11-12学年高中化学12原子结构与元素的性质(第4课时)导学案新人教版选修3

1、 选修三第一章第二节原子结构与元素的性质 导学案第4课时学习时间 2022 2022学年上学期周【课标要求】 复习本节知识【对点讲练】1.在以下空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_。(1) 电负性相差最大的两种元素是_。2.A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合

2、物的水溶液显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断AD各为何种元素，并填空：(1)A_，B_，C_，D_。(2)各原子形成简单离子的电子排布式_、_、_、_。(3)四种元素离子半径的大小顺序为_。(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因_。【学习效果自测】1.以下关于稀有气体的表达不正确的选项是()A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大2.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A.金属元素 B稀有气体元素C.非金属元素

3、 D无法确定是哪一类元素3.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A.6 B12 C26 D304.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是()A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物5.我国的纳米根底研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，那么R位

4、于元素周期表的()A.第三周期A族 B第四周期A族C.第五周期A族 D第四周期A族6.以下关于碱金属性质的表达中错误的选项是()A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B.它们都能与水反响生成氢气和碱C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小、熔、沸点最高的是铯7.具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1s22s22p63s23p2 B1s22s22p3 C.1s22s22p2D1s22s22p63s23p48.X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法错误的选项是()A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的

5、酸性强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9.以下说法中正确的选项是()A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.以下元素电负性最大的是()A.CBClCFDN11.某短周期元素原子的最外层有2个电子，那么()A.一定是A族元素B.其最外层电子已形成了稳定结构C.一定是镁元素D.可能是氦元素或A族元素12.以下说法错误的选项是()A.欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物B.耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找C.当发现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118

6、D.第七周期零族元素是金属元素13.具有以下电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子14.以下原子的第一电离能最大的是()A.B BC CAl DSi15.以下各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg16.某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子

7、核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成以下各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_；(3)试推测该元素处于周期表的_区，该区包括元素族的种类是_。17.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种根本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据

8、，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断以下物质是离子化合物还是共价化合物Mg3N2BeCl2AlCl3SiC18.处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试答复：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A：_B：_C：_D：_(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列_。(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列_。(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象_

9、。写出有关反响的化学方程式_。【作业】1.以下说法中，正确的选项是()A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大2.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX3.以下各组元素性质递变情况错误的选项是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

10、C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb原子半径依次增大4.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，以下说法不正确的选项是()A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是(m、n均为正整数)()A.假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)(n1)也为强碱B.假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C.假设

11、Y的最低化合价为2，那么Z的最高正化合价为6D.假设X的最高正化合价为5，那么五种元素都是非金属元素6.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的表达中正确的选项是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p47.下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核

12、的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)_元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母

13、)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。8.今有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质及其化合物的焰色反响都显黄色；氢气在D元素单质中燃烧呈苍白色。(1)试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。9.有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是

14、C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。(1)写出各元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)各粒子电子排布式_、_、_、_、_。(2)写出C1、C2、C3粒子的符号：_、_、_。(3)写出E粒子的结构示意图_，(4)E的氢化物的分子式_。(5)写出A的单质、B的单质分别与水反响的化学方程式_、_，将反响后生成的溶液混合，发生反响的离子方程式为：_。10.X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试答复：(1)X元素单质的化学式是_。

15、(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；假设从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其外围电子排布式为_。疑点反响：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来_ 选修三第一章第二节原子结构与元素的性质 导学案第4课时【对点讲练】答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs2.答案(1)AlSONa(或铝硫氧钠)(2)Al3：1s22s22p6S2：1s22s22p63s23p6O2：1s22s22p6Na：1s22s22p6(3)r(

16、S2)r(O2)r(Na)r(Al3)(4)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH【学习效果自测】1.答案B2.答案D3.答案C4.答案CD5.答案B6.答案AD7.答案A8.答案AB9.答案A10.答案C11.答案D12.答案D13.答案B14.答案B15.答案B16.答案(1)四18(2)A1(3)pAA族、0族17.答案(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)Mg3N2为离子化合物，SiC、BeCl2、AlCl3均为共价化合物。18.答案(1)BrMgAlS(2)SMgAl(3)BrAlMg(4)溶液变浑浊，Br2的深红棕色褪去H2SBr2=S2HBr【作业】1答案B2.答案AD3.答案C4.答案AD5.答案B6.答案C7.答案(1)(2)Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难aNa2O和Na2O