电解池第一课时 20150529

1、第一节第一节 电解原理电解原理知识回顾知识回顾电解质电解质：在：在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下能够下能够导电导电的的化合物化合物。电离电离：电解质在水溶液或熔融状态下：电解质在水溶液或熔融状态下离解成阴阳离离解成阴阳离子的过程。子的过程。原电池原电池：将：将化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。构成原电池的条件构成原电池的条件：自发的放热的氧化还原反应：自发的放热的氧化还原反应 两块活泼性不同的电极两块活泼性不同的电极 插入电解质溶液插入电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路5.D一一.电解原理：电解原理：与电源负极相连的电极上的现象是与电源负极相连的电极上的现象是 与电源正极相

2、连的电极上的现象是与电源正极相连的电极上的现象是CCCuCl2溶液溶液阴极阴极阳极阳极阴极阴极阳极阳极 有红色固体析出有红色固体析出 有气泡产生有气泡产生实验结果交流实验结果交流实验现象实验现象产物验证产物验证产物确定产物确定有气泡有气泡逸出逸出有红色固有红色固体析出体析出氯气氯气铜铜使使湿润湿润的淀粉碘的淀粉碘化钾试纸化钾试纸变蓝变蓝阴极阴极阳极阳极思考思考1 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒：氯化铜溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考思考3 3：通电时阳极和阴极各会发生怎样的反应？：通电时阳极和阴极各会发生怎样的反应？

3、产物可能是哪些？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：阴离子：Cl- OH-Cu2+ H+向阴极区移动向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动向阳极区移动 H2O H+ + OH- CuCl2 Cu2+2Cl- 阴极区：阴极区：阳极区：阳极区：CC阳极阳极阴极阴极Cu2+ +2e- =Cu2Cl-2e-=Cl2+ -氧化氧化反应反应2Cl-2e-=Cl2e-还原还原反应反应Cu2+ +2e- =Cu阴阴离子离子阳阳离子离子总反应：总反应：阳极阳极阴极阴极 Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 CuCl2= Cu+Cl2 电电 解池解池 原原 理理CuCl2溶液溶液e

4、-电解电解电解电解1.什么是放电？什么是放电？4.构成电解池的条件：构成电解池的条件：直流电源直流电源电极电极电解质溶液电解质溶液3.什么是电解池？什么是电解池？一、电解原理一、电解原理(对应学案问题二）对应学案问题二）CuCl2溶液溶液闭合回路闭合回路2.什么是电解？什么是电解？问题三问题三.电解池工作原理：电解池工作原理：(2)电解池中电子流向：电解池中电子流向：电源负极电源负极电解池电解池 极极 电解池电解池 极极电源正极电源正极 阴阴阳阳CCe e- -e e- -e e- -e e- -电解质溶液电解质溶液阴离子得电子阴离子得电子阳离子失电子阳离子失电子阴阴阳阳阳离子阳离子阴极阴极阴

5、离子阴离子阳极阳极电解质溶液电解质溶液导电，即导电，即电解质溶液电解质溶液被电解。被电解。 问题四问题四 思维拓展思维拓展1.氧化性氧化性(得电子能力得电子能力)：Cu2+H+2.放电顺序：放电顺序：阴极上阳离子得电子顺序：阴极上阳离子得电子顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+阳极上失电子顺序：阳极上失电子顺序： 活性电极活性电极 S2IBrClOH除除Au Pt C 还原性还原性(失电子能力失电子能力)：ClOH电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果： H2O H+ + OH- Na2SO4 2 2Na+ SO42- 离子放电的顺离子放电的顺序序阳离子阳离子阴离子阴离子H

6、+ Na+OHSO424OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 总反应：总反应：2H2O O2 +2H2 电解阳极阳极 ：阴极：阴极：【小结小结】分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子根据放电规律分析电解产物根据放电规律分析电解产物分析其他电解后的有关问题分析其他电解后的有关问题写出电极反应式及电解方程式写出电极反应式及电解方程式按照思路分析用惰性电极电按照思路分析用惰性电极电解解CuSO4溶液溶液Cu2+ SO42- H+ OH-Cu2+ H+ SO42- OH- 阴极阴极阳极阳极CuO2

7、阴极：阴极：2Cu2+ 4e = 2Cu4OH4e2H2O +O2阳极阳极 ：总反应：总反应：2CuSO4 2H2O = 2Cu+2H2SO4+O2 电解电解 1.1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）极反应式。（注意得失电子守恒） 3.3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。由阴阳两电极反应式，合并得总反应

8、式。（弱电解质的须保持分子形式弱电解质的须保持分子形式）写电极反应写电极反应【方法小结方法小结】掌握方法掌握方法事半功倍哟！事半功倍哟！ 若用铜棒接电源正极，碳棒若用铜棒接电源正极，碳棒接电源负极电解硫酸溶液，请写接电源负极电解硫酸溶液，请写出电解开始时发生的电极反应式出电解开始时发生的电极反应式和化学反应方程式。和化学反应方程式。 CuC稀稀H2SO4 电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结与与区：区：电解本身型电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：区：放氢生碱型放氢生碱型 如如NaCl与与区：区：放氧生酸型放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3与与区：区：

9、电解水型电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH 阳极：阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+（水中）酸中（ A ）（B）（C）（D）H2SO4AgNO3AgNO3HCl CCC C PtPtAgFe 1.下列装置的试验进行一段时间后下列装置的试验进行一段时间后，写出下列装写出下列装置的电极反应式，并判断置的电极反应式，并判断A、B、C溶液溶液PH值的变化。值的变化。若要溶液恢复原浓度，向若要溶液恢复原浓度，向A、B、C中各加入什么物质？中各加入什么物质？练习练习2

10、.下图所示装置中，下图所示装置中，a、b是惰性电极，通电一段是惰性电极，通电一段时间后，时间后，a极收集到能使湿润的淀粉碘化钾试纸极收集到能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体变蓝的气体2.24 L（标况）。下列说法正确的是（标况）。下列说法正确的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CPt极收集标况下极收集标况下1.12 L气体气体D. CuSO4溶液的溶液的pH值增值增大，大，NaCl溶液的溶液的pH值减小值减小a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液 NaCl溶液溶液AC 3.某学生设计了一个某学生设计了一个“黑笔写红字黑笔写红字”的趣的趣味实验。滤纸先用氯化

11、钠、无色酚酞的混合液味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )。 A 铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，点是负极，b点是正极点是正极 装置原电池原电池电解池电解池实例实例 原理 形成条件形成条件 电极名称电极名称 电子流向电子流向 电流方向电流方向 电极反

12、应电极反应 能量转化能量转化 发生氧化还原反应，从而形成电流发生氧化还原反应，从而形成电流电流引起氧化还原反应电流引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、形成闭合回路、自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定由电极本身决定正极：流入电子正极：流入电子 负极：流出电子负极：流出电子 由外电源决定由外电源决定阳极：阳极：连电源正极连电源正极 阴极：阴极：连电源负极连电源负极（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电

13、源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）（氧化反应） 正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应 H H 0G G0 0不自发的氧化还原反应不自发的氧化还原反应 H0 0 G 0 0 化学反应化学反应【本节收获】 通过今天的学习我们应该发现，通过今天的学习我们应该