2017-2018年高三化学第一章专题二化学计量在实验中的应用学业水平过关

1、C. 11.2 LD. 5.6 L第一章从实验学化学专题二化学计量在实验中的应用学业水平过关一、单项选择题I（每小题 1 分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1. 关于 2 mol CO2的叙述中，正确的是（）A. 质量为 44 gB. 有 4 mol 原子C. 分子数为 6.02X1023D. 摩尔质量为 44 g/mol解析：2 mol CO2的质量为 88 g，含有 6 mol 原子，分子数为 2X6.02X1023。答案：D2.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A. 使用前要检验容量瓶是否漏水B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须要将容量瓶烘干C. 为了便于操作，浓溶液稀

2、释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡解析：浓溶液稀释或固体溶解不能直接在容量瓶中进行，要在烧杯中溶解。答案：A3.化学反应前后一定没有变化的是（）A.原子的数目和种类B.分子的数目C.物质种类C.气体的体积解析：例如 2f+ C2=2HaO 反应前后原子的数目和种类不变，反应前后分子数目3 变2,物质种类 2 变 1,气体体积 3 变 0。答案：A4 .标准状况下 1 mol H2的体积约为()A. 11.2 LB. 22.4 LC. 33.6 LD. 44.8 L解析：V(H2) = 1 molX22.4 L/mol =22.4 L。答

3、案：B5. （2014 年 6 月广东学考）标准状况下，32 g CH4所占体积约为（）（导学号258540029）A. 44.8 LB. 22.4 L3解析:n(CH4)J g/moi =2 mo1；V(CH4)=2 molX22.4 L/mol=44.8 L。答案：A58540030)解析：将数据全部换算成物质的量，物质的量越大，所含分子数越多。答案：A10.常温下，体积为 2 L、物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液含有（2+A. 0.5 mol MgC. 2.0 mol Mg2+解析：根据n=cV,MgCl2的物质的量为 1.0 mol，故含 1.0 mol Mg2+

4、和 2.0 mol Cl。6.若某原子的摩尔质量是16 g mol1,则 2 mol 该原子的质量为（）（导学号A. 16 gB.32 gC. 48 gD. 64 g解析：m原子)=2 molX16 g mol32 g。答案：B7. 2 mol O2中所含氧原子数为（A. NAB.C. 3NAD.解析：N(O) = 2NO2)= 2X2NA= 4NA。答案：D& BaSQ 在医疗上可作消化系统造影剂。2 mol BaSQ4含有的硫原子个数为A. 2B.232X6.02X10C. 6D.236X6.02X10解析：n(S) =n(BaSQ4) = 2 molNS)=n(S)NA=2 molX6.

5、02X1023mo1=2X6.02X1023o答案：B9.F 列所含分子数最多的是（)(导学号 58540031)A. 标准状况下 44.8 L H2B. 16 g Q2C. 4C,18 mL H2QD.236.02X10 个 CQ 分子B. 0.5 mol ClD. 2.0 mol Cl4答案：D11.配制一定物质的量浓度溶液时，其中一步操作为“转移”。 下列“转移”操作正确5的是（）12.下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（）A. 10 g H2和 10 g O2B.同温同压下，相同体积的N 和 H2C. 9 g H2O 和 0.5 mol Br223D. 22 g CO2和 3.01

6、X10 个 Nb解析：10 g H2的物质的量为 10/2 mol = 5 mol，而 10 g C2的物质的量为 10/32 mol 0.31 mol，所含分子数不相同，A 错；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，B 对；9 g H2C 物质的量为 9/18 mol = 0.5 mol , C 对；22 g CO2物质232323的量为 22/44 = 0.5 mol , 3.01X10 个 N2的物质的量为（3.01X10）/（6.02X10 ）mol = 0.5mol, D 对。答案：A13. 1 mol LTSQ 溶液的含义是（）A.1 L 水中含有

7、1 mol H2SOB. 1 L 溶液中含有 1 mol H+C. 将 98 g H2SQ 溶于 1 L 水中配成溶液D. 1 L H2SO 溶液中含 98 g H2SO解析：物质的量的浓度含义是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，要注意这里的体积是溶液体积。答案：D14.下列有关说法中正确的是（）（导学号 58540032）A. 28 g N2含有的原子数为 2NxB. 4 g Ca 变成 Cai+失去 0.1 2 个电子解析：配制溶液时有转移操作,容量口，烧杯紧靠玻璃棒。答案：DC1转移时用玻璃棒引流，插入容量瓶中,玻璃棒不要靠着6C. 1 mol 的 CH 和 Q 质量相等D. 2 g

8、H2中含有 1 mol 氢原子解析：28 g N2为 1 mol，含原子数 2NA, A 对；4 g Ca 为 0.1 mol，变成 Ca 失电子 0.2 mol，即0.2N% B 错；CH 和 Q 摩尔质量不相等，都为 1 mol 时，它们质量不相等，C 错；2 g H2为 1 mol 氢分子，含 2 mol 氢原子，D 错。答案：A15.标准状况下， 对于 44.8 L HCI气体的叙述错误的是（）A.质量为 73.0 gB. 物质的量为 2 molC. 所含的分子个数为 1.204X1023D. 摩尔质量为 36.5 g mol “解析：n(HCI) = 44.8 L-22.4 L/mo

9、l = 2 mol, B 对；m(HCI) = 2 moix36.5 g/mol = 73.0g, A 对；NHCI) = 2 molx6.02x1023mo1= 1.204x1024, C 错；摩尔质量单位为 g mol时数值上等于其相对分子质量，D 对。答案：C二、单项选择题n（每小题 2 分，在每小题列出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。）16.下列说法正确的是（ ）A. Fe 的摩尔质量为 56B.14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAC. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为 22.4 LD.1 mol L-1醋酸钠溶液含有的钠离子为 1 mol解析：A 中单位

10、错，C 中标准状况下 CCl4为液体；D 中没指明是多少体积溶液。答案：B17 .质量均为 4g 的下列气体中，所含原子数最多的是（）A. CHB. OC. N2D. CQ解析：相对分子质量越小且单个分子含原子越多的，所含原子数越多。答案：A18.0.2 mol 铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为（）A. 0.4 molB. 0.2 mol2323C. 0.2X6.02X10D. 0.6X6.02X1073+3+解析：Al 变成 Al 失 3 个电子，0.2 mol Al 变成 0.2 mol Al 转移电子为 0.2 molX323123=0.6 mol，即 0.6 molX6.02X10

11、mo= 0.6X6.02X10。答案：D19. 25C时，向 KCl 溶液加入 少量 KCl 固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是（）A.溶液中溶质的质量 B.溶液中 KCl 质量分数C.溶液中溶剂的质量D. KCl 溶液质量解析：加入的 KCl 是溶质，所以溶液中溶质的质量，溶质质量分数和溶液质量都改变, 但溶剂质量不变。答案：C20.设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）（导学号 58540033）A.22.4 L Cl2中含有nA个 Cl2分子B.1 L 0.1 mol/L Na2SQ 溶液中有 0.1nA个 Na+C.1 mol H2与 1 mol

12、Cl2反应生成nA个 HCI 分子D.1 mol Ba 变成 Ba2+时失去的电子数为 2nA解析：气体的体积没有说明是标准状况，故A 项错；1 L 0.1 mol/L Na2SQ 溶液中含有0.2 mol NsT,故 B 项错；1 mol H2与 1 mol Cl2反应应生成 2 mol HCl, 故 C 项错；1 mol Ba2+生成 Ba 时失去 2 mol 电子，D 项正确。答案：D21. 下列说法正确的是（2 表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为 0.5NAB.常温常压下，0.5 mol 氦气含有的原子数为 2C.32 g 氧气所含电子数目

13、为 16NAD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA解析：A 中为标准状况下才合理，错；B 中 0.5 mol He 含原子数为 0.52 错；C 中 32 g Q 为 1 mol，有 2 mol Q 原子，Q 原子核外电子数为 8,所以 32 g O2含有电子数为 2X8 mol =16 mol，即 16NA，对；D 中不同气体单质所含原子数不一定相同，错。答案：C22 .常温下将 4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，该溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为（）A. 0.1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 1 mol/LD. 2 mol/L4 g解

14、析：根据物质的量浓度定义计算：十 0.1 L = 1 mol/L。840 g/mol答案：C23.用 10 mL 的 0.1 mol L_1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）（导学号 58540034）A. 3:2:2B.1:2：3C. 1 : 3 : 3D. 3 : 1 : 1解析：相同体积的 Fe2（SQ）3、ZnSQ K2SQ 溶液中含有相同数目 sQ离子时，对应浓度之比为 1 : 3 : 3。9答案：C25 .关于 1.5 mol NH3的说法错误的是（解析：NH 溶于水会生成 N

15、H H2O,若 NH 溶于水不考虑化学反应,_1L= 3 mol L ，故 D 错误。答案：D三、多项选择题（每小题 3 分，在每小题列出的四个选项中，有 且正确得 1 分，未选、错选不得分。）26.下列说法不正确的是（）A. 摩尔是一种物理量B. 1 mol CO2的质量是 44 g/molC.标准状况下的气体体积约占22.4 LD. 某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量才是物理量；B 项质量的单位为 g; C 项没有说明气体的物质的量。答案：ABC27.标准状况下，下列气体的体积与2 g H2的体积相等的有（）（导学号 585

16、40035）A. 22.4 L N2B. 1 mol O2C. 44 g CO2D. 3.01x10 个 Cl2分子解析：标准状况下，2 g H2为 1 mol，若选项中气体也是 1 mol，则与 H 的体积相等。答案：ABC答案：C24.下列溶液中的Cl_浓度与 100 mL1 molL_1MgCb 溶液中的 Cl_浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol-L_1NaCl 溶液B. 75 mL 0.5 mol1-LCaCl2溶液C. 150 mL 2 molKCI 溶液D._175 mL 1 mol LAICI3溶液解析：浓度与体积无关,100 mL 1 mo IL1MgCb溶液中的 C

17、l浓度为 2 molL_1。A.在标准状况下体积约为33.6 LB. 所含的分子数目约为9.03x1023C. 摩尔质量为 17 g mol_1D. 溶于水制成 0.5 L 溶液时物质的量浓度为_11.5 mol LC(NH3)= 1.5 mol*0.523 项符合题意；少选1028.下列说法正确的是（ ）A. 定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 气体的摩尔体积都相同C. H2O 的摩尔质量是 18 g/molD. 1 mol Na+的质量是 23 g解析：气体的摩尔体积在一定温度和压强的条件下相同。答案：ACD29.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 8 g CH4中含有的电子数为 2B.4C时 9 mL 水和标准状况下 11.2 L 氮气含有相同的原子数C.同温同压下，NA个 HCI 与 2 个 H2和 Cl2的混合 气体的体积相等D. 0C,1.01x105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为NA解析：8 g