化学必修一第二章第一节 物质的分类

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类图书馆里有图书馆里有许许多多的许许多多的书籍，为什书籍，为什么你很快就么你很快就找到你需要找到你需要的书？的书？华润万佳超市华润万佳超市超市里有成千上万种商品，为什么你能够超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西迅速挑出你所需要的东西物以类聚，人以群分物以类聚，人以群分探究：试想想，没有分类的世界的模样？探究：试想想，没有分类的世界的模样？ 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。率，使人们更快更便捷的达到目的。一、简单分类法及其

2、应用一、简单分类法及其应用 分类方法的应用在日常生活中是非常普分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该遍的，我们应该善于发现善于发现和和学会使用学会使用，以提高我，以提高我们工作和学习的效率。们工作和学习的效率。1、分类：把某些、分类：把某些特征相似特征相似的物体归类到一起的的物体归类到一起的方法。方法。2、意义意义：案例案例1：活动一：了解活动一：了解简单分类法简单分类法Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4钠 盐钠 盐钾 盐钾 盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐（1）交叉分类法）交叉分类法(1)对下列化学反应进行分类对下列化学反应进行分类2KClO3 = 2KCl + 3O2 化合反

3、应化合反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 分解反应分解反应AgNO3 + NaCl = AgCl+NaNO3 置换反应置换反应4Na + O2 = 2Na2O 复分解反应复分解反应H2 + CuO = Cu +H2O 氧化氧化/还原反应还原反应(2)对下列各种酸进行分类对下列各种酸进行分类 H2SO4 含氧酸含氧酸HCl 无氧酸无氧酸HNO3 一元酸一元酸H2SO3 二元酸二元酸标准标准: 分类并分类并没有唯一性没有唯一性，它会根据它会根据分类标准分类标准不同而不同而不同。不同。（1）交叉分类法）交叉分类法化学化学反应反应按反应前后物按反应前后物质类别、种类质类别、种类多少分多

4、少分按得氧、失氧分类按得氧、失氧分类氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合反应化合反应A+B=AB分解反应分解反应AB=A+B置换反应置换反应A+BC=AB+C复分解复分解AB+CD=AD+BC物质物质纯净物纯净物混合物混合物单单 质质化合物化合物金金 属属非金属非金属氧化物氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空气、海水、石灰石、各种溶液空气、海水、石灰石、各种溶液酸酸 碱碱 盐盐(物质种数物质种数)(元素种数元素种数)（2）树状分类法）树状分类法树状分类法能反

5、映出树状分类法能反映出同类事物同类事物中各事物间的关系中各事物间的关系无机化合物无机化合物氧化物氧化物碱碱酸酸按是否含氧按是否含氧含氧酸含氧酸按按电离电离H+数目数目一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸按有无挥发性按有无挥发性挥发性酸挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸按溶解性按溶解性盐盐可溶性碱可溶性碱难溶性碱难溶性碱按按OH-数目数目-一元碱、二元碱、三元碱一元碱、二元碱、三元碱正盐正盐碱式盐碱式盐酸式盐酸式盐无氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OFe(OH)3、Cu

6、(OH)2NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO4活动二：体会活动二：体会“同类物质性质相似同类物质性质相似”问题问题1：金属氧化物金属氧化物CaO、Fe2O3和和CuO有哪些相有哪些相似的化学性质？试写出其化学反应方程式。似的化学性质？试写出其化学反应方程式。碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化碱性氧化物物的的通性通性能与酸反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水能与水反应生成可溶性碱能与水反应生成可溶性碱能与酸性氧化物反应生成对能与酸性氧化物反应生成对应的盐应的盐问题问题2：CO2能发生哪些化学反应？试写出其化

7、学能发生哪些化学反应？试写出其化学反应方程式。反应方程式。酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物。 酸酸性氧化性氧化物物的的通性通性能与碱反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水能与水反应生成可溶性酸能与水反应生成可溶性酸能与碱性氧化物反应生成能与碱性氧化物反应生成对应的盐对应的盐通过掌握一种物质的性质，学会一类物质的性质通过掌握一种物质的性质，学会一类物质的性质活动三：分析活动三：分析陌生物质陌生物质所属类别，预测其所属类别，预测其性质性质问题问题4：SO2是大气污染物，是造成酸雨的是大气污染物，是造成酸雨的“元凶元凶”。它有刺激。它有刺激性气味，对人体

8、健康造成影响。预测性气味，对人体健康造成影响。预测SO2可能的化学性质并写出可能的化学性质并写出相应的化学方程式。实验室做二氧化硫的性质实验时，可以用什相应的化学方程式。实验室做二氧化硫的性质实验时，可以用什么方法除去二氧化硫尾气？（提示：它是属于酸性氧化物）么方法除去二氧化硫尾气？（提示：它是属于酸性氧化物）问题问题3：SO3能与碱反应生成盐和水，可以把它归为哪一类氧化能与碱反应生成盐和水，可以把它归为哪一类氧化物？物？小结：小结： 分析分析陌生物质陌生物质所属类别，可所属类别，可用用“类别通性类别通性”预预测陌生物质的测陌生物质的性质性质。 元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物元素与氧化合生

9、成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。有且只有两种元素组成）。 小结：氧化物：小结：氧化物：氧化物氧化物按组成元素按组成元素按水化物酸碱性按水化物酸碱性非金属氧化物非金属氧化物 CO、H2O金属氧化物金属氧化物 MgO、Na2O酸性氧化物酸性氧化物 CO2 碱性氧化物碱性氧化物 CaO 其他其他 CO、NO思考：思考：以下两条关系的物质各属于什么类别？以下两条关系的物质各属于什么类别？写出下列转化关写出下列转化关系的化学方程式，你能从中发现什么规律？系的化学方程式，你能从中发现什么规律？C CO2 H2CO3 Na2CO3转化路线：转化路线：物质类别：物质类别：活动四：活动四：归纳物质

10、类别的转化归纳物质类别的转化Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2转化路线：转化路线：物质类别：物质类别：无机物无机物转化转化规律规律1、金属单质、金属单质+O2=碱性氧化物碱性氧化物2、碱性氧化物、碱性氧化物+水水=碱碱3、碱、碱+酸酸=盐盐+水水4、非金属单质、非金属单质+O2=酸性氧化物酸性氧化物5、酸性氧化物、酸性氧化物+水水=酸酸6、酸、酸+碱碱=盐盐+水水7、碱、碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐8、酸、酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐9、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐10、（、（H前）金属单质前）金属单质+酸酸=盐盐+氢气氢气金属金属单质单质 碱性碱性氧化

11、物氧化物 酸性酸性氧化物氧化物非金属非金属单质单质碱碱盐盐盐盐酸酸与氧化合与氧化合与氧化合与氧化合与水化合与水化合与水化合与水化合2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3C+O2=CO2点燃点燃+盐盐=新酸新酸+新盐新盐2HNO3+CaCO3=H2O+CO2+ Ca(NO3)2+盐盐=新碱新碱+新盐新盐Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3H2O+ CaCl2金属金属单质单质 碱性碱性氧化物氧化物 酸性酸性氧化物氧化物非金属非金属单质单质碱碱盐盐盐盐酸酸 碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐酸酸+碱碱=盐盐+水水盐盐+盐盐=新盐新盐

12、+新盐新盐CaO+CO2=CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 金属单质金属单质+非金属单质非金属单质=无氧酸盐无氧酸盐2Na + Cl2=2NaCl点燃点燃金属金属单质单质 碱性碱性氧化物氧化物 酸性酸性氧化物氧化物非金属非金属单质单质碱碱盐盐盐盐酸酸碱性氧化物碱性氧化物+酸酸=盐盐+水水酸性氧化物酸性氧化物+碱碱=盐盐+水水碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐 酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐MgO+H2SO4=MgSO4+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO4+Na2CO3=H2O+CO2+Na2SO4KOH+NH4Cl=NH

13、3H2O+ KCl金属金属单质单质 碱性碱性氧化物氧化物 酸性酸性氧化物氧化物非金属非金属单质单质碱碱盐盐盐盐酸酸金属单质金属单质+酸酸=盐盐+氢气氢气金金属属单单质质+盐盐=新新金金属属+新新盐盐非非金金属属单单质质+盐盐=新新非非金金属属+新新盐盐Fe+CuSO4= FeSO4+CuCl2+2NaI=2NaCl+I22HCl+Zn= ZnCl2 + H2无机物无机物相互反应相互反应规律规律1、金属单质、金属单质+非金属单质非金属单质=无氧酸盐无氧酸盐2、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐3、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸=盐盐+水水4、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱

14、=盐盐+水水5、酸、酸+碱碱=盐盐+水水6、碱、碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐7、酸、酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐8、盐、盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐9、 金属单质金属单质+酸酸=盐盐+氢气氢气10、金属单质、金属单质+盐盐=新金属新金属+新盐新盐11、非金属单质、非金属单质+盐盐=新非金属新非金属+新盐新盐化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应 运用分类的方法不仅能使化学知识运用分类的方法不仅能使化学知识 ，还，还可以通过研究，总结、发现可以通过研究，总结、发现 。系统化系统化物质及其变化的规律物质及其变化的规律小结：小结： 分类的分类的目的目的是是 ，分类的，分类的方法方法是是

15、 。方便查找与应用方便查找与应用要找到相似的性质要找到相似的性质分散质分散质分散剂分散剂分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂溶溶 液液 一种溶质（或几种溶质）分散到另一种溶一种溶质（或几种溶质）分散到另一种溶剂里，形成剂里，形成透明透明、均一均一、稳定稳定的的混合物混合物。把把 一种（或多种一种（或多种 ） 物质物质( )分散在另分散在另 一种（或多种）一种（或多种） 物质物质( )中中所得到的体系，叫做所得到的体系，叫做分散系分散系。对分散系进行分类：对分散系进行分类：按分散质与分散剂状态分：按分散质与分散剂状态分：空气空气泡沫泡沫泡沫塑料泡沫塑料云雾云雾牛奶牛奶珍珠珍珠( (包藏住包藏住水

16、的水的CaCOCaCO3 3) )烟、灰尘烟、灰尘油漆油漆合金、合金、有色玻璃有色玻璃气气液液固固固固液液气气分散质分散质分散剂分散剂9 9种种 （P25P25）按按分散质分散质粒子的大小分：粒子的大小分：3 3种种 分散系分散系溶液溶液(100nm)澄清的石灰水、澄清的石灰水、海水、碘酒海水、碘酒鸡蛋清溶液、鸡蛋清溶液、淀粉溶液、淀粉溶液、豆浆、血液豆浆、血液泥浆水、泥浆水、Ca(OH)2的悬浊液、的悬浊液、油水乳浊液油水乳浊液当分散剂是水当分散剂是水或其他溶液或其他溶液分散系分散系分散质分散质粒子大小粒子大小溶液溶液胶体胶体浊液浊液1nm100nm1100nm常见分散系的比较常见分散系的比

17、较1 1、定义：分散质粒子大小在、定义：分散质粒子大小在1nm100nm1nm100nm 之间的分散系。之间的分散系。2、Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备 胶体胶体本质特征本质特征【科学探究科学探究】注意：注意：不用不用“”，写，写“(胶体胶体)” 少量饱和少量饱和FeCl3逐滴逐滴滴入滴入沸水沸水中，中，(不能搅拌不能搅拌)，继续煮沸继续煮沸至溶液呈至溶液呈红褐色红褐色后，马上停止加热后，马上停止加热FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl3 3、胶体的性质、胶体的性质（1）丁达尔效应）丁达尔效应定义定义:原因：原因：应用：应用：光束通过胶体光束通过胶体,形成形成光亮光亮

18、“通路通路”的现象的现象胶粒对光的胶粒对光的散射散射引起的引起的鉴别溶液和胶体鉴别溶液和胶体 问题：问题：不同分散系中分散质粒子的大小不不同分散系中分散质粒子的大小不同，我们能否根据这一特性将它们分离呢？同，我们能否根据这一特性将它们分离呢？滤纸滤纸(微孔直微孔直径约径约100nm)半透膜半透膜(微孔微孔直径约直径约1nm)直径直径100nm100nm的粒子的粒子直径直径1 1100nm100nm的粒子的粒子直径直径1nm1nm的的粒子粒子小结：可以用小结：可以用 分离胶体与浊液；分离胶体与浊液； 用用 分离溶液与胶体。分离溶液与胶体。滤纸滤纸半透膜半透膜（2）布朗运动现象：）布朗运动现象：

19、定义：定义： 原因：原因： 注意：注意：胶体粒子做胶体粒子做不停地无秩序的运动不停地无秩序的运动的的现象现象分散剂分子从不同方向随机撞击分散剂分子从不同方向随机撞击胶粒的结果胶粒的结果胶粒会发生布朗运动现象，胶粒会发生布朗运动现象，发生布朗运动现象的不一定发生布朗运动现象的不一定是胶粒。是胶粒。（3）胶体的介稳性：）胶体的介稳性： 定义：定义： 原因：原因： 应用：应用：胶体的胶体的稳定性不如溶液稳定性不如溶液，但，但比浊比浊液稳定液稳定。胶粒可通过吸附而带有电荷胶粒可通过吸附而带有电荷。同种胶粒。同种胶粒的电性相同，胶粒间的互相排斥阻碍了的电性相同，胶粒间的互相排斥阻碍了胶粒变大，使其不易聚

20、集；此外，胶粒胶粒变大，使其不易聚集；此外，胶粒的布朗运动也使它们不易聚集成质量较的布朗运动也使它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。大的颗粒而沉降下来。制造涂料、颜料、墨水、洗涤制造涂料、颜料、墨水、洗涤剂等。剂等。（4）胶体的凝聚：）胶体的凝聚：胶粒会发生凝聚胶粒会发生凝聚 而沉淀的现象而沉淀的现象方法：方法：加热、加入电解质、加热、加入电解质、 加入带相反电荷的胶体加入带相反电荷的胶体应用：三角洲的形成、卤水点豆腐、应用：三角洲的形成、卤水点豆腐、 FeCl3急救止血急救止血 、打印机墨水不、打印机墨水不 能混合使用能混合使用原因：破坏胶粒所带的电荷原因：破坏胶粒所带的电荷（5）电泳现

21、象）电泳现象定义：定义：原因：原因：应用：应用：在外加直流电场的作用下，胶粒在分在外加直流电场的作用下，胶粒在分散剂中向电极作散剂中向电极作定向移动定向移动的现象的现象胶粒吸附电荷而带电胶粒吸附电荷而带电如：如：Fe(OH)3胶粒带正电荷，在电场作用下，胶粒带正电荷，在电场作用下，向阴极移动，因此阴极附近颜色逐渐加深向阴极移动，因此阴极附近颜色逐渐加深利用不同种的胶粒在电场中移动速度不同利用不同种的胶粒在电场中移动速度不同而达到而达到分离分离，此技术亦称为，此技术亦称为电泳技术电泳技术。类别类别溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子直分散质粒子直径（本质区别）径（本质区别）微粒组成微粒组成外观特征

22、外观特征实例实例是否透过滤纸是否透过滤纸有无丁达尔现有无丁达尔现象象很多分子很多分子集合体集合体淀粉溶液淀粉溶液油水混合物油水混合物无无无无有有常见分散系的比较常见分散系的比较1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 （ ） A.溶液溶液 B.悬浊液悬浊液 C.胶体胶体 D.乳浊液乳浊液C2 2胶体分散系与其他分散系的本质区别是胶体分散系与其他

23、分散系的本质区别是( )( )A A是否有丁达尔效应是否有丁达尔效应B B是否透明是否透明C C分散质直径大小分散质直径大小D D是否稳定是否稳定C3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.是否是大量分子或离子的集合体是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定是否均一、透明、稳定B4 4FeClFeCl3 3溶液和溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体具有的共同性质是胶体具有的共同性质是( )( )A A都能透过滤纸都能透过滤纸B B都呈红褐色都呈红褐色C

24、C具有相同的微粒直径具有相同的微粒直径D D都能产生丁达尔效应都能产生丁达尔效应A A5 5下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.直径介于直径介于1 110 nm10 nm之间的微粒称为胶体之间的微粒称为胶体B.B.电泳现象可证明胶体带电电泳现象可证明胶体带电C.C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.D.胶体粒子很小，可以透过半透膜胶体粒子很小，可以透过半透膜C C6.下列事实与胶体性质无关的是下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀小结：小结：1 1、分散系的概念、分散系的概念2 2、以、以分散质粒子的大小为标准分散质粒子的大小为标准分为：分为：溶液、胶体、浊液溶液、胶体、浊液3 3、三者的、三者的本质区别本质区别：分散质粒子的直