湖南化学新课程高考研讨会高三二轮复习从微观上把握复习的准确

1、2谈高三化学二轮复习长沙市第一中学长沙市第一中学 黄兴若黄兴若 3第二部分、从微观上把握复习的准确性第二部分、从微观上把握复习的准确性 专题训练把握细节专题训练把握细节 题型预测题型预测 科学备考科学备考4 在全国新课标试卷中，元素知识的考查力度比重一般较大，在全国新课标试卷中，元素知识的考查力度比重一般较大，曾有统计指出，其比重几乎据各类新课程试卷之首，而且考查形曾有统计指出，其比重几乎据各类新课程试卷之首，而且考查形式也比较单调，几乎是直接的考查。式也比较单调，几乎是直接的考查。一、专题训练把握细节一、专题训练把握细节-元素及其化合物知识元素及其化合物知识 的考点分析与预测的考点分析与预测

2、 新课程考试说明要求掌握常见金属元素新课程考试说明要求掌握常见金属元素Na、Al、Fe、Cu和常和常见非金属元素见非金属元素H、C、N、O、Si、S、C知识综合应用；从统计数据知识综合应用；从统计数据来分析，全国新课标卷中高频考点集中在：来分析，全国新课标卷中高频考点集中在：Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸盐碳酸盐(HCO3-)等的性质考查。等的性质考查。Na2O2、Cl2、CO2、Al元素知识考察频率较低。元素知识考察频率较低。 作为重要的主干知识的作为重要的主干知识的Fe3+、NH3、NOx、Si元素的知识几乎元素的知识几乎没有考察过。有可能成为没有考

3、察过。有可能成为12年考查的重点年考查的重点。509年年10年年11年年分值分值6+6+2+4+15=33分分6+6+5+10+5=32分分6+6+6+4=22分分内内容容NOx的氧化性，的氧化性，HClO的的弱酸性和氧化性，弱酸性和氧化性，Fe2+的还原性，的还原性，Mg(OH)2的的难溶性，难溶性，H2还原性，难还原性，难溶性碳酸盐、溶性碳酸盐、Cu(OH)2的热不稳定性，的热不稳定性，C、Na、Al的性质，的性质，BaSO4、AgCl沉淀计沉淀计算，算，HNO3氧化性，氧化性，MgCO3的微溶性，的微溶性，NH4+的性质，的性质，Fe2+、Br-还原性比较，还原性比较，Cu与与浓硫酸反应

4、，银镜反应，浓硫酸反应，银镜反应，SO2性质，性质，H2SO4、CuSO4、Ag2SO4的性的性质，质，Zn、Cu性质。性质。FeS的还原性，的还原性，NH4+、HCO3-的性质，苯酚的性质，苯酚弱酸性（超纲），弱酸性（超纲），CaCO3的难溶性，的难溶性，Li、C、Al、S的性质推断，的性质推断，CuO、浓、浓H2SO4性质，性质，CuS难溶性，难溶性，Ca、CaH2的性质。的性质。方方式式方程式计算，化学、离子方程式计算，化学、离子方程式书写，分解反应定方程式书写，分解反应定量分析，框图分析推断及量分析，框图分析推断及方程式书写。方程式书写。离子守恒计算，离子方离子守恒计算，离子方程式、化

5、学方程式书写，程式、化学方程式书写，框图分析推理，物理性框图分析推理，物理性质比较。质比较。性质推断，离子方程式、性质推断，离子方程式、化学方程式书写，化学方程式书写，（一）、新课程元素知识体系考点分析（一）、新课程元素知识体系考点分析6 结合其他新课程地区高考试卷中元素知识的考结合其他新课程地区高考试卷中元素知识的考查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学能力考查的载体的地位将继续保持，但考查方式将呈能力考查的载体的地位将继续保持，但考查方式将呈以下四个方面形态。以下四个方面形态。 元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）元素知识的直接描述或

6、应用（准确、精炼） 元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断断 元素知识应用于实验的设计和操作及化学计元素知识应用于实验的设计和操作及化学计算算 元素知识作为问题的背景和载体元素知识作为问题的背景和载体7不孤立进行元素化合物性质复习，突出概念原理不孤立进行元素化合物性质复习，突出概念原理知识对元素化合物知识复习的指导作用。知识对元素化合物知识复习的指导作用。静态的知识结论静态的知识结论 动态的科学探究过程动态的科学探究过程8 元素化合物知识类试题背景材料和设问指向更元素化合物知识类试题背景材料和设问指向更为丰富。原高考：背景知识比较单一（以周期表、物为丰富

7、。原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构为背景，物质间转化框图为形式）；新高考：质结构为背景，物质间转化框图为形式）；新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式）；为背景，多以文字描述为基本形式）； 实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等等）；问题的分析等等）； 9

8、同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理 第第一：无机化学试题作为卷一：无机化学试题作为卷IIII的第一题的第一题, ,命题趋势发生了天翻地命题趋势发生了天翻地覆的改变覆的改变, ,这类试题的最大变化就是其综合性增强这类试题的最大变化就是其综合性增强, ,往往突破了往往突破了以往以框图推断以往以框图推断, ,而是以实际生产或生活为背景而是以实际生产或生活为背景, ,将无机理论将无机理论( (氧化还原氧化还原 物质结构物质结构 电化学知识

9、电化学知识 化学实验化学实验 化学计算化学计算) ) 等多等多个内容融为一体个内容融为一体, ,纯而又纯的推断题已不再现纯而又纯的推断题已不再现. .第二：对元素化第二：对元素化合物的教学，除了一般意义上性质的复习之外，尤其是实验内合物的教学，除了一般意义上性质的复习之外，尤其是实验内容与试题的相互融合又是一个新的趋势，应该关注实验对元素容与试题的相互融合又是一个新的趋势，应该关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及突出并加强元素化化合物知识的探究和验证功能的指导、以及突出并加强元素化合物知识在实际生产生活中应用价值的分析。合物知识在实际生产生活中应用价值的分析。 10(1).氯气

10、氧化性、与氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性、的强氧化性、Br-、I-还原性。还原性。(1).Cl2的制取装置，引申出气体制取的四部分功能装置。的制取装置，引申出气体制取的四部分功能装置。(2).Na+H2O、 Na2O2 ；(2).Na2O2与水反应制取与水反应制取O2装置；装置； （引伸出三类固体干燥装置）（引伸出三类固体干燥装置）Na2CO3、NaHCO3的性质。的性质。与反应原理、实验的联系：与反应原理、实验的联系：(3).Na2CO3、NaHCO3的分离方法，的分离方法，NaHCO3与碱定量反

11、应与碱定量反应离子方程式离子方程式。(4).萃取与分液原理及操作、焰色反应萃取与分液原理及操作、焰色反应（二）、具体元素知识体系及命题领域预测（二）、具体元素知识体系及命题领域预测(5).漂白粉组成的计算漂白粉组成的计算1.具体元素知识体系及命题领域预测具体元素知识体系及命题领域预测氯、钠氯、钠知识体系：知识体系：112.具体元素知识体系及命题领域预测具体元素知识体系及命题领域预测铁、铝、铜的知识体系铁、铝、铜的知识体系(1). Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧化性的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性），认识到和还原性），认识到Fe3O4中含有两种价态的中含

12、有两种价态的Fe元素。元素。(2). Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。的基本性质及表达。(3). Fe2+与浓硫酸、与浓硫酸、硝酸、硝酸、MnO4-反应，反应，Fe3+与与SO2(SO32-)、SCN-反应，反应， FeBr2与与Cl2反应的计算及离子方程式的辨析。反应的计算及离子方程式的辨析。(7) Cu元素及其化合物相关反应元素及其化合物相关反应(4). 铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择；铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择；验证氧化（还原）性的实验设计及条件选择优化。验证氧化（还原）性的实验设计及条件选择优化。(5). 形成形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉

13、淀的条件选择（沉淀的条件选择（pH的控制）的控制）及原理解释：及原理解释：水解平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理。水解平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理。(6)重视铝合金材料。重视铝合金材料。12(1). C、CO的还原性；的还原性；CO2酸性氧化物性质，碳酸弱酸及酸性氧化物性质，碳酸弱酸及CaCO3弱酸盐的性质。弱酸盐的性质。(2). Si、SiO2的性质，工业制粗硅。的性质，工业制粗硅。(3)不强化晶体结构；不强化不强化晶体结构；不强化HCO3-的检验；启普发生器不的检验；启普发生器不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。(4)与反应原理、实验的联系与

14、反应原理、实验的联系(5)与原子结构（同位素等）的联系；与原子结构（同位素等）的联系；涉及涉及CO2的制法、除杂实验，的制法、除杂实验，CO32-的检验；的检验；(6)CO还原性实验装置。还原性实验装置。(7)CO32-、HCO3-、SiO32-离子水解的应用。离子水解的应用。3、具体元素知识体系及命题领域预测、具体元素知识体系及命题领域预测碳、硅的碳、硅的知识体系知识体系13-30+2+4+5NH3NH4+弱碱性弱碱性溶解性溶解性检验方法检验方法还原性还原性制备方法制备方法N2稳定性稳定性NONO2还原性还原性 氧化性氧化性污染性污染性HNO3酸性酸性氧化性氧化性认识喷泉实验原理，关注认识喷

15、泉实验原理，关注NH3极易溶于水的极易溶于水的应用（防倒吸）；氮氧化物与氧气混合溶应用（防倒吸）；氮氧化物与氧气混合溶于水的有关计算不强化。于水的有关计算不强化。HNO3强氧化性方程式限于与强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与反应，表现：与SO32-、Fe2+反应离子方程式的辨析。反应离子方程式的辨析。4、具体元素知识体系及命题领域预测、具体元素知识体系及命题领域预测氮氮14SO32-的性质的性质,对对SO42-检检验的影响；验的影响；H2SO4强氧化性方程式限强氧化性方程式限于与于与Cu、C反应。反应。-2+4+6H2SS2-弱酸性弱酸性还原性还原性S氧化性氧化性SO2还原性还原性氧化

16、性氧化性污染性污染性H2SO4酸性酸性氧化性氧化性酸性酸性漂白性漂白性检验方法检验方法0H2SO3吸水性吸水性制法及检验制法及检验5、具体元素知识体系及命题领域预测、具体元素知识体系及命题领域预测硫硫15应试对策应试对策 元素化合物知识点多，在备考过程中要注意类元素化合物知识点多，在备考过程中要注意类似知识的归纳整合，建立知识点之间的联系，这种联系既似知识的归纳整合，建立知识点之间的联系，这种联系既是命题的着眼点，又是解题的关键，忽视这些联系会导致是命题的着眼点，又是解题的关键，忽视这些联系会导致错误的判断。以元素化合物为中心的综合题，往往以某一错误的判断。以元素化合物为中心的综合题，往往以某

17、一种元素为素材，涉及化学实验和化学反应原理等知识，除种元素为素材，涉及化学实验和化学反应原理等知识，除了吃透各知识间的交融结合点外，答非所问是考生解答此了吃透各知识间的交融结合点外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：答名类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：答名称还是答符号、化学式称还是答符号、化学式; ;答离子方程式还是化学方程式答离子方程式还是化学方程式; ;答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或具体内答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或具体内容。容。 16认识认识SO2性质的四个角度性质的四个角度1.酸性氧化物的角酸性氧化物的角度度SO2 NaO

18、H溶液溶液 BaCl2+ 氨水氨水2.氧化性氧化性3.还原性还原性 （含酸雨的形成）（含酸雨的形成）4.特性特性 氢硫酸氢硫酸 KMnO4 溶液溶液 溴水溴水 品红品红 溶液溶液Ba(NO3) 2 溶液溶液17SO2：（1）元素知识：）元素知识：SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，的酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，性质验证（鉴别、分离与提纯），制取、与酸雨关系；性质验证（鉴别、分离与提纯），制取、与酸雨关系；（3）涉及）涉及SO2的反应能量变化：的反应能量变化：反应热效应的意义、热化学方反应热效应的意义、热化学方程式的意义、盖斯定律的应用；氧化反应的基本概念、氧化还程式的意义、盖斯定律的应用；氧化反应的基本概念、氧化还原反应的基本计算；原电池电解池的原理应用（电池、电解池原反应的基本计算；原电池电解池的原理应用（电池、电解池的设计），原理表达（正极、负极、阳极、阴极反应式）、电的设计），原理表达（正极、负极、阳极、阴极反应式）、电池总反应方程式、电池工作状态分析、金属腐蚀原理及金属防池总反应方程式、电池工作状态分析、金属腐蚀原理及金属防腐措施、相关计算。腐措施、相关计算。（4）涉及）涉及SO2的溶液分析：的溶液分析：电离平衡状态分析、影响电离平衡电离平衡状态分析、影响电离平衡移动因素、水解平