乙醇和酚的教案和练习

1、一、授课目的与考点分析：教学目标：1 .使学生掌握乙醇的主要化学性质；2 .使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途;3 .培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力;、授课内容:乙醇和酚的性质我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？CH3CH2OH,官能团是羟基（一0H）写出制乙醇的方程式。一定条件1、 CH2=CH2+H2OCH3CH20H2、 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr醇是另一类煌的衍生物，其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，

2、乙醇沸点低（78C）,易挥发，密度比水小（0.7893g/cm3）,能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。说明：1）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。2）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上也叫无水酒精。如何检验酒精中是否含有水？向酒精中加入少量无水CuS04（白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水；若无蓝色物质生成，说明酒精中没有水。CUSO4+5H2O=CuS04?5H2O（变蓝色），用工业酒精与新制CaO混合蒸储的方法得到无水乙醇。乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢?、

3、乙醇的分子结构分子式;Ce HQ结构式：HHV 4 电子式：H ! C !*喟HH »B IC : O : H *fe BH结构间式：CH3CH20H或C2H50H官能团：一0H2、乙醇溶于水是否导电？为什么?1。乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。2、乙醇溶于水不导电。所以乙醇是非电解质。结构决定性质，在乙醇分子中，由于。原子吸引电子的能力比C、H强，使得C-O键、OH键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。其性质应比对应的乙烷要活泼一些。下面我们通过实验探索乙醇的化学性质。、化学性质（1）与Na反应（取代反应）乙醇在水溶液里比水还难电离。但是，乙醇的羟基里的氢原子也会

4、被活泼金属所取代。演示实验向大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻后看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。Na是浮在液面上还是沉在底部？Na呈现球形还是不规则形？现象：试管内钠粒沉于无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体可在空气中安静的燃烧，并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内

5、壁上出现了水滴，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。（说明反应产生的气体是H2）随着反应的进行，钠粒有可能会浮在液面，原因：生成的乙醇钠密度较大；随着反应的进行，乙醇浓度不断减小，密度不断增大。结论：乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。2CH3CH20H+2Na.2CHCH2ONa+H2T实验证明，在该反应中断的键为一0H,在匕醇分子里被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。反应过程中，羟基处的H-0键断裂，Na原子替换了H原子，生成了乙醇钠。该反应属于取代反应。（可以利用此反应来鉴别醇类和烧类）Na与乙醇反应和与Na和水反应比较，我们会发现乙醇与水反应比乙醇与钠反应剧烈，说明乙醇羟基上的H

6、不如水中的H活泼。说明：乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，其它活泼金属如钾、Mg、钙等也能与乙醇发生反应，均断裂0H键，把羟基中的H取代出来。练习：写出乙醇和Ca反应的化学方程式。Na分别与水、乙醇反应的比较钠与水反应实验钠与乙醇反应实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象有口贝口贝的尸首无任

7、何卢自气的现象观察/、到气体的现象，产生的气体推动钠球在水中浮动有无色、无味气体生成，作爆鸣试验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2%水分子中氢原子相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2CH3CH2OH»H2T+2CHCH2ONa,乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质水分子中的氢原子被钠置换的置换反应乙醇分子羟基上的氢原子被钠取代的取代反应乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。因此，乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作燃料。反

8、应生成C02和水。（2）氧化反应燃烧：C2H5OH+3O2一息燃"T2CO2+3H2O（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有COH、HS、S、CHCHOH等。）在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗?补充实验：在小烧杯里盛入约10ml的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精灯火焰上加热，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次。观察铜丝的变化，闻小烧杯内液体的气味。现象：烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色（CuO）,插入无水乙醇中去后又变为光亮的红色。每次实验的重复中铜丝都表现出了同样的现象，并且铜丝的形状、体积均无变化。几次实验重

9、复后，小烧杯内的液体有刺激性气味。（原理）方程式：2Cu+O2;2CuOCuO+CH3CH2OH-CH3CHO+CU+H20八一催化剂？合二为一：2CH3CH20H+O2-2CH3CHO+2H2。Cu在反应过程中起什么作用？催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，氧化铜是中间产物，氧气把乙醇氧化成了乙醛。催化氧化：H02CHC0+5蹩悔2cHs+由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去，形成C=0双键,所以并不是所有的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能

10、够被空气氧化，生成乙醛。工业上正是根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。思考：一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，将有什么现象？此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？为什么？铜丝在酒精灯外焰上灼烧时表面变黑，移至焰心时，铜丝又从黑色变为光亮的红色。因为酒精灯焰心处为酒精蒸气，发生了催化氧化反应，便出现了上述现象。试判断下列醇能否发生催化氧化的反应CH3CH2CH20HCH3CH（0H）CH3（CH3）3CCH20H,如果能，请写出该物质的结构。总结：醇类物质被氧化，连接-0H的碳原子上必须过渡我们已经知道，实验室制取乙烯是使乙醇在浓H2SO4作催化剂和脱水剂的条件下，加热到170c左右，

11、一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯，该反应属于消去反应。因此，乙醇还可发生消去反应。（3）消去反应CHe-C比畸部阳一阳1+上0|T卜Irr：MOHiJi=二4s=m101a4=-4,1如果将该反应的温度控制在140C,其产物是什么？试写出反应的化学方程式。CH3CH2OH+HOCH2CH3一迭HSOTC2H50C2H5+H2O140（乙醛）该反应是从两个乙醇分子分子间脱去1分子的水，也属于消去反应吗？不是。消去反应是从一个分子内脱去一个小分子而形成不饱和化合物的反应。此反应属于脱水反应或取代反应。可见，反应条件（如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。乙醇生成乙烯的反应，既

12、属于消去反应，又属于脱水反应（更具体地说是分子内脱水反应）；乙醇生成乙醛的反应，既属于脱水反应（更具体地说是分子间脱水反应），又属于取代反应。练习：判断下列论述是否正确？并说明理由。（1）所有的脱水反应都是消去反应。（2）分子间脱水反应属于取代反应。乙醇除具有上述化学性质外，还可以和酸发生酯化反应，我们将在学习竣酸时再具体学习。（4）与氢卤酸反应C取代反应）CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH.+HCI;CH3CH2CI+H2O（讲述）这属于取代反应，在实验室中通常用NaBr固体、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取澳乙烷。I1、实验室常用NaBr、浓H2SO

13、4与CH3CH2OH共热来制取澳乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr,C2H50H+HBr一C2H5Br+H2。试回答：浓H2SO4在实验中的作用是,其用量（物质的量）应于NaBr的用量（填大“小”或等”J（2）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是和。2、写出下列各步转化的化学反应方程式。JHB0Na乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？做酒精灯和内燃机的燃料。（乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料，它的相对密度（0.79）、沸点（78C）都与汽油相近。用乙醇作汽车的燃料减少了汽车排气对环境的污染。）用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。医疗上常

14、用体积分数为70%75%的乙醇水溶液作消毒剂。有机溶剂。能用酒精兑酒吗？为什么？不能。因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒，饮用后会导致眼睛失明甚至死亡。那么酒中的酒精是如何生成的？工业上所需的大量的酒精又如何制备？3、乙醇的工业制法酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。HICIHIHHI© HI® 0wh小结1本节课重点学习了乙醇的化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下:消去反应一一断裂与金属反应一一断裂发生催化氧化一一断裂分子间脱水一一断裂与HX反应一一断裂三、苯酚的性质1 .物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，容易被氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊

15、气味，熔点是43c.苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下，水中的溶解度较小9.3g，当温度高于63c时能与水混溶。苯酚具有腐蚀性，在使用时要小心。2 .化学性质苯酚的弱酸性苯酚分子中的羟基与苯环上的碳原子直接相连，苯环对羟基的影响使羟基上的氢原子易电离，故其水溶液呈酸性。a.苯酚的电离方程式：b.苯酚与氢氧化钠反应：c.苯酚钠与盐酸反应：ONaOH|+C.+MNI+NaHCQd.苯酚钠与二氧化碳反应：苯酚的取代反应：向苯酚溶液中加入少量浓滨水，既不需加热，也不要催化剂，立即生成白色的三澳苯酚沉淀。苯酚发生取代反应时，取代的是羟基邻，对位上的氢原子，苯环受羟基的影响，变得比较活泼，特别是邻对位上的氢

16、原子。例如苯酚还可与硫酸，硝酸发生取代反应.在苯酚的邻对位上无取代基时就会被澳取代。苯酚的显色反应苯酚和三氯化铁溶液作用能显示紫色，可以利用这一性质来检验苯酚的存在，也可以用与物质的鉴别。3 .苯酚的用途工业原料，制备酚醛树脂,消毒杀菌作用。练习一、选择题（1-2个正确选项）1 .羟基的符号是（）A.OHBOHCOHD；O；H«>2 .下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是（）A.能与水任意比例互溶B.可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小D.沸点比水高3上匕较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连

17、就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4 .CH3CH20H是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不.正确的是：A.能够与金属Na反应放出H2B.能够燃烧放出大量热量C.能够使酸性高镒酸钾溶液褪色D.能够使紫色石蕊溶液变红5 .下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是（）A.用作燃料B.制取乙酸，乙醛等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂6 .下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是（）A苯跟液澳反应时加入铁粉C用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（A.澳乙烷和乙醇B.丙醇和乙二醇B无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰D乙

18、醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 ）C.澳苯和水D.甘油和水A.只有IC 凡一CHOW 与 | I b.' 二mcaoHCHeCRD -H/Q（ ）.亚硝酸（HN0和亚硝酸根（NO）.羟基（OH和氢氧根（OH）8 .质量为ag的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A.CH3C00HB.HN03C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH20H9 .A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）。A.3：2：1B.2：6：2C,3：1：2D.

19、2：1：310 .丙烯醇（CH2=CHCH20H）可发生的化学反应有（）加成氧化燃烧加聚取代B.只有C.只有D.只有11 .下列几组物质中，属于同分异构体的一组为（ohcaA.用一二一CH与CHjIIC.CH3CH20H与CH3OCH312 .下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A.羟甲基（CHOH和甲氧基（CHO-）BC.硝基（NO）和二氧化氮（NO）D13.（07理综四川）用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N1 .7gCnH2n中含有的氢原子数目为NTC.18gD2。中含有的质子数目为10NAD.1L0.5mol/LN

20、a2CO溶液中含有的Na+数目为0.5NA14 .(1)乙醇与钾。(2)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SQ=C2(Sd)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是()，上述反应中的氧化剂是()，还原剂是()15 .为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案。(1)将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量得到数值mig；(2)取一支试管，加入3mL乙醇；(3)把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝(填写现象)，称量得到数值m2g,并且m2m1(填“大于”、“小于”

21、或“等于”)(4)将冷却后的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝(填写现象)(5)若将红热的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝(填写现象)(6) 反复多次后，可闻到试管里溶液有;(7)最后将从酒精溶液中取出的铜丝烘干后称量，得到数值m3，则m3m1(填“大于”、“小于”或“等于”)(8)步骤中的化学反应方程式为,步骤中的化学方程式为，总的反应方程式为。16 .有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图3-13所示。其实验操作如图3-13所示：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为(2) A管中可观察到现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么有这种现象？17 .下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮忙解决。在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠与水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现