2020年安徽省中考化学二模试卷

1、中考化学二模试卷题号一一三四总分得分、单选题（本大题共 10小题，共10.0分）1.下列物质的变化过程中，不涉及化学变化的是（）2 .树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽安徽。是（）A.防治雾霾，禁止使用化石燃料B.布袋购物，努力减少“白色污染”C.变废为宝，回收利用废旧电池D.绿色出行，积极践行“低碳生活”3 .近日，俄罗斯科学家研发出一种银纳米颗粒复合催化剂，可被用于降 低汽车尾气的一氧化碳排放量。银元素的相关信息如图所示，下列有 关银的说法正确的是（）卜列做法不合理的47 A银107.94.A.相对原子质量是107.9gC.原子的核电荷数为 47二甲醍（C2H 6O）是一种

2、清洁燃料, 下列有关二甲醛的说法正确的是（A.属于有机物B.属于非金属元素D.银能与稀盐酸反应能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。）5.B.由2个碳元素，6个氢元素和1个氧元素组成C.二甲醛中原子总数为 9D.碳、氢、氧三种元素质量比为2： 6： 1下列实验操作正确的是（）6 .生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A.我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素B.食用加铁酱油可以预防贫血C.用亚硝酸钠腌制蔬菜D.合理摄入油脂有益身体健康7 . 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）点睇A.水和氢气的转化第6页，共11页通电两类物质的关系化合物厂含氧工

3、可燃性c毒| F |一C.性 CO 铁一氧化碳性质还原性原子的构成8.为制得太阳能燃料（合成气），科学家用馍基催化剂设计了如图转化过程。下列有A.反应的化学方程式为 CH4+O2=CO2 + H2OB.馍基催化剂在反应前后化学性质不变C.太阳能燃料主要成分是 CO和H2D.上述反应前后元素种类不变9.下列实验设计能达到实验目的的是（小木条水 <<-婵篝非4盐酸碳酸钠粉末I实 验 目 的比较小木条和煤块的着火点测定空气中氧气体积分数证明分子是不断运动的探究质量守恒定律A. AB. BC. C10.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度|曲

4、线。下 列有关叙述正确的是（）A.物质a的溶解度大于c的溶解度B. P点表示a、c两物质的饱和溶液质量相等C.物质c 一定是氢氧化钙D.将12c时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到tiC,都会析出晶体二、计算题（本大题共 1小题，共4.0分）11.某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取40克样品，高温煨烧至完全分解，停止加热，称量反应后固体质量为26.8g。请计算（假设杂质不反应）：（1）反应中生成的二氧化碳质量为 。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）三、简答题（本大题共 2小题，共9.0分）12 .如图所示为同学们使用的一种碳酸墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料

5、中：铁合金铝合金椽胶碳素里水塑料（1）上述材料中含有的合金是 （写一种即可，下同），属于有机合成材科是 O（2）长期保存的档案材料需使用碳素墨水笔填写，其原因是 。（3）写出一种不锈钢相比于其成分金属的优点： 。（4）废旧钢材和铝合金等金属材料应回收利用，这样做的意义是 。13 .高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3.其工艺流程如图。CO：. NHs优属石灰石（含少量SiCh）盐酸CO：SiO：NH=C1溶液(1)(2)(3)SiO2中Si的化合价：实验室进行操作I的名称是请完成“转化步骤中发生反应的化学

6、方程式:CaCl2+2NH 3+CO2+=CaCO3 J +2NHC1。（4）该工艺的副产品 NH4CI的用途有四、探究题（本大题共 3小题，共17.0分）（写出一种即可）。14.如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。BCE(1)(2)(3)写出标号仪器的名称:实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置实验室制取氢气的化学方程式则发生装置应选择应从(填"a"15.（填字母序号）。,若要控制反应速率，获得平稳气流,空塑料输港袋（填序号）装置。小明同学利用装置E收集氢气，气体或“ b”）端通入。同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸播水）的试

7、管中，没 有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？【猜想与假设】（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸储水煮沸并迅速冷却，理由（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是(选填 a。H2 b. N2),不选择另一项的理由是【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚联:溶液，溶液显红色。.性【实验结论】（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式【讨论交流】（4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中 的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酬:溶液没有变质的情

8、况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是16.某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何 加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的 速度。大家将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸储水中（如图 所示）。观察到7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀。一铁钉5mL蒸佣水+ImLl+QIaCl 港派【提出问题】红色沉淀物是什么？【做出猜想】小明认为可能是铁锈(写出铁锈主要成分的化学式: 小陈认为可能是铜。(用文字描述)。小陈认为红色沉淀物是铜的理由是【设计实验】一南棹T三二 6mL铁旬5mL煮候水lmL1 SNaCl 溶满铁钉r 5mL熬储水-lmllaiCaCh2天后，铁钉

9、表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出 现红色，20分钟后试 管底部出现红色沉淀实验操作实验现象取红色沉淀物于试管中， 加入足量的稀盐 酸红色沉淀物大部分溶解，溶液变成黄色(1)根据实验现象，红色沉淀物中一定含有铁锈，原因是 (用化学方程式 表示)；经过讨论，同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。【继续探究】影响铁锈蚀的因素有哪些？(2)实验的作用是(3)根据上述实验可以得到的结论是(4)根据上述实验，沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外，还可能的原因是O(5)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有(写一点即可)，请设计实验方案进行验证答案和解析1 .

10、【答案】B【解析】解： A、 NaOH 溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，属于化学变化；故选项错误；B 、硝酸钾结晶从溶液中析出，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C 、植物光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；D 、燃放鞭炮属于化学变化；故选项错误；故选： B。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2 .【答案】 A【解析】解：A、防

11、治雾霾，禁止使用化石燃料错误，不能禁止，要合理使用，错误符 合题意，故选项正确；B 、布袋购物，努力减少“白色污染”，正确但不符合题意，故选项错误；C 、变废为宝，回收利用废旧电池，正确但不符合题意，故选项错误；D 、绿色出行，积极践行“低碳生活”，正确但不符合题意，故选项错误；故选： A。防止环境污染的措施有：布袋购物，努力减少“白色污染”；变废为宝，回收利用废旧电池； 绿色出行，积极践行“低碳生活”； 工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染

12、。3 .【答案】 C【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B 、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是银，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。C 、 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为47， 表示原子序数为47； 根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子的核电荷数为47， 故选项说法正确。D 、银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。故选：C。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原

13、子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。4 .【答案】A【解析】 解：A、二甲醛属于有机物，选项正确；B 、一个二甲醚分子由2 个碳原子，6 个氢原子和1 个氧原子构成，选项错误；C 、一个二甲醚分子中原子总数为2+6+1=9 ，选项错误；D、二甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12X2） : （1>） ： 16=12： 3： 8,选项错误；故选： A。根据有机物、化学式的含义与有关计算进行判断即可。

14、本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力5 .【答案】D【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进 塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B 、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。C 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中

15、所示操作正确。故选：D。A 、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。B 、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C 、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D 、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6 .【答案】C【解析】解：A 蔬菜和水果中富含维生素，选项说法正确；B 人体缺铁易患贫血，所以食用加铁酱油可以预防贫血，选项说法正确；C 亚硝酸钠有毒，不能用来腌制蔬菜，选项说法错误；D 摄入油脂过多会造成人体肥胖，所以合理摄入油脂有益身体健康，选

16、项说法正确。故选：C。A 根据食物中富含的营养素来分析；B 根据化学元素与人体健康的关系来分析；C 根据亚硝酸钠有毒来分析；D 根据合理膳食的原则来分析。本题涉及元素的作用、食物中的营养素、亚硝酸钠的毒性和均衡膳食，难度较小。7.【答案】B【解析】 解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，该模型错误，故选项 错误。B 、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物是含氧化合物，氧化物属于含氧化合物，该模型正确，故选项正确。C 、一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性，炼铁是一氧化碳的用途，该模型错误，故选项错误。D 、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带

17、负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，该模型错误，故选项错误。故选： B。A 、根据水和氢气的化学性质，进行分析判断。B 、根据氧化物和含氧化合物的关系，进行分析判断。C 、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。D 、根据原子的构成，进行分析判断。本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、氧化物和含氧化合物的关系、原子的构成是正确解答本题的关键。8 .【答案】A【解析】 解：A、由反应的微观示意图，反应物是甲烷，生成物是二氧化碳和水，由质量守恒定律，反应物应有氧气，但化学方程式没有配平，故选项说法错误。B 、镍基催化剂在反应前后化学性质不变，故选项说法正确。C 、由反应的微观示意图，最终生

18、成物是一氧化碳和氢气，太阳能燃料主要成分是CO和 H 2，故选项说法正确。D 、由质量守恒定律，上述反应前后元素种类不变，故选项说法正确。故选： A。A 、 根据反应的微观示意图，反应物是甲烷，生成物是二氧化碳和水，由质量守恒定律，反应物应有氧气，进行分析判断。B 、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。C 、根据制得太阳能燃料（合成气）的原理，进行分析判断。D 、根据质量守恒定律，进行分析判断。本题难度不大，理解制得太阳能燃料的转化过程、掌握催化剂、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。9 .【答案】A【解析】解：A、图中实验，小木条先燃烧，说明木条的着火点比，可比较小木条和煤块的着火

19、点，故选项实验设计能达到实验目的。B 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。C 、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体不能使无色酚酞溶液变红色，证明分子是不断运动的，故选项实验设计不能达到实验目的。D 、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。故选： A。A 、根据小木条和煤块燃烧的情况，进行分析判断。B 、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。C 、根据浓盐酸具有

20、挥发性，进行分析判断。D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10 .【答案】 D【解析】 解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误；B、P点表示tiC时，a、c两物质的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，不能确定溶液质量，故B 错误；C 、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，

21、c 物质可以是气体物质，故C 错误；D、将12c时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到tiC,溶解度都减小，所以都会析出 第 9 页，共 11 页晶体，故D正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线， 可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后， 溶液的状态，以及晶体析出情况。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11 .【答案】2.2g【解析】 解

22、：(1)有质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为40g-26.8g=13.2g。(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T10044x13.2gx=30g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是潟*100%=75%。答：(1) 2.2g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%。根据质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，有生成二氧化碳的质量列式计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键

23、。12 .【答案】铁合金(或铝合金)橡胶(或塑料)在常温下碳的化学性质很稳定抗腐蚀性增强节约金属资源、保护环境【解析】解：(1)铁合金、铝合金属于合金；合成橡胶和塑料属于有机合成材料；故填：铁合金(或铝合金)；橡胶(或塑料)；(2)需要长期保存的档案材料需使用碳素墨水笔填写，因为碳素墨水的主要成分是碳,在常温下碳的化学性质很稳定，故填：在常温下碳的化学性质很稳定；(3) 一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，抗腐蚀性增强，所以不锈钢相比于其成分金属的优点硬度增大，抗腐蚀性增强；故填：抗腐蚀性增强；(4)废旧金属应回收利用，这样做可以节约金属资源、保护环境，故填：节约金属资 源、保护环境。(

24、1)根据材料的分类来分析；(2)根据碳单质的化学性质来分析；(3)根据合金的优点来分析；(4)根据回收废旧金属的意义来分析。本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。13.【答案】+4价 过滤H2O作氮肥【解析】 解：(1)氧元素显-2价，设硅元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：x+ (-2) X2=0,则x=+4价。(2)操作I是从溶液中分离出二氧化硅，是过滤操作。(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、2、6、1、2,反应后的生成物中钙、氯、氮、氢、碳、氧原子

25、个数分别为 1、2、2、8、1、3,根据反应前后原子种类、数目不变，每个分子由 2个氢原子和1个氧原子构成，则横线上物质的化学式为H2O。(4)氯化钱中含有氮元素，该工艺的副产品NH4C1的用途有作氮肥。故答案为：(1) +4 价；(2)过滤；(3) H2O；(4)作氮肥。(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。(2)操作I是从溶液中分离出二氧化硅，进行分析解答。(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。(4)根据氯化俊中含有氮元素，进行分析解答。本题难度不大，理解得到高纯 CaCO3的工艺流程图，掌握质量守恒定律、化合物中正 负化合价代数和为零等是正

26、确解答本题的关键。14.【答案】 试管 A Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T C b【解析】 解：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A;(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌；分液漏斗可 以控制反应的速率； 小明同学利用装置 E收集氢气，气体应从 b进入，因为氢气的密度 比空气小；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f; C; b;(1)仪器的名称与用途；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加 热，如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大

27、，不易溶 于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的 密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件 有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15.【答案】排出溶于水的气体 a反应物中不含有氮元素，不能生成氮 La气 碱 Mg+2H2O二Mg (OH) 2+H2T冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出【解析】解：(

28、1)甲同学认为，加热时应该先将蒸储水煮沸并迅速冷却，理由是排出溶于水的气体，以防止影响实验结果。故填：排出溶于水的气体。(2)甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是氢气，不选择另一项的理由是反应 物中不含有氮元素，不能生成氮气。故填：a；反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。(3)镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了碱性物质-氢氧化镁，即镁和 一一一. £1水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学万程式：Mg+2H 2OMg (OH) 2+H2tIA故填：碱；Mg+2H 20二Mg (OH) 2+H2T0(4)在确定酚酬:溶液没有变质的情况下，溶液中红色消失的原因可能是冷却后氢氧化第11页，共11页镁溶解度减小，从液体中析出。故填：冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。空气中的气体能够溶于水；化学反应前后元素种类不变；镁和水在加热条件下反应生成氢氧