人教版化学上第五单元质量守恒定律

1、v.1 质量守恒定律质量守恒定律分分 子子分裂分裂原原 子子聚集成聚集成新新物物质质新新分分子子重新组合重新组合分裂分裂重新组合重新组合聚集成聚集成O2H2H2O分裂分裂重新组合重新组合OHgOHgOHgOHgHgOOHg氧化汞氧化汞汞汞氧气氧气方案一：方案一： 白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定问题：问题：1 1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？2 2、为什么不能打开橡皮塞后再称量？、为什么不能打开橡皮塞后再称量？对比思考对比思考：反应前物质（或物体）反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管

2、、气球（空气）氮气锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（剩余气体）氮气白磷质量白磷质量+氧气质量氧气质量=五氧化二磷质量五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定 实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论1、称量、称量反应前总质量反应前总质量M1 g2、引燃白磷、引燃白磷 观察到观察到 .3、冷却后再、冷却后再 次称量次称量反应后总质量反应后总质量M2= g气球胀气球胀,产生大量白烟产生大量白烟化学反应化学反应前后物质前后物质的质量总的质量总和没有改和没有改变变实景实景29方案二：硫酸铜溶液和铁反应前后质方案二：硫酸铜溶液和

3、铁反应前后质量的测定量的测定实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论1、称量前、称量前锥形瓶中硫酸铜溶液锥形瓶中硫酸铜溶液_ 色色2、铁钉放入硫、铁钉放入硫酸铜溶液中，称酸铜溶液中，称量量溶液由溶液由_色变成色变成_色色,铁钉表面出铁钉表面出现现_色物质色物质. m3 =_g 3、再次称量、再次称量所称质量所称质量m4= g蓝蓝化学反应化学反应前后物质前后物质的质量总的质量总和没有改和没有改变变实景实景39蓝蓝绿绿红红 理解和应用质量守恒定律时要理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律

4、，但物理变化不属于此定律；一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指、质量守恒定律研究的仅是指“质量质量”，不，不能任意扩展到其它物理量；能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是、守恒的数量是“总质量总质量”，不是部分反应，不是部分反应物和生成物的质量；物和生成物的质量； 4、守恒的范围是、守恒的范围是“参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。，没有参加反应的物质，不能计算在内。完成下列选择题完成下列选择题1.质量守恒定律适用于（质量守恒定律适用于（ )A、物理变化、物理变化 B、化学变化、化学变化 C、化学变化和物理变化、化学变化

5、和物理变化2.质量守恒定律是质量守恒定律是_的守恒的守恒A、质量、质量 B、体积、体积 C、分子数、分子数 D、体积和分子数、体积和分子数3.已知已知1克氢气和克氢气和8克氧气恰好完全反应，现有克氧气恰好完全反应，现有2克氢气克氢气和和8克氧气参加反应，生成克氧气参加反应，生成_水。水。A、10克克 B、9克克 C、7克克BAB实验实验-1：碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量：碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定的测定实验步骤实验步骤实验现象实验现象结果分析结果分析1、称量、称量锥形瓶中锥形瓶中碳酸钠粉碳酸钠粉末末色，小试管中色，小试管中稀盐酸稀盐酸色色.天平平天平平衡衡2、使碳酸钠粉、使碳酸钠粉

6、末与盐酸反应末与盐酸反应产生产生 .3、再次称量、再次称量天平天平_白白无无气泡气泡实景实景40不平衡不平衡反应时生反应时生成的气体成的气体进入空气进入空气中中,导致导致天平失去天平失去平衡平衡实验方案实验方案镁条与在空气中燃烧镁条与在空气中燃烧反应前反应前后物质后物质的状态的状态实验现象实验现象m1 与与 m2的关系的关系结果分析结果分析MgMgOO2镁条燃烧，产生耀眼的光芒并放热镁条燃烧，产生耀眼的光芒并放热m1 m2镁条燃烧镁条燃烧,是镁与空气中的氧气发生了化是镁与空气中的氧气发生了化学反应学反应,MgO固体产物比固体产物比Mg的质量大的质量大.固态固态气态气态固态固态实验实验5-2：实

7、景实景41小结：对于有气体参加或生成的化学反小结：对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭的容器中进行。应，必须在密闭的容器中进行。 质量为什么守恒？质量为什么守恒？反应前后原子的种类没变反应前后原子的种类没变原子的数目没有增减原子的数目没有增减原子的质量没有变原子的质量没有变五不变）：五不变）：一定变：物质种类分子种类一定变：物质种类分子种类可能变可能变:分子数目分子数目微观微观:宏观宏观:元素的种类没有变元素的种类没有变反应前后总质量不变反应前后总质量不变二、质量守恒定律的应用：二、质量守恒定律的应用： 1 、解释反应前后物质的质量变化及用、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应

8、物或生成物的质量。质量差确定某反应物或生成物的质量。 （1）在在A+B=2C 的反应中，足量的反应中，足量B与与W克克A完全完全反应后，生成反应后，生成12克克C，则参加反应的，则参加反应的B的质量是的质量是_ 克克 （2）在在A+B=C+D的反应中，的反应中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好恰好完全反应，生成完全反应，生成3克克C和和10克克D，则，则B的质量的质量_克。克。（12-W）8(3)、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2克克A和和5克克B参加参加了反应，生成了了反应，生成了4克克C，则有，则有_克克D生成。生成。 (4)、将将a克高锰酸钾加热至完全分解，得到克高锰酸钾加热

9、至完全分解，得到固体质量固体质量b克，则产生气体克，则产生气体_克。克。3a-b 已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判，判断石蜡中一定含有断石蜡中一定含有_元素，可能含元素，可能含有有_元素。元素。C HO2 2、推断反应物或生成物的组成元素、推断反应物或生成物的组成元素3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成水受热变成10g水蒸气水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小的质量小

10、 C、铁在空气中灼烧后，质量增加、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 BC4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小、无法确定质量大小C5.已知化学方程式；已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推，可推知知x、y的值为的值为 （ ） A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 26、有一化学反应有一化学反应

11、2AB2+B2=2C，根据质量守，根据质量守恒定律判断的化学式是（）恒定律判断的化学式是（）A A、AB BAB B、ABAB2 2 C C、A A2 2B B D D、ABAB3 3、在化学反应、在化学反应A AX X2 2YZYZ4 4+YZ+YZ2 2+Z+Z2 2, ,根据质量根据质量守恒定律判断守恒定律判断A A的化学式是的化学式是_。XYZ41：11：化学方程式的含义1、质的含义、质的含义:表示磷和氧气在点燃条表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。件下生成五氧化二磷。2、量的含义、量的含义:表示表示124份质量的磷与份质量的磷与160份质量的份质量的 氧气反应生成氧气反应生成28

12、4份质量的五份质量的五氧化二磷，质量比为氧化二磷，质量比为124 160 2844P + 5O2 2P2O5(1)反应物反应物(2)生成物生成物(3)反应条件反应条件(4)反应物、生成反应物、生成物的粒子数之比物的粒子数之比(5)反应物、生成反应物、生成物的质量比物的质量比(6)质量守恒质量守恒 1 ： 1： 1m(S):m(O2):m(SO2)=32 : 32 : 64参加反应的参加反应的S、O2的质量和等于生的质量和等于生成的成的SO2的质量的质量(1)反应物反应物(2)生成物生成物(3)反应条件反应条件(4)反应物、生成反应物、生成物的粒子数之比物的粒子数之比(5)反应物、生成反应物、生

13、成物的质量比物的质量比(6)质量守恒质量守恒 1 ： 1 ： 1 ： 1m():m():m()：m()=56 : 160 : 64 : 152参加反应的参加反应的的质量和的质量和等于生成的等于生成的的质量和的质量和(1)反应物反应物(2)生成物生成物(3)反应条件反应条件(4)反应物、生成反应物、生成物的粒子数之比物的粒子数之比(5)反应物、生成反应物、生成物的质量比物的质量比(6)质量守恒质量守恒 = 80 : 2 : 64 : 18实景实景3010.化学方程式化学方程式2H2O2A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B.2份质量的氢气和份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下份质量的氧气在点燃条件下生成生成2份质量的水份质量的水C.氢气在氧气中燃烧生成水氢气在氧气中燃烧生成水D.氢元素和氧元