高一化学必修一第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节离子反应离子反应第二课时第二课时离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件哑泉与安乐泉之谜哑泉与安乐泉之谜 三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语随即吐出恶涎，便能言语。 哑泉与安乐泉之谜哑泉与安乐泉之谜 蜀军中毒后，在危难之际，经一老蜀军中毒后，

2、在危难之际，经一老者的指点下饮用了一种叫者的指点下饮用了一种叫“安乐泉安乐泉”的的泉水泉水，得以，得以化险为夷。化险为夷。哑泉与安乐泉之谜哑泉与安乐泉之谜 哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。言语不清，直至虚脱、痉挛而死。揭秘哑泉与安乐泉揭秘哑泉与安乐泉“哑泉水哑泉水”“安乐泉水安乐泉水”石灰水石灰水Ca(OH)2 解毒的原理是解毒的原理是掺进大量石灰水，使与之起化掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于

3、水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。 思考：事实上是什么和思考：事实上是什么和Cu2+生成沉淀生成沉淀？事实上，事实上，Cu2+和和OH-结合生成了结合生成了Cu(OH)2沉淀沉淀1、离子反应、离子反应（1）定义）定义 电解质在溶液中的反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的实质上是离子之间的反应反应，这样的反应叫做离子反应。，这样的反应叫做离子反应。 举例：举例：BaCl2溶液和溶液和CuSO4溶液混合溶液混合 实质：实质：Ba2+和和SO42-发生化学反应发生化学反应 结果：生成结果：生成BaSO4白色沉淀白色沉淀1、离子反应、离子反应实验实验2-1 观察

4、并记录实验现象观察并记录实验现象实验实验现象现象1. 向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL稀稀KCl溶液溶液2.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mLBaCl2溶液溶液溶液澄清，无明显现象溶液澄清，无明显现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成1、离子反应、离子反应 2mL Na2SO4溶液溶液 + 2mL稀稀KCl溶液溶液 实验现象实验现象： 组成溶液的离子组成溶液的离子： 结论：结论：溶液澄清，无明显现象溶液澄清，无明显现象Na2SO4 = 2Na+ + SO42-KCl = K+ + Cl-K+ 、Cl-、Na+、SO42- 只是只是

5、Na2SO4电离出来的电离出来的Na+、SO42-与与KCl电电离出来离出来的的K+ 、Cl-混合，混合，没有发生化学反应。没有发生化学反应。1、离子反应、离子反应 2mL Na2SO4溶液溶液 + 2mL稀稀BaCl2溶液溶液 实验现象实验现象： 溶液溶液组成：组成： 结论：结论：有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Cl-、Na+ （BaSO4）SO42-与与Ba2+发生化学反应，生成发生化学反应，生成BaSO4白色沉淀白色沉淀2、离子方程式、离子方程式（1）含义：用实际参加反应的离子符号来表示反）含义：用实际参加反应的

6、离子符号来表示反 应的式子，叫做应的式子，叫做离子方程式离子方程式。（2）书写离子方程式的步骤）书写离子方程式的步骤 书写化学方程式书写化学方程式 例：例：Na2SO4溶液溶液 + 稀稀BaCl2溶液溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2、离子方程式、离子方程式（2）书写离子方程式的步骤）书写离子方程式的步骤 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式把易溶于水、易电离的物质写成离子形式 难溶难溶物、气体和水仍用化学式表示物、气体和水仍用化学式表示 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaS

7、O4 + 2Na+ + 2Cl- 2、离子方程式、离子方程式（熟记（熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性表”） 哪些物质可以哪些物质可以“拆拆”？哪些物质不可以哪些物质不可以“拆拆”？ 可可“拆拆”成离子的物质：成离子的物质： 强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐 不可以不可以“拆拆”成离子的物质：成离子的物质： 难溶物、气体、单质、氧化物、难溶物、气体、单质、氧化物、 H2O（难电离的物质）、（难电离的物质）、 弱酸弱酸及多元弱酸酸根离子（及多元弱酸酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）2、离子方程式、离子方程式 对于微溶物，是否拆成离子形式对于微溶物，是否拆成离子形

8、式 生成物中有微溶物，写成化学式生成物中有微溶物，写成化学式 反应物中微溶物处于溶液状态，写成离子形式反应物中微溶物处于溶液状态，写成离子形式 （如：澄清石灰水）（如：澄清石灰水） 反应物中微溶物处于浊液或固态，写成化学式反应物中微溶物处于浊液或固态，写成化学式 （如：石灰乳）（如：石灰乳）2、离子方程式、离子方程式（2）书写离子方程式的步骤）书写离子方程式的步骤 删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4 检查方程式两边各元素的原子个数

9、和电荷总检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。数是否相等。2、离子方程式、离子方程式练一练：练一练：（1）稀盐酸和反应）稀盐酸和反应（2）CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OCO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O2、离子方程式、离子方程式如何判断离子方程式的正误如何判断离子方程式的正误（1）是否符合客观事实）是否符合客观事实（2）是否符合拆写要求）是否符合拆写要求（3）是否遵守质量守恒、电荷守恒）是否遵守质量守恒、电荷守恒Fe加入硫酸铜溶液：加入硫酸铜溶液：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ +

10、CuFe2+石灰石加入稀盐酸中：石灰石加入稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OCaCO3石灰水加入稀盐酸中：石灰水加入稀盐酸中：CaCO3 + H+ = CO2 + H2O+Ca2+2H+2、离子方程式、离子方程式如何判断离子方程式的正误如何判断离子方程式的正误（4）是否漏掉离子反应）是否漏掉离子反应（5）是否符合阴阳离子的个数配比）是否符合阴阳离子的个数配比硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4 +

11、 H2O2SO42- + Ba2+ + OH- + Cu2+ = BaSO4 + Cu(OH)2222、离子方程式、离子方程式实验实验2-2： 向盛有向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。稀盐酸，观察现象。无明显现象，实际上发生了中和反应无明显现象，实际上发生了中和反应2、离子方程式、离子方程式把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OKOH+H2SO4=K2SO4+H2OH+ +

12、OH-= H2OH+ + OH-= H2OH+ + OH-= H2OH+ + OH-= H2O2、离子方程式、离子方程式（3）离子方程式的意义）离子方程式的意义 表示某一具体的化学反应表示某一具体的化学反应例：例：H+ + OH-= H2O， 可表示可表示NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应 表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应例：例：H+ + OH-= H2O， 可表示所有可表示所有酸碱中和反应酸碱中和反应的实质的实质3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件实验实验2-3 观察并记录实验现象观察并记录实验现象实验实验现象及离子方程式现象及离子方程式1. 向盛有向盛有2mLCuS

13、O4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2mLNaOH溶液。溶液。2.向盛有向盛有2mLNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。溶液恰好变色为止。3、向盛有、向盛有2mLNa2CO3溶液的试溶液的试管里加入管里加入2mL稀盐酸。稀盐酸。生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2红色逐渐消失红色逐渐消失H+ + OH- = H2O产生气泡产生气泡CO32- + 2H+ = CO2 + H2O3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生了酸

14、、碱、盐在水溶液中发生了_反应反应实质：实质：这类离子反应发生的条件：这类离子反应发生的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成沉淀、放出气体生成沉淀、放出气体 或或 生成水生成水复分解复分解思考与交流思考与交流P33离子反应在实际生活生产中的应用：离子反应在实际生活生产中的应用：（1）混合物分离）混合物分离 例如：分离例如：分离FeCl3溶液和溶液和NaCl溶液溶液（2）物质的提纯）物质的提纯 例如：粗盐的提纯中除去例如：粗盐的提纯中除去SO42-、Ca2+、Mg2+（3）离子检验和未知物鉴定）离子检验和未知物鉴定（4）清除水中污染物）清除水中污染物

15、（1）原则）原则 同同一溶液中，几种离子能大量共存就是一溶液中，几种离子能大量共存就是指指离子之间不发生任何反应离子之间不发生任何反应。若离子间能发。若离子间能发生反应则不能大量共存。生反应则不能大量共存。4、离子共存、离子共存（2）离子不能大量共存的两类情况）离子不能大量共存的两类情况 发生复分解反应发生复分解反应 a. 生成生成难溶或微溶难溶或微溶的物质的物质 b. 生成挥发性物质（生成挥发性物质（气体气体） c. 生成难电离的物质（如生成难电离的物质（如H2O、CH3COOH） 发生置换反应发生置换反应练一练：课本练一练：课本习题习题7（P34）4、离子共存、离子共存（3）离子共存问题中常见的三类隐含条件）离子共存问题中常见的三类隐含条件 “无色透明无色透明”溶液溶液 不含不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- “酸性酸性”环境：大量存在环境：大量存在H+ pH7、强酸性溶液、使石蕊变红的溶液、强酸性溶液、使石蕊变红的溶液 “碱性碱性”环境：大量存在环境：大量存在OH- pH7、强碱性强碱性溶液、使石蕊溶液、使石蕊变蓝的溶液、变蓝的溶液、 使酚酞变红的溶液使酚酞变红的溶液4、离子共存、离子共存 练一练练一练1、无色透明的强酸、无色透明的强酸性性溶液中