1-2(巩固练习915)打印

1、化学计量在实验中的应用一一巩固练习9.15班级姓名学号物质的量与气体摩尔体积下列说法不正确的是（）A物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。C若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28xmol-1D任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。2 .下列说法不正确的是（）磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02X1023个磷酸分子的质量（单位：g）在数值上相等A. 6.02X1023个氮分子和6.02X1023氢分子的质量比等于14:132g氧气所含

2、的原子数目为2X6.02X1023B. 0.5X6.02X1023个一氧化碳分子与0.5X6.02X1023个二氧化碳分子相比，质量减少16g.下列说法不正确的是（）A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状况B.常温下，1mol任何气体的体积必定大于22.4LC.某气体含有Na个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD.任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等3 .等质量的四种气体CH4H2HClSO2在标准状况下，所占体积的大小关系为（）A.尬曲B.''C.'皿D.©'5. 用Na表示阿伏

3、加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.Na个NO分子所占的体积约为22.4L（B.62g白磷含有2Na个白磷分子（P4）C. 质量均为mg的H2SO4和H3PO4中含有的电子数均为50mNA个98D. 常温下，44.8LNO2气体中含有4Na个氧原子下列叙述正确的是（）A.1mol的CH4质量为16g/molB.H2O的摩尔质量为18gC.3.01X1023个CO2分子的质量为22gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L6. 下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C.1L一氧化碳气体一

4、定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等&同温同压下，某容器充满O2重66g，若充满CO2重72g，现充满某气体重64g，则某气体的分子量为A.28B.60C.32D.40（）9.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等A.阿伏加德罗常数约为6.02X102310.X,Y两种兀素相对原子质量比为3:4,由X,Y组成的化合物中，两种兀素质量比是3:8,化学式是A.XY2B.X2YC.XYD.X2Y2()11.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，2

5、2.4LH2O含有的分子数为1NaB.常温常压下1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NaC.通常状况下，1Na个CO分子占有的体积为22.4LD.25C,个大气压下，22.4L的NH3含有的气体分子数约为6.02X1023个12.某原子的摩尔质量是Mgmol一1,则一个该原子的真实质量是()1MgB.gMM6.02X1屮A.C.S.02X10l:gD.艇g13.下列叙述不正确的是()B在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量更方便C固体物质或液态物质的体积主要决定于粒子数和粒子的大小D在相同温度和压力下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的nmolN2和nm

6、ol14CO（14C是指原子核内有6个质子和8个中子的碳原子）相比较，下列叙述中正确的是A.在同温同压下密度相等B.在同温同压下体积相等（）C分子数相等D在标准状况下质量相等同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x=,y=。你的推理依据是。14. 483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是和SO/的物质的量是，所含出0分子的数目是个。15. 6-硫代鸟嘌呤和6-巯基嘌呤是治疗急性白血症的药物。那么什么是6-硫代鸟嘌呤呢？小明查资料知道它是一种含有C、H、N、S的有机物，其摩尔质量为167gmol-1，其中所含碳元素的质量分数为3

7、5.9%,所含氢元素的质量分数为3.0%，所含氮元素的质量分数为41.9%，所含硫元素的质量分数为19.2%。试确定6-硫代鸟嘌呤的分子式。物质的量的浓度NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A.1L溶液中含0.3Na个K+B.1L溶液中含0.9Na个离子C.2L溶液中K浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6Na个离子1. 14.2g69%的浓HNO（密度为1.42g/cm3）与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比（）A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同，也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小下列溶液中，跟100mL

8、0.5mol/LNaCl溶液所含的C物质的量浓度相同的是（）A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1mol/LNaCI溶液D.25ml0.5mol/LHCI溶液4按下列实验方法能达到要求的是（）A.用托盘天平称量25.20gNaCl固体B.用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C. 用酸式滴定管量出的盐酸溶液D. 用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

9、5. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%勺KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为（）n，对该元素此种化合A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是价的数值是(A.(nm)/3B.(nm)/(n+n)C.(mn)/3D.(n)/26.59.30mL1moI/LNaCI溶液和40mL0.5moI/LCaCI2溶液混合后，混合液中Cl浓

10、度为(A.0.5moI/LB.0.6moI/LC.1.00moI/LD.2moI/Lm,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为10. 等体积的NaCI、MgCl2、AICI3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNG溶液恰好完全反应，则NaCI、MgCb、AICI3三种溶液的物质的量浓度之比是A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68gCuSO4，加入500mL水B.称取12.0g胆矶，配成500mL溶液C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液D.

11、称取12.5g胆矶，配成500mL溶液12.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SQ2，则其溶质可能是（）A.KCI,Na2SO4B.KCI,Na2SO4,NaCIC.NaCI,Na2SO4,K2SO4D.KCI,K2SO4,Na2SO4用密度为p1g/cm3,质量分数是3的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为p2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A.A.1000P3182.5mol/L1000P1P2Wmol/LP141000pp23mol/LD.1000pp23mol/L36.5(p14)182.5某结晶水合物的化学式为R-xH2O其

12、相对分子质量为Mr,在25C时ag晶体溶于bg水中，既达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A.饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB.饱和溶液的质量分数a（Mr-18x）/（a+b）MrC.25C,R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D.饱和溶液的密度（a+b）/V15.已知某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A.B.C.D.16. 将12moI/L的盐酸（p=1.10g/cm3）50mL稀释成6moI/L的盐酸（p=1.10g/cm3）,需加水的体积为（）

13、A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL17. 把5%的NazCQ溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL,浓度变为14%则浓缩后Na2CO溶液的物质的量浓度为（）A.8.52moI/LB.4.26moI/LC.1.52moI/LD.3.04moI/L二、填空题用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL其物质的量浓度为mol/L;含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。18. 某化合物的相对分子质量为m在tC时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体C®该化

14、合物在tC时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。19. 在40mL0.1mol/L的BaCL溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SQ溶液使BsT完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SQ为mL。20. 用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗(填序号)。3下面是用98%勺浓HbSQ(p=1.84g/cm)配制成0.5mol/L的稀H2SQ4500ml的操作，请按要求填空：(1) 所需浓HzSQ的体积为(2) 如果实验室有

15、15mL20mL50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。(3) 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的(4) 将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要中，并摇匀。(5) 加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题现有H2SO4和NSQ溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SQ的浓度是0.5mol/L，要使H2SQ和N&SQ的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的HLSQ(密度为13.5g/cm