高三化学一轮复习课后训练：一氧化氮和二氧化氮

1、一氧化氮和二氧化氮1、下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液D.将C12和HC1的混合气体通过饱和食盐水，可得到纯净的C122、实验室欲制取适量NO气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是（）3、将盛有1molN5口NO混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4molQ,充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO体积比为（）A.1:2B.3:7C.2:5D.无法确定4、2019年1月1日起修订的中华人民共和国大气污染防治法正式

2、施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响.下列有关说法正确的是（）A.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物5、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.Cl2B.SO2C.NOD.NH36、下列关于NO的说法正确的是（）A.为红棕色气体B.只有氧化性C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO7、下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）.zAc,、过精盐酸AeN30H溶液门A. NaAlO2（aq）-A

3、lCl3Al2O3B. N2NOHNOC. NaCl（饱和）牛NaHCO-*N&COD. FeS2±”SO、H2SO8、下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现的是（）选项XYZANaNaOHNaO2BFeFeCl2Fe(OH)2()CNONQHNODAlAl2QAl(OH)39、现有等体积混合而成的4组气体：NO+NO.HCl+降NO+QCl2+SO。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、M、V,则下列关系正确的是（）A.V1>M>V>MB.V1>V>V>UC.V2&

4、gt;%>V4>VD.V3>M>V4>V10、自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是（）A.氢B.碳C.氮D.硫11、NO与澳蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是（）AgNO§液CC14通入水中湿润的淀粉-KI试纸NaOH容液A.B.C.D.12、下列关于NO的叙述不正确的是（）A. NO是无色难溶于水的气体B. NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C.实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D.生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等13、盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水

5、的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中Q和NO2的体积比是（）A. 2:1B.1:2C.3:2D.3:114、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO+H2O=2HNO+NQ工业上用这一原理生产硝酸。下列有关该反应的说法正确的是（）A.生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D.氮元素的化合价不发生变化15、下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.O2B.H2C.HClD.NO16、下列气体的收集方法肯定与NOfi同的是（）A.NH3B.O2C.C2H4D.Cl217、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”

6、条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水18、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）在耳J丁P甲乙丙COSO石灰水HClCO石灰水COSOBa(NO)2NOSOBaCl2CONHCaCl2A.B.C.D.19、相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO和NO气体，分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A.1:1B.5:7C.7:5D.4:32

7、0、对下列装置作用的分析或解释正确的是（）A.装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B.装置乙可吸收SO,并防止倒吸C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD.装置丁可制取并收集NOC体21、某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气体的组成是（）A.HO（g）、NO和NaB.NH、NO和COC.Q、HCl和COD.N®CO和H2O（g）22、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g,红棕色）+O3（g）N2O5（g,无色）+O2（g）。下列有关说法正确的是（）A.达到平衡时，V正（NO2）:V逆网2。5）=1：2B.达到平衡

8、时，c（NO2）:c（O。：c（N2O5）=2：1：1C.达到平衡时，vf=v逆=0D,达到平衡时，混合气体的颜色不再变化23、某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MN©A=2M+2NOT+QT,加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO和O共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（）A. 23B.40C.108D.20124、下列说法正确的是（）A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C. Al2O熔点高，一般采用电解熔融的AICI3制备金属铝D.利用NaCO可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多25、汽车

9、尾气中含有NO、N5口CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的M和CO,再取等体积尾气通入0.1mol/L50mLNaOH溶液中，其中的NO和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH容液均不反应）（）A.0.4%B.0.8%C.2%D.4%26、下列关于代&NO及CO三种气体的说法中正确的是（）A.都易溶于水B.都属于非电解质C.都能与碱溶液反应D.都能被氧化27、用如图所示装置及表中的药品（装置I中的试剂足量）并依据装置n中的现象,检验混合气体中的某种成

10、分，方案合理的是（）选项实验目的装置I中的试剂装置n中的试剂A检当CCO中混有的CH澄清石灰水滨水a附B检当叙H2s中混有的SO酸性KMnO§液品红溶液C检验漠蒸气中混有的NOCC1石蕊试液耳*11DD检当叙HI中混有的HCl饱和食盐水AsNO溶液28、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。已知：在溶液中.FeSC4+N8=Fe（NO）SO4（棕色），该反应可用于检验NO下列说法不正确的是（）A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NOCu发生

11、了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO29、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（）A.除去NO中的NOB.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3+溶液 -氏030、已知,NQ和澳蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性。在加压条件下，NQ可以发生如下反应：2NQ（g）=NQ（g）。下列试剂或方法中不能将NO和澳蒸气区别开的是（）A.向两种气体中加入适量水，振荡B.将两种气体分别通入AgNO容液中C.用湿润的淀粉KI试纸检验D.将两种气体加压、冷却31、雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成气溶胶，PMb.5是“罪魁祸首”。下列有关说法

12、中不正确的是（）A.化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘都是形成雾霾天气的原因之一B.调整工业能源结构，研制开发燃料电池汽车，能有效地减少PM5造成的污染C.PM.5的微粒直径小，富含大量的有毒、有害物质，配戴口罩就能防止PM.5造成的污染，因此不必治理D.在雾霾天气中，开车打开车灯时从侧面可以看到一条光亮的通路32、下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A植树造林温室效应BSO和NO大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮33、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能

13、充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为2NH36e=N2+6HD.当有4.48LNO2（标准X况）被处理时，转移电子为0.8mol34、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：(1)铜粉的作用是;将铜粉分散在是石棉绒中的原因(2)在铜和浓硝酸反应前，关闭k3,打开ki、k2，挤压打气球，经A、RC反应后,进入D中的气

14、体是(填化学式)。(3)关闭ki、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CC14至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：,(4) E装置中发生反应的化学方程式为。(5)从E装置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000mol/L的NaOH容液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL,则E中所得硝酸的物质的量浓度为mol/L,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL,则气体的成分为(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有mLNO生成。35、某化学课外活动小组通过实验研究NO的性质。已知：2NO+2NaOH=NaN

15、O+NaNO2+H2O利用下图所示装置探究NO能否被NH还原(K、K为止水夹，夹持固定装置略去)c(1)E装置中制取NO反应的化学方程式是。(2)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取。a.NHHCOb.NHC1c,Ca(OH)2d.NaOH(3)若NO能够被NH还原，预期观察到C装置中的现象是(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO还原；在此条件下，NO的转化率极低；。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是。(6)为了验证NO能被NaQ氧化，该小组同学选用B、DE装置，将B中的药品更换为N

16、&O,另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。36、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5C,沸点:-5.5C)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气N5口Cl2,制备装置如下图所示为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO制备纯净NOCu,。(2)乙组同学利用甲组制得的N5口Cl2制备NOCl,装置如图所示：

17、装置连接顺序为a一(按气流自左向右方向，用小写字母表示)装置IV、V除可进一步干燥NOCl2外，另一个作用是。装置W的作用是。装置vm中吸收尾气时，noci发生反应的化学方程式为。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。37、亚硝酸钙Ca(N。”是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。(夹持装置略去)已知：2NO+CaO=A=Ca(NO)2;2NO+CaO=勺=Ca(NO”；Ca(OH)+NO+N份Ca(NO)2+HQ请回答下列问题：(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通

18、入一段时间的N2,原因是(2)装置D的名称是;装置B中盛装的试剂是。(3)装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO-,溶液由橙色(CjQ2-)变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为。(4)已知Ca(NO)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：。(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NONO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO”。若n(NO):n(NO2)>1：1,则会导致;若n(NO):n(NO2)<1：1,则会导致。38、某课外活动小组探究NO生质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)：

19、(1)铜与浓硝酸反应的离子方程式为，装置A的优点是。(2) G中试剂为,作用是。(3)类比Mg与CO反应的思路，写出Mg与NO反应的化学方程式,设计装置D(内装NaOH溶液)和装置E的目的是(4)一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为NaQ与NO发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：NO被NaQ氧化，则白色固体是(填化学式)。NO被NaO还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸储水溶解，滴加酸性高镒酸钾溶液，则观察到的现象是。39、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，

20、向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。已知：在溶液中.FeSC4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO下列说法不正确的是()A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NOfCu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO40、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成镂盐，利用如图所示装置处理镂盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4cl+H3BO3。回答下列问题：取某甘氨酸

21、(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度&%。41、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压(或稍低温度)下合成，其熔点-64.5C,沸点-5.5C,遇水易水解。实验室模拟制备装第7页置如图所示(部分夹持装置省略)，D中三颈烧瓶置于-10C冰盐水中。经查阅资料：NO与NaOHS液不反应，但NO+NO+2NaOH=2Nal2+H2Qb(1)仪器甲的名称是。(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为。(3)NOC份子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCI的电子式为。

22、(4)实验开始时，先打开K、K2,关闭区,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭Ki、此时装置C的作用为。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当(填装置符号)中充满黄绿色气体时，打开Ki、也制备NOC1(5)装置乙中装有无水CaCb,其作用为;丙为尾气处理装置，则最佳选择为042、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+N2O2f2NaNQ一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示(部分夹持装置略)。已知：室温下，3NaNG+3HC3NaCl+HNO+2NG+H2O;酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和MrT。完成下列填空：(

23、1)仪器a的名称。(2) 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式(3) B中观察到的主要现象是，(4)D装置的作用是;D中发生反应的离子方程式。(5)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置(填入"E'或"F”)。43、亚硝酰氯(CINO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5C,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备CINQ已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO微于水，能?§于硝酸，AgNO+HNOAgNO+HNQ回答下列问题：(1)仪器a的名称为,装置B的作用是。(2)装置C中长颈漏斗的作

24、用是。(3)实验开始时，先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中时关闭K1、K2o向装置D三颈瓶中通人干燥纯净CI2,当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K、制备CINQ(4)装置D中干燥管的作用是。(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO对本实验造成的不利影响是、。(6) CINO与H2O反应生成HNO和HCI。设计实验证明HNO是弱酸。(仅提供的试剂：1moI/L盐酸、1moI/LHNO2、NaNaNO§液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)要验证CINO与H2O反应后的溶液中存在CI-和HNO,合理的操作步骤及正确的顺序是(填序号)。a.向

25、烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLHO充分反应c.向烧杯中滴加酸性KMnO§液，溶液紫色褪去d.向烧杯中滴加足量AgNO溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀44、治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。第7页I.NO能被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可氧化NO;NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1)上述装置接口的连接顺序为尹(按气流方向，用小写字母表示)。装置D的作用是。(3)装置E中反应的化学方程式为。(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实

26、验现象有0II.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取适量NaNO2溶液，加入,观察到现象，证明其具有氧化性。(6)参照，设计实验证明NaNO2有还原性045、亚硝酸钙Ca(NQ)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。已知：2N>CaO=Ca(NO)2；2NO+CaO=Ca(NO)2。请回答下列问题：(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时

27、间的N2,原因是(2)仪器D的名称是;B中盛装的试剂是。mg(3)装置F中，酸性KaCrzO溶液可将剩余的NO氧化成NO3,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为(4)已知Ca(NO)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NONO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO)2,反应原理为Ca(OH+N»NO=Ca(NO)z+HO若n(NO):n(NO2)>1：1,则会导致。若n(NO):n(NO2)v1：1,则会导致。46、亚硝酸钙Ca(NQ)2是水泥混凝土外加剂的

28、主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：已知：2NO+CaO=Ca(NO)2；2NO+CaO=Ca(NO)2。请回答下列问题：(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为：、0(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的原因为(用方程式表示)。(3)装置D的仪器名称是;装置B所加试剂是。(4)装置F中，酸性KCrzO溶液可将剩余的NO氧化成NO,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式是。(5)己知：Ca(NO)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：。(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NONO)反

29、应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO)2,反应原理为Ca(OH)+NO+NO=Ca(NO)2+HQ若n(NO):n(NQ)>l:l,则会导致;若n(NO):n(NO2),则会导致。47、氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途。I.某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85)NH4C1和NaN琬和溶液可以制取N2.(1)用B仪器制取氢气(所用的药品是锌粒和稀盐酸)要做到“随开随用，随关随停”。可以选取下列装置。为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是(装置不可重复使用):(2)D中玻璃纤维的作用是：。(3)小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒

30、吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是：。n.在通常情况下存在2NO(g)=二NQ(g)的反应。恒温下，将一定量NO和NQ(g)的混合气体充入容积固定的2L密闭容器中，其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图所示。(4)反应2NO(g)=;NaQ(g)的嫡变S0,烙变H0(填“>”、“<或“二”)。(5)可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是A.2v(N2c4)=v(NO2)B.容器中压强不变C.容器中气体的密度不变D.容器中NO的体积分数不变E.容器内气体的颜色不变(6)前10min内，用v(NQ)表示的反应速率为mol-L-1-min-1.(7)该条件下达到平

31、衡状态时容器中气体压强是起始时压强的倍.48、氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：(1)光化学烟雾的产生机理(R为烧基)及烟雾箱(添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射)中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。80min后NO浓度减小，是由于发生了反应(填T"n”“田”“IV”，下同)，Q开始产生并明显增多，是由于发生了反应。0-50min内，v(NO)=mLm-3-min-1。烟雾箱中丙烯与Q、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO,总反应的化学方程式为0(2)处理含氮氧化物(NO和NO)烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度氧化度a

32、8°-X100%NO氧化度可看作0,NO氧化度可看作100%的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。从反应速率与吸收率得出的结论是0a=50%时，碱液吸收的离子方程式为。a=70%时，吸收得到的盐是(填化学式)。49、化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H能将NO还原为25C时，反应进行10min,溶液的pH由7变为12。N2的结构式为。上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(NO)为mol-L1-min1。还原过程中可生成中间产物NO,写出2种促进NO水解的方法(2)电化学降解NO的原理如图所示。电源正极

33、为(填“A”或"B”)，阴极反应式为若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Am左一Am右)为g。50、对大气污染物NO进行研究具有重要环保意义。(1)已知汽车汽缸中生成NO的反应为：Nz(g)+Q(g)=2NO(g)Q。若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2,1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率v(N2)=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。(2)右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)=2CO(g)+N2(g

34、)中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间的变化曲线。该平衡的正向反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施(任写一个)。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。(4)氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13,其原因是(用电离方程式解释)；常见氮肥种类有(列举两个)。(5)硝酸镂易溶于水，其水溶液呈(填“酸性”、“碱性”、或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。51、为消除燃煤烟气中含有的SO、NO,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO转化为CaSO

35、的化学方程式是。(2)选择性催化还原法(SCR“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH还原NO的化学方程式是。(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO、NO转化为SO2?、NO?,均为放热反应。在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。NaClO溶液吸收烟气中SO的离子方程式是。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO的脱除率高于NQ可能的原因是(写出1种即可)。烟气中SQ和NO的体积比为4：1,50c时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的NO?和Cl?的物质的量之比为。52

36、、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：(1)N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。(2)经测定发现，NO5固体由NO+和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为;与NO+互为等电子体的微粒有(写出一种)。(3)镂盐大多不稳定。NHF、NHI中，较易分解的是，原因是(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填“元素符号”)(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图I),每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由个硼原子构成；若该结构单元

37、中有2个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有种不同类型。(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II),其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apmi面间距为bpmi则该氮化硼晶体的密度为g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。53、NO会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。I .氯气氧化法：恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L-min),则平衡后n(Cl2)=mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，

38、平衡时NO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，此条件下的平衡常数K值为II .臭氧氧化法：烟气中的NO经Q预处理后转化为NO,再用CaSO悬浊液吸收NO。已知：常温下，Ksp(CaSQ=9.1X10-6,Ksp(CaS=3.1X10-7。(1)NO与Q反应过程的能量变化如下：NO被Q氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。(2)将CaSO悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8,用化学用语解释其原因为(3)实际吸收NO的过程中，通过向CaSO悬浊液中加入NaSO固体，提高NO的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：III.选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH做还原

39、剂与15NO进行选择性反应。请将该反应的化学方程式补充完整：傕色剂URN目H2O54、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：(1)氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：。(2)联氨(N2H4)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：，化学键N-HN-NN=NNNO=OO-H键能(kJ/mol)390.8193418946497.3462.8(3)氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：。(4)常温下用氨水吸收CO可得利(NH4)2CO溶液，在(NHO

40、2CO溶液中，c(OH-)c(H+)(填“>”“<”或管)；反应NH+CG2-+HO=NH-H2O+HCO勺平衡常数K=(已知常温下NH-H2O的电离平衡常数Kb=2X10-5,H2CO的电离平衡常数Ka1=4X10-7,”2=4X10-11)(5)将某浓度的NO气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO=N2Q其相关图像如下。03s时v(NQ)增大的原因是。5s时NO转化率为。55、NO、SQ是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。(1)NO会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为。(2)目前新出厂的汽车均加装尿素CO(NH)2箱，尾气中NONO及尿素以物质第11

41、页的量之比1:1:1加热催化生成无害气体的化学方程式为(3)氨化法同时脱硫脱硝的原理如下(已知NH4NO在浓度较大时会分解)“催化氧化”的目的是。最终得到副产品的主要成分为(填化学式)。n(NO2)相同条件下用氨水作吸收剂，NO的拖出率与pH及的关系如图所示。n(NOppH及其他条件相同时，MNO)的比值越大，NO的拖出率也越大，其主要原因是56、由氮的化合物引起的环境污染称为氨污染。(1)已知CO各NO转化为N2的方程式为NO的特化农2CO(g)+2NO(g)砧(g)+2CO(g)AH某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像当n(NO)/n(CO)=1,容器容积恒定时，在不同温

42、度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在左右，该反应的H0(填或)。该反应的平衡常数表达式为K=o要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是。A.降低温度B.及时将CO和N2从反应体系中移走C.升高温度D.增大压强在恒温恒容容器中按体积比2:1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是(填序号)A.CO的浓度保持恒定B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大D.CQNON的速率之比为2:2:1(2)在催化剂存在的条件下，用代可以将NO还原为已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水

43、蒸气的热化学方程式是。(3)MAPE淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH+生成难7§复盐MgNbPO-6H2O(简称MAP)MAP沉淀法需要控制反应的pH在7.5-10之间，当pH过高时不利于生成MAP的原因是。57、研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NO的转化如下：已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H=-200.9kJ/mol2NO(g)+O(g)=2NO(g)H=-116.2kJ/mol则NO与Q只生成NO的热化学方程式为。(2)有人设想将CO按下列反应除去

44、：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0,请你分析该反应能否自发进行？(填“是”或“否”)，依据是。活性炭也可用于处理汽车尾气中的NQ在2L.恒容密闭容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol固体活性炭，生成AB两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200c2.0000.04000.03000.0300335c2.0050.05000.02500.0250结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式该反应的正反应为(填”吸热”或“放热”)反应。200c时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO

45、,再次平衡后，NO的体积分数将。(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示。请写出开始时阳极的电极反应式。(5)常温下，Ksp(BaCO)=2.5x10-9,Ksp(BaSQ)=1.0x0-10,控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO(s)+CO32-(aq户BaCQ+SO42-(aq)，该反应平衡常数K的表达式为：K=,欲用1LN&CO溶液将0.01molBaSC4全部转化为BaCO,则N4CO溶液的最初浓度应不低于。58、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理

46、和再利用。I .脱硝法：(1)已知H的燃烧热H=-285.8kJ/mol,N(g)+Q(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为II .化合法：工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl(亚硝酰氯)气体。(2)NOCl中N元素的化合价为,NOCl的电子式为(3)向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)AHI,在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。该反应的H0(填">”或"<”或“二”)，理由

47、是。温度时，Cl2(g)在。20min的平均反应速率为mol/(Lmin)。温度T2时，该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),当再达平衡时，c(NOCl)=(填">"或"<"或"一")1mol/L。III .电化学法：用下图所示装置可以模拟消除NO获得镂态复肥的过程。(4)该装置阳极电极反应式为。(5)电解后，向所得溶液中通入适量NH可增加镂态氮肥的产量，理由是59、由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知

48、物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14,则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。(2)若常温下丙是有色气体，丁是一元强酸。则化合物丙与HO反应的化学方程式为(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的(填“氧化性，或“还原性”)，一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式。60、汽车尾气中通常含有N5口CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，

49、进而减少汽车尾气对大气的污染。(1)在100kPa和298.15K下，由稳定单质生成1mol化合物的焙变称为该物质在298.15K时的标准摩尔生成焙。已知NO标准摩尔生成烙AH=+91.5kJ/moI,CO勺标准燃烧热AH=-283kJ/mol,由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式。(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molN02和4.0moICO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO(g)=N2(g)+4CO2(g)H<0,测得相关数据如下：5l0min,用NO的浓度变化表示的反应速率为。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是。A.气体颜色不再变化B.气体密度不再

50、变化C.气体平均相对分子质量不再变化20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0molNO2和l.0molCO,在t1时反应再次达到平衡，则NQ的转化率比原平衡(填“增大”、“减小”或“不变)。该温度下反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。)N2O4与NO之间存在反应NzC4(g)一2NO(g)。将一定量的NQ放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应NaQ、NO的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4尸kip(N2O4),v(NO2)=k2P2(N02),其中k、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数R的关系是k1=。(&为平衡分压代替平衡浓度

51、计算所得的平衡常数，分压二总压x物质的量分数)(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-,如果NOx为NQ则电解池阴极电极反应式为。参考答案1、C2、C3、B4、B5、C6、C7、C8、C9、B10、C11、A12、C13、C14、A15、D16、C17、B18、D19、A20、D21、B22、D23、C24、B25、B26、D27、C28、D29、A30、C31、C32、A33、C34、除去空气中的氧气，防止干扰实验增大铜粉与氧的接触面积使反应充分N2Cu+2NO_

52、3+4H+=Cu2+2NOT+2HO3NO2+H2O=2HN3+NO0.0720N2和NO8.36第1页35、(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2Oa(3)C装置中混合气体颜色变浅(4)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(5)缺少尾气吸收装置(6)EDBF;2NO+Na2c2=2NaNO336、(1)浓盐酸；饱和食盐水；稀硝酸；水(2)e-f(或f-e)一c-b-d;通过观察气泡调节气体的流速；防止水蒸气进入装置IX中；NOCl+2NaOH-NaCl+NaNO+HO(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)NOClT+Cl2f+2H2O37、(1)排除装置中的空气，防

53、止其将生成的NO氧化为NO(2) U型具支干燥管；蒸储水Cr2C72-+2NO+6f=2Cr3+2NG+3HO(4)取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成(5)排放气体中NO含量升高，污染环境；产品中Ca(NO)2杂质含量升高38、(1)Cu+4H+2NO=Cu2+2NOT+2HO;可以控制反应的速率(2)碱石灰(NaOH固体)；吸收NO,避免污染环境占燃(3)Mg+2NO4MgO+N ;证明装置C中发生反应生成N2(4)NaNO;高镒酸钾溶液褪色39、D40、1.4 cV 7.5 cVm m41、(1)蒸储烧瓶(2)平衡压强，便于液体顺利流下(3) -(4)储

54、存A中产生的NO;D防止水蒸气进入D,使NOCI水解；42、(1)三颈烧瓶(2)C+4HNO3(浓)COT+4NOT+2HO(3)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，红棕色气体变成无色气体(4)尾气吸收除去未反应的NOK止污染空气；5NO+3MnO+4H+=5NG+3MiT+2H2。NaOH;F43、(1).蒸储烧瓶(2).除去NO中的HNQNO气体(3).避免C中压强过大(4).红棕色完全消失(5).防止水蒸气进入三颈瓶中与CINO反应(6).温度过高造成HNO解(或挥发)(7).生成NO气体速度过快，NO不及反应即大量逸出(8).玻璃棒蘸取NaNO§液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明

55、HNO是弱酸(9).bdc44、(1)f一门jihggh)bcrd(2)除去挥发出的HNO3等酸性气体2NO+2Fe=2FeO+N2(4)反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色(5)KI-淀粉溶液、稀硫酸溶液变蓝(6)取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性45、(1)排除装置中的Q,防止其将生成的NO氧化为NO,使产品不纯U形干燥管；蒸储水Cr2O72-+2Na6H+=2Cr3+2NO-+3H2O(4)取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，有无色气体产生，在试管口有红棕色气体生成(5)排放气体中NO含量升高，污染环境；产品中Ca(NO)2杂质含量升高46、(1)凹槽与小孔对齐(将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐)；打开活塞，控制滴速(打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速