14.3×107K25.6×10113.0×108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能

4、力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH)Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离

5、平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱题组二有关电离平衡常数的定量

6、计算2已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。答案105 mol·L13碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5×106)答案4.2×107考点三强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸

7、钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2答案D2在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若

8、产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab题组二判断弱电解质的方法3为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶

9、体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙将pH3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是_。答案(1)a>1因醋酸是弱

10、酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快(4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色4下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1

11、mol·L1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A BC D答案A1(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案B2(2010·大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案C3(2011·福建理综，1

12、0)常温下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸D提高溶液的温度答案B4(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混

13、合后，溶液的pH<7答案B52009·山东理综，28(4)在25 下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。答案中1下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同答案B2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，

14、完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案C3常温时，0.01 mol·L1某一元弱酸的电离常数Ka106，则下列说法正确的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C加入等体积0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A4一定温度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()

15、A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大答案A5下列关于0.1 mol·L1氨水的叙述正确的是()A加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离答案C6室温下，有两种溶液：0.01 mol·L1 NH3·H2O溶液、0.01 mol·L1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度答案C7室温下向1

16、0 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B8常温时，某一元弱酸的电离常数Ka106，对于0.01 mol·L1的该酸下列说法正确的是A该弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大C加入等体积的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A925 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

17、()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K1：4.3×107K2：5.6×1011A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)答案C10(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL

18、 0.1 mol·L1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。若Zn不足量，则反应速率a_b。(填“>”、“”或“<”，下同)若Zn过量，产生H2的量a_b。(2)将等质量的Zn粉分别投入pH1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。若Zn不足量，则起始反应速率a_b。若Zn过量，产生H2的量a_b。答案(1)>(2)<11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4

19、)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水 E加CH3COONa固体 F加入锌粒答案(1)无自由移动的离子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF12(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离

20、平衡常数均为1.74×105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.0×1012，该温度下测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 mol·L1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定将0

21、.1 mol·L1 H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。答案(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)13已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的

22、水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。答案(1)Ka·KhKw越大(2) mol·L1(3)溶液的pH酸碱中和滴定14为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L1氨水、0.1