-质量守恒定律

1、第七章化学反应与化学方程式一一质量守恒定律知识目标：理解质量守恒定律的含义，能用微观的观点解释质量守恒定律能力目标：培养学生严谨的思维和科学的态度情感目标：严谨求实学习重难点：质量守恒定律的理解和应用学习过程：知识清单一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和，这个规律叫做二、化学反应中，原子不变、原子不变、原子不变，总质量与总质量守恒。三、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住五个不变”、两个一定改变”及一个可能改变”，即:反应物、生成物总质量不变不变不变变I微观s不变不变两个一一宏观：一定改变定改变微观：构成物质的一定改变一个可能改变：可能改变2运用质量守恒定律解

2、释实验现象的一般步骤为：(1) 说明化学反应的反应物、生成物根据质量守恒定律，应该是参加.化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和(2) 与题目中实验现象相联系，说明原因3应用质量守恒定律时应注意:(1) 质量守恒定律只能解释而不能解释(2) 质量守恒只强调质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒(3) 质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。不能把参加反应的各物质”简单地理解为反应物”，因为化学反应中往往存在某些物质的过量、含杂或溶液中有水”等问题。(4) 很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此生成的各物质质量

3、”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。基础达标：1.下列关于化学反应xM+yN=mP+nQ的说法中，正确的是（）A.化学计量数x与y的和一定等于m与n的和B. 该反应为复分解反应，且P和Q中一定能够有一种物质为水C.反应物M和N质量比一定等于生成物P和Q的质量比D.若M为ag、N为ag,反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag2. 4.6g某有机物完全燃烧后生成了8.8gCO2和5.4gH2O，该有机物中（）A. 一定含C、H、O元素B.一定含C、H元素，可能含0元素C.只含C、H元素D.无法确定在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分

4、反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（）A. 该反应一定是置换反应B.Y、Q的相对分子质量比一定为11:9C.参加反应的X、Z的质量比为1:4D.反应后X的质量为0知识点1质量守恒定律1参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）;A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A. 凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B. 最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C. 一切化学反应都遵循质量守恒定律D. 在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有

5、增减3关于质量守恒定律的叙述，正确的是（）A. 煤燃烧化为灰烬，不符合质量守恒定律B. 24g镁在氧气中完全燃烧，生成40g氧化镁，消耗氧气的质量为16gC. 有气体参加的化学反应不符合质量守恒定律D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应4以下说法中，不正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后，分子的种类一定改变C. 化学反应前后，原子的个数一定改变D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质5质量守恒定律揭示了化学反应中A.反应条件C.哪些物质是生成物6在化学反应中一定没有发生变化的是A.原子的种类B.分子的种类知识点2确定物质的组成、化学式5质量守恒定律揭示了化学

6、反应中A.反应条件C.哪些物质是生成物6在化学反应中一定没有发生变化的是A.原子的种类B.分子的种类知识点2确定物质的组成、化学式()B. 哪些物质是反应物D.反应物和生成物的质量关系()C. 物质的种类D.元素的化合价7为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇(C2H5SH).乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9024CO2+2X+6H2O，则X的化学式为()A.H2SO4B.S03C.SO2D.C02&上海建成了我国第一条磁悬浮铁路，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质(Y2Ba4Cu60i3)是以YmO

7、n，BaCOs和CuO为原料，经研磨烧结而成(此过程中所有元素的化合价均不变).(1) 高温超导物质(Y2Ba4CU60l3)由种元素组成，其中Y呈价，YmOn的化学式是;在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是.知识点3质量守恒定律的实验探究9小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：(1) 镁带燃烧的化学方程式为;完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：;10早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在敞口的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了.(1)试

8、解释金属灰质量比原金属质量增加的原因；(2)由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律.11.如图所示，反应前天平平衡，取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转.这一现象是否遵守质量守恒定律？为什么？经典题型，举一反三题型1叙述判断题掌握质量守恒定律的实质，只要理解原理的内涵，就可解决此类习题.12下列变化符合质量守恒定律的是（）A. 镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重B. 10g冰融化后得到10g水C. 2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水D. 蜡烛燃烧后

9、其减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和题型2原理应用题解决此类题的关键是抓住关键词，如参加”化学反应”质量总和”等.13在反应A+B2C中，有4gA参加反应时，可生成12gC,则参加反应的B的质量是（）A.20gB.8gC.10gD.6g题型3信息判断题根据表格内的信息，反复计算，才能进行判断.14.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前物贡ABCD反虫前质:19.78.731.60.4反应后特测17,403.6D可能是单质后各物质的质量如下：下列说法错误的是A.C一定是化合物,B.C物质中元素的种类一定与A、B、D三种物质中元素的种类相同C.反应过程中，物

10、质B与物质D变化的质量比为87:36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158,贝U反应中A与C的化学计量数之比为1:2中考真题，实战演练15在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断，x的值为（）A.50B.40C.10D.70物质甲乙丙T皈应前的质慨厲20503030反应后的质量/旨010010X16.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A. 水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D. 1.2g碳与3.

11、2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳仃将神舟七号”飞船送入太空的是长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2FH3N2+4H2O+2CO2,其中R的化学式是（）A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4课下作业，自主测评18镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）所盛的物质总质量变化的是（）总质量总质ft总A«19据最新报道，由于大气中二氧化碳等气体含量增加产生温室效应，使全球温度升高，如果两极冰川因此全部融化，全球海平面将上升7m.控制温室效应最有效的方法之一是植树造林，因为植物光合作用可以消耗二氧化碳，

12、其化学方程式为6CO2+6H2O葡萄糖+602,则葡萄糖的化学式为（）02+&BmCuf/gD.C4H8/gIQlOA.C5Hio05B.C12H22O11C.C6H12O620下图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形.氧化铜中A.8B.4C.2D.1铜和氧的质量比值约为21.ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）A.（a+b）gB.（a-b）gC.（b-a）gD无法判断22化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原子的种类.A.B.C.D.23在A+2BC+

13、2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到Dg.24化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空气中了），使他们放弃了自己的研究成果，根据燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与燃素理论”相违背.他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了燃素理论”真正发现了氧气.请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有的科学精

14、神；（2）拉瓦锡推翻燃素理论”的实验事实是（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：;（4）写出一个实验室制备氧气的化学方程式;（5）实验室可用法来收集氧气；用（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）a.试管b.漏斗c酒精灯d.导管e.胶头滴管f.集气瓶g.量筒附加题：1.碱性锌锰电池工作原理：Zn+2X+2H20=Zn(OH)2+2MnOOH，贝UX的化学式为（）2C.Mn2O3D.HMnO42在某化工厂用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时，你认为其产物中不可能存在的物质是（）A.H2B.CI22SO43、A、B两种物质，在一定条件下只能发生化学反应：A+B=C,现将agA和bgB在此条件下充分反应，分析得知剩余物质为混合物，则生成C物质的质量为（）A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.无法确定4、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）A.X可能是单质，也可能是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag