09年中学化学教师招聘试卷

1、2022年公开招聘中小学教师笔试试卷中学化学考试时间：120分钟 总分值100分成绩可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题不定项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。将答案全部填在下表对应的空格中。题号12345678答

2、案题号9101112131415答案1实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18g，那么该氧化物粉末可能是 AB和 C和 D和FeO2以下实验或操作不能到达目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中参加适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象3香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成。有关上述两种化合物的说法正确的选项是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反响B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反响C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反响中学化学 第1页 共8页 中学化学

3、第2页 共8页 D香兰素分子中至少有12个原子共平面4以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)5研究反响物的化学

4、计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是A密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反响后溶液中的铵盐：6某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下列图转化的是：abcAAl AlCl3 abcAl(OH)3 BHNO3 NONO2 CSi SiO2 H2SiO3 DCH2C

5、H2 CH3CH2OH CH3CHO 8.以下有关实验操作的表达正确的选项是：A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00mol·L1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子

6、数之和相等。以下说法正确的选项是：A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10.以下化学实验事实及其解释都正确的选项是：A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C向0.1mol·L1FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D向2.0

7、mL浓度均为0.1mol·L1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大11.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下列图。以下关于10羟基喜树碱的说法正确的选项是：A分子式为C20H16N2O5B不能与FeCl3 溶液发生显色反响C不能发生酯化反响D一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反响12.以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是：A漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反响制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl2

8、2H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下列图。关于该电池的表达正确的选项是：A该电池能够在高温下工作B电池的负极反响为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6 L14.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是：A室温下，向0.01mol&

9、#183;LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液： c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)中学化学 第3页 共8页 中学化学 第4页 共8页 D25时，pH4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)密封线15.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(a

10、q)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，c(I3)I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如下列图曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是：A反响I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C假设反响进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大非选择题16.8分医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量Na、Al3、Fe3等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%103.0%的主要流程如下：1除杂操作是参加氢氧化

11、钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。2酸化操作是参加盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。3测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。假设

12、用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略，其可能原因有： ； 。17.8分以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：考试号 姓名 密封线1反响I前需在FeSO4 溶液中参加 填字母，以除去溶液中的Fe3。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH22反响I需控制反响温度低35，其目的是 。3工业生产上常在反响的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是： 。4反响常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为： 。18.8分废旧印刷电

13、路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。1以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是填字母 A热裂解形成燃油 B露天燃烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋2用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H64.39kJ·mol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g)H196.46kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.84kJ·mol1在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反响生成Cu2和

14、H2O的热化学方程式为：。3控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表温度20304050607080铜的平均溶解速率×103mol·L1·min17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反响温度的升高而下降，其主要原因是。4在提纯后的CuSO4 溶液中参加一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是 。19.10分二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。与C

15、l2 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 1在ClO2的制备方法中，有以下两种制备方法： 方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O 方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O：用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。中学化学 第5页 共8页 中学化学 第6页 共8页 2用ClO2处理过的饮用水pH为5.56.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2022年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连

16、续碘量法进行测定。ClO2被I复原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I复原成Cl。反响生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3I2Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反响的离子方程式 。请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样参加到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：参加足量的KI晶体。 步骤4：参加少量淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5： 。 步骤6：再用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消

17、耗Na2S2O3溶液V2mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2浓度为mol·L1用含字母的代数式表示假设饮用水中ClO2的含量超标，可向其中参加适量的Fe2将ClO2复原成Cl，该反响的氧化产物是 填化学式。20.12分多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：1写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。2写出满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反响放出气体；水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反响。3EF的反响中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。4由F制备多沙唑嗪

18、的反响中要参加试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。5苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯用合成路线流程图表示，并注明反响条件。 提示：RBr+Na CNRCN+NaBr ；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图例如如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2BrH2CCH2Br21. (8分)联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。1：2NO2(g)N2O4(g) H57.20kJ·mol1。一定温度下，在密闭容器中反响2NO2(g)N2O4(g) 到达平衡。其它条件不变时，以下措施能

19、提高NO2转化率的是 填字母。A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度225时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反响生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ的热量。那么反响2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H kJ·mol1317、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时， c(NO2)0.0300mol·L1、c(N2O4)0.0120mol·L1。计算反响2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。4现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反响，制

20、得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体17、1.01×105Pa，理论上至少需消耗Cu 多少克22.8分生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气主要成分为CO、CO2、H2 等与H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。1上述反响的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。2根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。 3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反响生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中键的数目为。在1个Cu2O 晶胞

21、中结构如下列图，中学化学 第7页 共8页 中学化学 第8页 共8页 所包含的Cu 原子数目为。密封线238分磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反响产生有毒气体膦PH3，PH3具有较强的复原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准GB21752022规定，粮食中磷化物以PH3计含量0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过以下方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定【实验原理】5PH38KMnO412H2SO45H3PO48MnSO44K2SO412H2O 2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H

22、2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸标准溶液滴定KMnO4碱性焦性没食子酸空气抽气泵水原粮ABCDEF【实验装置】C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×103mol/L的KMnO4溶液H2SO4酸化。请答复以下有关问题： 以磷化铝为例，写出磷化物与水反响的化学方程式。 检查上述装置气密性的方法是。 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是。 A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，那么实验中测得的PH3含量将。 收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并

23、置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×104mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，那么该原粮中磷化物以PH3计的含量为mg/kg。中学化学参考答案选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。题号12345678答案ADBCDACBADBB题号9101112131415答案CADACBACBC非选择题：16.此题8分 1取少量上层清液，滴加KSCN溶液，假设不出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全2防止溶液吸收空气中的CO23酸式滴定管99.9% 样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水17.此题8分 1B 2防止NH4HCO3 分解或减少Fe2+的水解 3降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出42SO422eS2O8218.此题8