2017-2018学年高中化学选修4课时跟踪检测十三水的电

1、课时跟踪检测(十三)水的电离和溶液的酸碱性i 下列说法正确的是( () )A .水的电离方程式：H20=H* + OHB.pH = 7 的溶液一定是中性溶液C .升高温度，水的电离程度增大D .将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH)也减小解析：选 C A 项，水的电离方程式为 H2OH+ 0H，错误；B 项，若溶液的温度不是室温，则 pH = 7 的溶液不一定是中性溶液，错误； C 项，水是弱电解质，电离时吸 收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D 项，将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。2.关于水的离子积常数，下列说法不正确的

2、是( () )+14A.蒸馏水中，c(H ) c(OH )= 1X10+一一14B.纯水中，25C时，c(H ) c(OH ) = 1X10C.25C时，任何以水为溶剂的稀溶液中，+一14c(H )OH )=1X10D . KW值随温度升高而增大解析：选 A KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25C时，纯水和任何物质的水溶液中 KW= c(H+) c(OH一)= 1X10一14, A 中未指明温度，关系式不一定成立。3.下列叙述正确的是( () )A.95C纯水的 pHV7,说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4C.0.2 mol L1的盐酸与

3、等体积水混合后pH = 1D . pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7解析：选 C 95C的水尽管其 pHV7,但因其电离出的 c(H+)= c(OH一) )，故呈中性，A 错；醋酸为弱酸，pH = 3 的醋酸溶液稀释至 10 倍时，促进其电离，故 3VpHV4, B 错； pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的 NaOH 溶液等体积混合时，醋酸过量，pHV7, D 错。4.纯水加热至较高温度， 下列叙述正确的是A .水的离子积变大,A级一基础全面练pH 变小，呈酸性pH 不变，呈中性pH 变大，呈碱性B.水的离子积不变,C .水的离子积变

4、小,D .水的离子积变大，pH 变小，呈中性 解析：选 D 升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H+)和 c(OH)同时增大,KW增大，但由于 c(H+)和 c(OH一)始终保持相等，故仍呈中性。5.用pH试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是（）A .用 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选 C 用 pH 试纸测量溶液 pH 时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液

5、，不 能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。6.把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 的盐酸中，所得溶液的pH 为 2，如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（）-1-1A. 0.5 mol L-B. 0.1 mol L11C. 0.05 mol L-D. 1 mol L解析：选 C 设混合前 NaOH 和盐酸的物质的量浓度为c, NaOH 与 HCI 以 1 : 1 发生中和，故剩余 40 mL 盐酸，剩余这些盐酸 n（HCI） = 0.04 Lxc= 0.04c mol，因为溶液最后pH = 2 即 c（H+） = 0.01 mol L1所以反应后的

6、剩余盐酸的浓度为0.01 molL即 0.12+0.0810.01，得 c= 0.05 mol L-。7.下列说法正确的是（）A.HCl 溶液中无 OHB.NaOH 溶液中无 H+C. NaCl 溶液中既无 OH，也无 H+9.计算 25C时下列溶液的 pH :D 常温下，任何物质的稀溶液中都有解析：选 D 在水溶液中存在H2OH+和 OH，且 KW= c(H+) c(OH) = 1014H+ OH, HCl 溶液中含有 OH, NaOH 溶液中也存在 H+, NaCl 溶液中 H S8.常温下，0.1 mol L 的1A. 0.1 mol L71C.1.0X10 mol LOH都存在，A、B

7、、C 项错误，D 项正确。NaOH 溶液中由水电离出的 OH的物质的量浓度为（）B.1.0X1013D .无法确定解析：选 B NaOH 为强碱，少，所以 0.1 mol L1的 NaOH 溶液中 c(OH戶0.1 mol14厶 j 曰、4+KW1.0X10-13的量浓度=c(H )=1.0X10在水溶液中完全电离为Na+和 OH，水电离出的 OH很L-勺勺，则由水电离出的 OH的物质1molL 。(1) 1 mL pH = 2 的 H2SO4加水稀释至 100 mL , pH =_(2) 0.001 mol L1的盐酸，pH =_ 。(3) 0.01 mol L1的 NaOH 溶液，pH =

8、_。一1一1(4)0.015 mol L的硫酸与 0.01 mol -L 的 NaOH 等体积混合，混合溶液的pH =O解析：( (1)强酸稀释 100 倍，pH 变化 2 个单位，即稀释后溶液的pH = 4O(2)c(H+)=14311+1012110 mol L , pH = 3。(3)c(OH) )= 0.01 mol L- , c(H) )=佃佃2= 10(mol ), pH =lg 1012= 12。酸碱发生中和反应时，酸过量，则c(H+) )=0.015% 2V 一0.01V10.01 mol L* , pH = lg 0.01 = 2。答案：(1)4(2)3(3)12(4)210

9、.下表是不同温度下水的离子积数据:温度/c25t2水的离子积1X1014a121X10试回答下列问题：(1)若 25t1t2，则 a_(填“” “或” “ =”)1X1014,作出此判断的理由是1.关于溶液的酸碱性的说法正确的是( () )A.c(H、很小的溶液一定呈碱性B.pH = 7 的溶液一定呈中性C.c(OH一)= c(H、的溶液一定呈中性D 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性深化提能练解析：选 C A 项，c(H+)很小的溶液可能呈碱性、中性、酸性，错误；B 项，室温下pH = 7 的溶液呈中性，但在其他温度下pH = 7 的溶液不一定呈中性，错误；C 项，c(OH)=c(H j的溶

10、液一定呈中性， 正确； D项， 酚酞的变色范围是 8.210,不能使酚酞溶液变红 的溶液pH8.2，溶液也可能呈酸性、中性、碱性，错误。2.25C时，水中存在电离平衡：H2OH+ OH一。下列关于水的说法，不正确的是()()A 水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸，C .含 H+的溶液显酸性，含D .水是极弱的电解质，在解析：选 C A 项，电解质的电离都是吸热过程，正确； B 项，KW= c(H)Xc(OH), 只与温度有关，正确；C 项，应该根据溶液中 c(H)与 c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D 项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH 等于 7,升温到 50C, c(

11、H)增大,pH 减小，正确。D .两者都促进了水的电离解析：选 A 若该温度下水的离子积常数为KW(不一定是 25C)，则在 0.01 mol L1的NaOH 溶液中，由水电离的 c(Hj =盘二孟 mod1, 在0 01 m“L1的HCl溶液中, 由水电离出的 c(H)= c(OH)水电离=001 mol L “。4. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的两溶液的 pH 仍相同，贝 U m 和 n 的关系是( () )B. m= nD .不能确定仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。5.常温下，在 0.01 mol L1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是Lc(H )增大，KW不

12、变OH的溶液显碱性50C时水的 pH 小于 73.在相同温度下,正确的是( () )0.01 mol L1NaOH 溶液和 0.01 mol1的盐酸相比，下列说法A.由水电离出B.由水电离出的c(H)相等 c(H)都是 1.0C.由水电离出的121X10 mol L 1c(OH )都是 0.01 mol L -m 倍和 n 倍，稀释后A. mn解析：选 C 醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H以削弱 c(H j 的减小，稀释后 pH131A.5X10 mol L1B. 0.02 mol L -71C.1X10 mol L121D.1X10 mol L解析：选 A 溶液中共有两部分 H十：水电离出来

13、的 H+和硫酸电离出来的 H十。其中硫 酸电离出来的 H+为 c(H+) )= 0.01x2= 0.02 mol L1。水电离出来的 H+要小于 107mol L1, 硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的 H+的总浓度就是 0.02 mol L“。根据 c(OH一亠一一14一13一1 . -亠)=KW/ /c(H(H ) )，溶液中的c(OH(OH ) )= 1010 / /0.02= 5X10 mol L 。因为水电离出来的H 和OH一的个数相等( (不受任何条件限制) )，则水电离出来的 H+浓度就是 5X10一13mol L一1。6.室温时，下列溶液混合后，pH 大于 7 的是(

14、 () )A.0.1 mol L一1的盐酸和 pH = 13 的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1 mol L一1的 NaHCO3溶液和 pH = 1 的盐酸等体积混合C.pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合D.pH = 1 的醋酸和 0.1 mol L一1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：选 C A 项，0.1 mol L一1的盐酸 pH = 1 与 pH = 13 的 Ba(OH)2等体积混合时， 二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH = 7,错误；B 项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成 NaCl、H2O 和 CO2，能得到碳酸，溶液pHV7,错误；C 项，pH = 3 的 H2SO4与 pH =一111 的氨水的 pH 之和为 14,二者等体积混合后溶液呈碱性，pH 7，正确；0.1 mol L- NaOH溶液 pH = 13, pH = 1 的醋酸和 pH = 13 的 NaOH 溶液的 pH 之和为 14,二者等体积混合后 溶液呈酸性，pHV7,错误。7.25C时，体积为 Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b 的某一元强碱溶液均匀混合后， 溶液的 pH = 7,已知 b= 6a, VaVVb,下列有关 a 的说法中正确的是( (