2022年《化学反应原理》知识点归纳演示教学

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - - 化 学 反 应 原 理 知识 点 归 纳精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -一、反应热、焓变精品文档专题一：化学反应与能量变化1反应热：化学反应过程中放出或吸取 的热量，叫反应热；包括燃烧热和中和热；电离：留意：水解：吸热反应的发生不肯定需要常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4 Cl 与 BaOH2.8H2O加热才能进行；大多数的分解反应： CaCO3= C

2、aO + CO2生产水煤气： C + H2O = CO+H2碳和二氧化碳的反应：C+CO2=2CO燃烧反应金属与酸（或水）的反应常见的放热反应：酸碱中和反应自发的氧化仍原反应CaONa2O、Na2 O2 与水的反应浓酸与强碱溶于水留意：放热反应不肯定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条 件；2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸取或放出的热量称为反应的焓变；符号：用 H 表示单位： kJ/mol放热反应： H= QkJ/mol ；或 H<0吸热反应： H= +QkJ/mol ；或 H>03、反应热产生的缘由：宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，H= 微观：化学反应过程中

3、化学键断裂吸取的能量与新化学键生成所放出的能量不同，H= 二、热化学方程式1. 热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式；热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也说明白化学反应中的能量变化；2. 书写热化学方程式时的留意点（1）需注明 H的“ +”与“”，“ +”表示，“”表示；比较 H的大小时，要考虑 H的正负；（3）要注明反应物和生成物的状态：g、 l、s、aq收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - -

4、 - - - - - - -精品文档（3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与H的值肯定要相对应；（4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa 和 25时的数据，因此可不特殊注明；（5）对于可逆反应，其H同样要与系数相对应，但如按系数投料反应，就由于可逆反应 不能进行完全，其反应热的数值会比H的数值要小；三、燃烧热、热值与中和热：1燃烧热：在 1atm下， 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热；（物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为 H2Ol ，碳元素转化为 CO2g2、热值：

5、在 1atm下， 1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值；（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热；2H+（aq） + OH- aq = HOl ;H= 57.3kJ/mol 留意：（ 1）稀硫酸和稀 BaOH2 反应生成 1molH2O时：（2）浓硫酸的稀 NaOH反应生成 1molH2O时：（ 3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：四、反应热的测定：1、用量热计进行测定2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成仍是分几步完成，其总的热效应是完全相同的；例题： 科学家盖斯曾提出：“

6、不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的；”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应；3、利用键能进行运算：例题： . CH3-CH3CH2=CH2 +H2，有关化学键的键能如下：试运算该反应的反应热；化学键C-HC=CC-CH-H键能（ kJ/mol ）414.4615.3347.4435.3五、能源：1、化石能源：煤、石油、自然气；缺点：隐藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境；2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生，无污染或少污染；六、化学能与电能的转化：收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - -

7、- - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -1、原电池与电解池的反应原理比较：精品文档原电池：将自发进行的氧化仍原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而实现化学能向电能的转变；电解池：利用外电源使氧化仍原反应（一般不能自发进行）分开在两极上进行，从而将电能转化为化学能；2、原电池与电解池的构造比较：装置原电池电解池组成条件电极名称及电极反应1、两个活泼性不同的电极2、电解质溶液；3、形成闭合的电路负极：电子流出，仍原剂，发生氧化反应正极：电子流入，氧化剂，发生仍

8、原反应1、两个电极（活泼性可同也可不同）；2、电解质溶液（或熔化的电解质）3、直流电源；4、闭合回路阴极：与电源负极相连，阳离子得电子发生仍原反应阳极：与电源正极，阴离子（或活性电极）失电子发生氧化反应能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能电子和电子：电子：阴阳离子电流：电流：的流向电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阳离子：电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阳离子：电解池中：活性电极：惰性电极3 、常见的原电池负极反应正极反应原电池总反应介质酸碱性锌 锰 干 电池Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn碱性OH2铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+H2O酸性银锌电池

9、Zn+Ag2O=ZnO+2Ag碱性酸性燃氢氧燃料料电池电2H2 + O 2 = 2H 2O碱性中性熔融金属氧2-池化物（ O ）甲醇碱性收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档酸性碱性甲烷酸性2-熔融盐燃料电池铝 、 空气 、 海 水电池2CO+2C3O 4e =4CO22CO+O2 = 2CO24Al+3O2+6H2O=4AlOH3 实质为金属的吸氧腐蚀Li 2 CO3 和 Na2 CO3熔融盐

10、海水留意：蓄电池要留意充电和放电的方向；蓄电池在充电时与电源连接方式：正接正、负接负；提示：有机物燃料电池：如电解质溶液为酸性溶液，就总是为“有机物+O2= CO2+ H2O”（再配平）如电解质溶液为碱性溶液，就总是为“有机物+O+ OH- = CO 2- +23H2O” （再配平）4、电解规律：（1）阴阳两极的放电次序：阴极：阳极：（留意阳极的电极材料，如材料是活性电极，就电极材料优先放电，溶液中的阴离子不能放电）（2）常见的电解类型（阴阳极均采纳惰性电极）：类型实例阴极反应阳极反应总反应复原原溶液电解电解质型电解水型HCl CuCl2 H2SO4NaOH Na2 SO4放氢生碱型NaClC

11、uSO4放氧生酸型AgNO35、原电池原理和电解原理的应用：（1）原电池原理的应用：加快反应速率：金属的腐蚀：化学腐蚀：电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀：钢铁的析氢腐蚀：收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档金属的防护： 1 掩盖爱护层、 2 转变内部结构、3 利用原电池原理（牺牲阳极的阴极爱护法）、4 利用电解原理（外加电源的阴极爱护法）（2）电解原理的应用：I: 氯碱工业：试验原理：化学反应 离子

12、反应试验现象及产物的检验：阴极区：阳极区：2-2+2+饱和食盐水的精制：泥沙、SO4 、Ca 、Mg 的去除：II ：铜的电解精炼（或其它金属的电解精炼）：粗铜中含 Zn、Fe、Ag、Au 等杂质原理：阳极：粗铜，电极反应：Cu-2e- = Cu 2+ 主要 ，Zn-2e- =Zn2+Fe-2e- =Fe2+次要4阴极：纯铜Cu 2+2e- =Cu电解质溶液： CuSO溶液阳极泥： III：电镀：阴极：镀件阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变IV ：电解熔融盐制活泼金属：钠：阴极：阳极：镁：阴极：阳极：铝：阴极：阳极：收集于网络，如有侵

13、权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -一、化学反应速率精品文档专题二：化学反应速率与化学平稳1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示公式： v c/ t单位： mol/L ·s 或 mol/L ·min留意：由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的；通常我们所指的反应速率是指平均速率；

14、同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不肯定相同，但都表示该反应的反应速率；其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：mA nBpC qD就有： VA VB VC VD m n pq固体或纯液体（或溶剂）的浓度为常数，一般不用来表示反应速率同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率快，由于浓度随反应进行而减小；（但有些放热反应一开头由于温度上升，反应速率可能先加快后再减慢；）2有效碰撞（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向；（2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子；活化分子的能量比反应物

15、分子的平均能量高；（3）活化能：活化分子的平均能量与全部分子的平均能量之差称为活化能3影响化学反应速率的因素影响速率的因素有内部与外部因素，内因由参与反应的物质的性质打算，是主要因素；外部因素：当反应肯定时，外部因素对反应的影响；（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率；（从微观上看是单位体积内活化分子个数增多）留意：对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响，但固体颗粒大小对反应速率有影响；纯液体浓度也可看成是一常数；对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬时，v 正突然增大后减小， v 逆不变后增大（2）温度：其它条件不

16、变时，上升温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率；（从微观上看是增大了活化分子百分数）留意：一般温度每上升10，反应速率增大为原先的2 4 倍；收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档 对可逆反应而言，上升温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大；（3）压强：对于有气体参与的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率；（从微观上看是增大

17、了单位体积内的活化分子个数）留意：对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大；（4）催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率；（不会导致化学平稳的移动；）（从微观上看是增大了活化分子百分数）留意：催化剂增大化学反应速率的缘由是催化剂通过参与化学反应，转变了化学反应途径，（降低了反应的活化能）使化学反应速率加快；催化剂本身在反应前后质量保持不变；酶的催化作用：（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快（形成原电池）；激光、射线、超声波、紫外线等；二：化学反应的方向：1、反应方向的判据：能量判据：能量从高到低，焓变H<0熵变判据：

18、纷乱度：从有序到无序，熵变S>0（熵变从小到大的过程：Sl g；固体溶解；气体分子数增多）2、反应方向的判定： H<0、 S>0：反应自发进行H>0、 S<0：反应不自发H>0、 S>0：高温为自发H<0、 S<0：低温下自发留意：自发反应不肯定在任何条件下都能发生，有些自发反应需要在肯定条件下才能发生；电解）非自发反应并不是肯定不能反应，在肯定条件下，非自发反应也可能发生（如反应的自发性只能用于判定反应的方向，不能确定反应是否肯定发生或发生的速率的大小；三、化学平稳： 肯定条件下可逆反应达到最大反应限度时即达到了化学平稳；1化学平稳状态（

19、1）概念：化学平稳状态是指肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态；（2）特点：逆、等、动、定、变2平稳状态的判定同种物质的 V 正=V 逆收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档各组分的浓度（或百分含量或体积分数）保持不变（留意非相等或与系数成比例压强：等体反应 非等体反应 恒容时气体密度：全部为气体物质 气体的平均分子量：部分为气体物质 体系的颜

20、色：体系的颜色变化是否肯定有平稳的移动？ 3化学平稳常数：生成物系数次方的乘积比上反应物系数次方的乘积留意：一个反应的化学平稳常数只与温度有关，与浓度、压强等无关；（温度上升，K 值如何变化？）平稳常数反映了反应进行的程度，不表示速率的快慢，（不能说K 越大，反应速率越快），肯定温度下，K 越大，说明反应进行的越完全；对固体或纯液体，浓度视为常数；平稳常数的表达式与化学方程式的书写有关：如：N2+3H22NH3K 1= 2NH3N2+3H2K 2= ；1/2N2 + 3/2H 2NH3 K 3= K1 与 K2 的关系为 ； K1 与 K3 的关系为 ；四、化学平稳的移动：化学平稳的建立是有条

21、件的，临时的，当条件转变时，平稳就有可能发生移动；1平稳移动方向的确定：依据条件转变时，v 正 和 v 逆 的相对大小（1）条件转变时，如 v 正 >v 逆 ，平稳向正反应方向移动如 v 正 <v 逆 ，平稳向逆反应方向移动如 v 正 =v 逆 ，平稳不移动（2）勒沙特列原理：转变影响化学平稳的一个条件，平稳总是向减弱这种转变的方向移动；2影响化学平稳的因素（1）浓度： 固体量的多少对平稳没有影响 离子反应只有转变参与反应的离子浓度才会影响平稳 增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率，而其本身的转化率就减小；（ 2）压强： 压强仅对气体反应的平稳有影响；而且对气体体积相同的反

22、应的平稳无影响； 如在平稳体系中充入稀有气体在等温等容条件下，对平稳无影响在等温等压条件下，使平稳向气体体积扩大方向移动（ 3）温度：（ 4）催化剂： 催化剂通过参与反应转变化学反应途径加快化学反应速率收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档 催化剂在化学反应前后质量保持不变 催化剂中毒留意：（ 1）不要把化学平稳的移动和反应速率变化混为一谈（2）不要把化学平稳的移动和常衡常数K 值变化混为一谈

23、3化学平稳移动的限度问题：新的平稳值总是介于原平稳值和突变值之间4、等效平稳问题：（1）：外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平稳状态；外界条件相同：通常可以是同T 同 V，同 T 同 P相同的平稳状态：通常是指平稳混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同（2）方法：极限转化后与原平稳比较；同 T 同 V时：非等体反应：极限转化后的物质投料与原平稳的投料完全相同；等体反应：极限转化后的物质投料比与原平稳的投料比相同即可；同 T 同 P 时：不管是等体反应仍是非等体反应，极限转化后的物质投料比与原平稳的投料比相同即可；例题 1、在一固定

24、容积的密闭容器中充入2molA 和 1molB，发生反应： 2A气+B 气xC气, 达到平稳后， C 的体积分数为 W%；如维护容器体积和温度不变，按0.6molA、 0.3molB 和 1.4molC 为起始物质，达到平稳后，C 的体积分数仍为 W%，就 x 值为（）A 、1B、2C、3D、4 例题 2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和 3molH2, 使之反应合成 NH3 ，平稳后测得NH3 的体积分数为m；如 T 不变，只转变起始加入量，使之反应平稳后NH3的体积分数仍为 m，如 N2、H2 、NH3 的加入量用 X、Y、Z 表示应满意：（1）恒定 T、V：（2）恒定 T、P

25、：1如 X=0，Y=0，就 Z= ；1如 X=0、Y=0，就 Z ；2如 X=0.75，Y= ， Z= ；2如 X=0.75, 就 Y ，Z ；3X、Y、Z 应满意的一般条件是 ；3X、Y、Z 应满意的一般条件是 ；例题 3、在一个固定体积的密闭容器中，保持肯定温度，进行以下反应，H2 气+Br 2 气 2HBr气 ，已知加入 1mol H2 和 2molBr2 时，达到平稳后生成amolHBr 见下表已知项 ，在相同条件下，且保持平稳时各组分的百分含量不变，对以下编号（1）（ 3）的状态，填写表中空白：收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - -

26、 -第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档编号起始状态（ mol）平稳时 HBr 的物H2Br2HBr质的量（ mol）已知120a（1）240（2）10.5a（3）mnn 2m5、等效假设法的运用 ：对于同一个可逆反应，当涉及到物质的量转变时，一般考虑用等效假设法；例题： 1、肯定温度下，将2molPCl3 和 1molCl 2 充入容积不变的密闭容器内，在肯定条件下反应：PCl3+Cl2PCl 5 ；各物质均为气态，达到平稳时，PCl3 转化率为 a1如此时移走 1molPCl3

27、和 0.5molCl 2，相同条件下达到平稳，PCl3 转化率为 a2 ，就A、a1>a2B、a1<a2C、a1=a2D、无法确定如此时充入 2molPCl3 和 1molCl2 ,相同条件下达到平稳， PCl3 转化率为 a2，就 A、a1>a2B、a1<a2C、a1=a2D、无法确定如此时充入 2molPCl3 和 1molCl2 , 再次达到平稳，压强为P2，与第一次平稳的压强P1 相比，就A、2P1>P2B、2P1=P2C、2P1<P2D、无法确定6、有关化学平稳图像问题：常见图像问题：（ 1）浓度 -时间图像：（2）速率 -时间图像：（3）平稳图像

28、：转化率（或百分含量或浓度等）-时间-温度（或压强）分析方法：抓起点、拐点、终点；先拐先平；定一议二；7、有关化学平稳的运算：设法列出“三个量”：起始量、变化量、平稳量；其中“变化量”最关键，变化量之比等于系数比8、速率理论和平稳原理的应用：合成氨工业：反应的特点和条件的挑选：硫酸工业中 SO2 的催化氧化：反应的特点和条件的挑选：专题三：溶液中的离子反应一、弱电解质的电离平稳：1、电解质与非电解质：电解质：非电解质：2、强电解质与弱电解质：强电解质：弱电解质：收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - -

29、- - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档留意：电解质溶液导电才能的强弱：与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关，而与溶质的溶解度大小和电解质的强弱无关；3、电解质的电离方程式书写：H2SO4：BaOH2：H2SO3：NH3.H2 O：KClO3：NaHCO3：NaHSO4：（ NH4） 2FeSO4 2：4、弱电解质的电离平稳的建立与特点：5、弱电解质的电离平稳的影响因素：内因：电解质本身的强弱外因：温度：浓度：同离了效应：例题： 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较：+HCl CH3COOHCH PH中和碱

30、的才能与足量活泼金属反应产生 H2 的量开头与金属反应的速率例题： 2、相同 PH、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较：HCl CH3COOHCH+C酸中和碱的才能与足量活泼金属反应产生 H2 的量开头与金属反应的速率加水稀释后 PH值大小例题： 3、0.1mol/L的氨水，转变以下条件，以下各项如何变化？加 H+加水加 NaOH固体上升温度加 NHNO固体加浓氨43水+平稳移动C（NH4 ） C（OH- ）6、电离平稳常数和电离度：7、证明弱电解质的方法：如：证明醋酸为弱酸：（1）导电性试验：测同浓度的HCl 和 CH3COOH的导电性：（2）测溶液的 PH：a、测 0.01mol/L的 CH

31、3COOH的 PH值：b 、测 CH3 COON溶a 液的 PH值：c 、将 PH=1的 CH3COOH稀释到 100 倍，测其 PH值：d 、在 PH=1的 HCl 中加入少量 CH3COON固a 体，测其 PH值：收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档（3）与活泼金属反应的猛烈程度：等体积等浓度的HCl 和 CH3COOH中加锌：（4）与碱反应：等体积等PH的 HCl 和 CH3COOH分

32、别与同浓度 NaOH反应消耗 NaOH的量：二、水的电离平稳和溶液的酸碱性：1、水的电离平稳 ：电离方程式： H2 OH +2、水的电离平稳常数与水的离子积：+ OH-或 2H2OH3O+ OH-K=C （H+）.C（ OH- ） /C（HO），由于水的浓度是一常数：C（H O）=55.5mol/L22+-2水的离子积 Kw = K .C（HO）= C（H ） .C（OH）注：只要是在水溶液中，不管是酸性溶液仍是碱性溶液，都存在水的电离平稳，就水的的离子积肯定成立； 3、水的电离平稳的影响因素：温度： T ，水的电离平稳“”，Kw：如： 25时 Kw=1.0×10-14 ，当温度上升

33、到 100时 Kw 1.0 ×10-12 课本上是 5.5×10-13 , 为了计算便利，我这里用了1.0 × 10-12 加酸或加碱：加盐：分情形争论：加酸式盐：分情形争论：4、溶液的酸碱性判定 ：如 C（H+） >C（OH- ），溶液呈酸性看溶液中的 C（H+）和 C（OH- ）的相对大小：如 C（H+） =C（OH- ），溶液呈中性如 C（H+） <C（OH- ），溶液呈碱性如在常温下也可以看溶液的PH值： PH=7中性； PH<7酸性； PH>7碱性；任何情形下的纯水肯定呈中性：如：25时纯水 PH=7或 100时纯水 PH=6 5

34、、酸、碱溶液的PH值运算：（1） PH值的大小与溶液酸碱性及C（H+）大小的关系：（2） PH值使用范畴一般在014 之间，当 C（H+）或 C（ OH- ） >1mol/L 时，就直接用浓度表示更便利；（3）有关溶液 PH值的运算： I ：单一溶液的PH的运算例 1：求室温下纯水的PH= ； 100时纯水的 PH= ；+例 2：求 0.01mol/L 的 HCl 溶液的 PH= ；0.01mol/LH 2SO4 的 PH= 例 3：常温下 PH=2的 HCl 和 PH=2的 H2SO4 溶液中 H 离子浓度大小关系为 例 4：常温下 0.5 ×10-3 mol/L 的 BaO

35、H2 溶液的 PH 归纳规律：如该溶液是酸性溶液，必先确定cH+ ，再进行 PH的运算；如该溶液是碱性溶液，必先确定cOH- ，可依据 cH+ ·cOH-=Kw 换算成 cH+ ，再求 PH，或引用 PH定义，由 cOH- 直接求 POH，再依据 PH+POH=P，Kw换算出 PH； II 、溶液稀释后的PH的运算 1、强酸或强碱的稀释：收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档2例 1

36、：将 PH=2的稀盐酸加水稀释至 100（即 102 ）倍，就溶液 PH= ，PH的变化值为 _ 例 2：将 PH=12的 NaOH稀释至 100（即 10 ）倍，就溶液 PH= ， PH的变化值为例 3：将 PH=5的盐酸稀释 100 倍，其 PH为 将 PH=8的 NaOH溶液稀释 100 倍，其 PH为 留意点： 酸液或碱液无限稀释时 2、弱酸或弱碱的稀释例 4：将 PH=3的醋酸溶液，稀释100 倍， PH为 ；将 PH=10的氨水，稀释 100 倍， PH为 ；归纳规律： 在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平稳的移动，不能求得详细数值，只能确定其PH范畴； PH=3的酸溶液

37、，稀释 100 倍，稀释后 3PH5； PH=10的碱溶液，稀释100 倍，稀释后 8PH 10；例 5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100 倍，二者的 PH的关系是A氨水的 PH大于氢氧化钠的PHB氨水的 PH小于氢氧化钠的PH C都比原先小D氨水比原先的大，氢氧化钠比原先的小 III、溶液混合后的PH的运算两种溶液混合后， 第一应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性， 但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明 ）；1、两强酸混合后的PH的运算例 1、PH=4的盐酸和 PH=2的盐酸等体积混合后，

38、溶液的PH最接近于 A 2.0B. 2.3C. 3.5D. 3.72、两强碱混合后的PH的运算例 2： PH=10的 NaOH溶液和 PH=12的 BaOH2 溶液等体积混合，其PH= 归纳规律：学问拓展 0.3 规章（近似规章）如两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差 2 或 2 以上时，混合液的 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3 ； 两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大 0.3 ；如上述例 1 如用 0.3 规章，就很便利，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3、强酸与强碱溶液混合后的PH的运算例 1、60ml0.5mol/

39、LNaOH 溶液和 40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于 A. 0.5B. 1.7C. 2D.13.2依据 nH+ 与 nOH- 的相对大小先判定酸、碱的过量情形；强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7；如酸过量，溶液呈酸性，nH+ nOH- ， cH+ 混= nH+nOH-/V总；nH+/V总，如碱过量，溶液呈碱性，nOH- nH+ ， cOH- 混= nOH-再求出 cH+ 混；如未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析争论；例 2：如强酸（ PH1）和强碱（ PH2）等体积混合，当PH1+ PH2 = ，溶液呈中性； PH1+ PH2 ，就溶液呈碱性； PH1

40、+ PH2 ，就溶液呈酸性；收集于网络，如有侵权请联系治理员删除精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档例 3：如弱酸（ PH1）和强碱（ PH2）等体积混合，且PH1+ PH2 =14，就混合后溶液 PH 例 4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH肯定小于 7 的是A PH=3的硝酸和 PH=11的氢氧化钠溶液BPH=3的盐酸和 PH=11的氨水 C PH=3的硫酸和 PH=11的氢氧化钠溶液DPH=3的醋酸和 PH=11

41、的氢氧化钠溶液 IV ：酸、碱液中水的电离分析：+例 1：PH=2的 HCl 溶液中，由水电离出来的H 浓度为 mol/L PH=12的 NaOH溶液中，由水电离出来的H+浓度为 mol/L常温下某溶液中，由水电离出的CH+=1 ×10-10mol/L ，该溶液的 PH为 练习： 1、某温度下纯水中C（H+）=2.0 ×10-7 mol/L ，就 C（OH- ）= mol/L如温度不变向水中通入HCl 得到 0.02mol/L的 HCl，就 PH= ；溶液中 COH- = 2、有 PH=12的 KOH溶液 10ml，要使它的 PH降为 11；（ 1）假如加水，应当加水 ml

42、（ 2）如加入 PH=10的 NaOH溶液应加 ml；（ 3）如加入 0.001mol/L的 H2SO4，应加 ml； 3、在常下，有 PH=a的 HCl 和 PH=b的 NaOH溶液，取 Va LHCl 和 VbLNaOH溶液混合恰好完全中和，（ 1）如 a+b=14，就 Va/V b= ；（ 2）如 a+b=13，就 Va/V b= ；（3）如 a+b=15，就 Va/V b= ；（ 4）如 a+b>14，就 Va/V b= （填表达式）；4、PH=12的 NaOH和 PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH A、=7B、 7C、 7D、无法判定5、常温下，如体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且知 Va<Vb ，a=0.5b ，请填写以下空白：