人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘必考点过关+中考高频考点真题课件(32张PPT)

1、人教版九年级化学第一轮复习人教版九年级化学第一轮复习第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘 考点一：分子和原子考点一：分子和原子1 1、分子、分子(1)(1)定义：分子是保持物质定义：分子是保持物质_的的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质。基本性质。_；_，且温度越高，且温度越高，_；分子之间都有一定的分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的，且温度越高，分子间的_；同种分子的性质同种分子的性质_，不同种分子的性质，不同种分子的性质_。化学性质化学性质 最小最小 质量和体积都很小质量和体积都很小 在不停地运动在不停地运动 运动越快运动越快 间隔间隔 间隔间隔 越大越大 相同相同 不同不

2、同 2.2.原子原子(1)(1)定义：定义：_中的中的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质。基本性质。质量和体积都质量和体积都_。在不断在不断_。原子之间有一定的原子之间有一定的_。化学变化化学变化 最小最小 很小很小 运动运动 间隔间隔 3 3、分子、原子联系与区别、分子、原子联系与区别1 1正确理解分子、原子的正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区三点提醒，三个误区”(1)(1)三点提醒。三点提醒。要明确分子、原子概念中要明确分子、原子概念中“最小最小”的含义；分子是保持物质的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒

3、；分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；分；化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子成新的分子( (或新物质或新物质) )的过程。的过程。(2)(2)三个误区。三个误区。误区误区1 1：只有分子能保持物质的化学性质：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最

4、小微粒。粒。误区误区2 2：原子是不可再分的最小微粒：原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。还可以分成原子核和核外电子。误区误区3 3：原子只能构成分子：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。电子形成离子。1 1、原子的结构：、原子的结构：在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数=_=_=_=_。原子原子原子核原子核( (带带_电电) )质子质子( (带带_电电) )_(_(不带

5、电不带电) )_(_(带带_电电) )正正 正正 中子中子 核外电子核外电子 负负 质子数质子数 核外电子数核外电子数 考点二：原子的结构考点二：原子的结构2 2、核外电子的排布、核外电子的排布原子结构示意图。原子结构示意图。电子层电子层 电子数电子数原子核原子核核内质子数核内质子数3.3.离子的形成离子的形成(1)(1)定义：带电荷的原子定义：带电荷的原子( (或原子团或原子团) )。 阳离子：带阳离子：带_的离子，如镁离子的离子，如镁离子_ ( (填离子符号，下同填离子符号，下同) )、铵根离子、铵根离子_ 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_、 碳酸根离子碳

6、酸根离子_(3)(3)离子符号表示的意义。离子符号表示的意义。(2)(2)分类分类正电荷正电荷 MgMg2+2+ NHNH4 4+ + ClCl- - COCO3 32-2- 一个镁离子带一个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷 2 2个镁离子个镁离子 4 4、相对原子质量。、相对原子质量。定义：国际上是以定义：国际上是以_作为标准，作为标准，_跟它相比所得到的比值，符号为跟它相比所得到的比值，符号为_。计算公式计算公式相对原子质量相对原子质量= = _ _原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，相对原子质量上，相对原子质量_+_+_。碳碳1212原子质量的原子质量的1/12 1/12

7、 其他其他 原子的质量原子的质量 A Ar r 11212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量原子核原子核 质子质子 数数 中子数中子数 微粒微粒区别区别与联系与联系 原子原子 离子离子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 构成微粒间构成微粒间的关系的关系 核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数 核核外电子数外电子数 核内质子数核内质子数 核核外电子数外电子数电性电性 不显电性不显电性 显正电性显正电性 显负电性显负电性 粒子符号粒子符号表示法表示法 用元素符号表示，用元素符号表示，如如NaNa、S S 用离子符号表用离子符号表示，如示，如NaNa 用离子符号表示，用离

8、子符号表示，如如S S2-2-相互转相互转化关系化关系 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得电子得电子失电子失电子 5.5.原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系得电子得电子失电子失电子 原子形成离子过程中的原子形成离子过程中的“变变”与与“不变不变”原子原子 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 举例举例改变改变的是的是 核外的电子数减少，电子层核外的电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为数少了一层，由不带电变为带正电带正电 核外的电子数增加，由不核外的电子数增加，由不带电变为带负电带电变为带负电不变不变的是的是 原子核内的质子数、中子数原子核内的质子数、中子数和相对原子质量和相

9、对原子质量 原子核内的质子数、中子原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子数、电子层数、相对原子质量质量 考点三：元素考点三：元素1.1.元素元素(1)(1)概念。概念。具有相同具有相同_(_(即核内即核内_)_)的一类原子的总称。的一类原子的总称。(2)(2)在地壳中的含量。在地壳中的含量。居前四位的元素为：居前四位的元素为：_(_(由多到少的顺序由多到少的顺序) )。核电荷数核电荷数 质子数质子数 氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁 (3)(3)元素符号表示的意义。元素符号表示的意义。宏观：表示一种元素；宏观：表示一种元素；微观：表示这种元素的一个原子。微观：表示这种元素的一个原子。如如H

10、H：宏观表示：宏观表示_；微观表示；微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_。如。如2H2H表示表示_。氢元素氢元素 一个氢原子一个氢原子 该原子该原子 的个数的个数 2 2个氢原子个氢原子 2.2.元素周期表元素周期表(1)(1)原子序数：按元素原子的原子序数：按元素原子的_递增的顺序给元素编递增的顺序给元素编 号，且原子序数号，且原子序数=_=_=_=_。(2)(2)每一格信息每一格信息( (以碳元素为例以碳元素为例) )。核电荷数核电荷数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数 原子序数原子序数 元素符号元素符号 相对原子质量

11、相对原子质量 元素名称元素名称 3 3、元素与原子的区别和联系、元素与原子的区别和联系项项 目目元元 素素原原 子子区区别别描述描述方法方法 宏观概念，只讲种类，宏观概念，只讲种类，不讲个数不讲个数如水是由氢元素、氧元如水是由氢元素、氧元素组成的素组成的微观概念，既讲种类，微观概念，既讲种类，又论个数又论个数如金属镁是由大量的镁如金属镁是由大量的镁原子构成的原子构成的使用使用范围范围 表示物质的宏观组成表示物质的宏观组成 表示物质或分子的微观表示物质或分子的微观构成构成项项 目目元元 素素原原 子子联系联系 (1)(1)元素的概念建立在原子的基础上。元素的概念建立在原子的基础上。(2)(2)原

12、子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数相同。原子的核电荷数相同。(3)(3)原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类集体。集体。提示提示 营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的形式存在的，不是以原子或单质形式存在的 考点一：分子与原子考点一：分子与原子【高频考点】【高频考点】分子、原子的概分子、原子的概念、性质及应用等念、性质及应用等中考高频考点真题中考高频考点真题1、（、（2015重庆）涂改液用量虽少

13、毒性却不小重庆）涂改液用量虽少毒性却不小大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（）从分子的角度可以解释为（）A 分子可以再分分子可以再分B 分子之间有间隔分子之间有间隔C 分子在不断运动分子在不断运动D 分子可以构成物质分子可以构成物质C2、（、（2015绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约可以看到它们相互渗入约1mm深深这个现象说明（）这个现象说明（）A固体分子在不停地运动固体分子在不停地运动B温度越高

14、，固体分子运动越剧烈温度越高，固体分子运动越剧烈C固体分子之间存在着引力和斥力固体分子之间存在着引力和斥力D固体分子之间只有引力，没有斥力固体分子之间只有引力，没有斥力A3、（、（2015菏泽）对于下列说法，菏泽）对于下列说法，有关微观解释正确的是（）有关微观解释正确的是（）A水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质氢原子和氧原子能保持水的化学性质B化学反应过程的实质是分子破裂原子化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合重新组合C将水加热变成水蒸气，体积变大，将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大是因为水分子体积变大D花香四溢

15、主要是因为分子间有间隔花香四溢主要是因为分子间有间隔B4 4、下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是、下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是( )( )现象现象 解释解释 A A 温度计中的水银球受热体积膨胀温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大汞原子受热体积变大 B B 25 m25 m3 3的石油气在加压情况下可的石油气在加压情况下可装入容积为装入容积为0.024 m0.024 m3 3的钢瓶中的钢瓶中 气体分子间间隔大，气体分子间间隔大，易于压缩易于压缩C C 一小匙蔗糖放入一小匙蔗糖放入20 mL20 mL水中很快水中很快就就“消失消失” ” 分子在不断运动分

16、子在不断运动 D D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动温度升高，分子运动速率加快速率加快A 考点二：原子的结构考点二：原子的结构【高频考点】【高频考点】原子的结构；原子原子的结构；原子结构示意图的含义及应用；离子结构示意图的含义及应用；离子的结构、分类及离子符号的书写的结构、分类及离子符号的书写等等1、（、（2015广州）广州） 是某原子的结构示意图，是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）下列关于该原子的描述正确的是（）A.容易得到电子容易得到电子 B.属于非金属原子属于非金属原子C.核电荷数为核电荷数为11 D.最外层电子数为最外层电子

17、数为11C2、（、（2015呼和浩特）如图是某元素的呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）中的单元格，下列说法不正确的是（） A.该元素属于金属元素该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子该原子在化学变化中容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定D3、（、（2015娄底）据自然杂志报道娄底）据自然杂志报道出一种以锶（出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是）做钟摆

18、的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为）锶原子的核电荷数为（2）锶原子核外电子层数为）锶原子核外电子层数为（3）锶原子最外层容易）锶原子最外层容易电子电子（填（填“得得”或或“失失”）385失失 考点三：元素考点三：元素【高频考点】【高频考点】元素的概念；元素的概念；元素对人体健康的影响；元元素对人体健康的影响；元素符号的书写及含义等素符号的书写及含义等1、（、（2015青岛）豆类、动物青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的这里的“铁铁”、“锌锌”是指（）是指（）A.原子原子 B.分子分子 C.元素元素 D.单质单质C2 2、下列化学符号中，既能表示一个原子，、下列化学符号